5．（1）我們把結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物．  
（2）化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象，叫做同分異構(gòu)現(xiàn)象．具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)體．

分析 （1）同系物之間具有相似的結(jié)構(gòu)、不同的分子式；
（2）根據(jù)同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)現(xiàn)象的概念進(jìn)行解答．

解答 解：（1）有機(jī)化合物中具有同一通式、組成上相差一個(gè)或多個(gè)CH2原子團(tuán)、在結(jié)構(gòu)與性質(zhì)上相似的化合物互為同系物，
故答案為：相似；一個(gè)或多個(gè)CH2；
（2）化合物具有相同的分子式、不同結(jié)構(gòu)的現(xiàn)象稱為同分異構(gòu)體現(xiàn)象；具有同分異構(gòu)體現(xiàn)象的化合物互為同分異構(gòu)體，
故答案為：分子式；結(jié)構(gòu)的；同分異構(gòu)體．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了同系物、同分異構(gòu)體現(xiàn)象及同分異構(gòu)體的概念，題目難度不大，明確同系物、同分異構(gòu)體、同分異構(gòu)體現(xiàn)象的概念為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）w的分子式為C8H10；1molW完全燃燒時(shí)消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H2完全加成時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關(guān)W的說法正確的是abc（填編號(hào)）．
a．能發(fā)生取代放應(yīng)           b．能發(fā)生氧化反應(yīng)            c．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)鑒別NaCl、NaBr、KI三種白色固體的方案．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進(jìn)行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵（堿式硫酸鐵的聚合物）和綠礬（FeSO4），其過程如下：下列選項(xiàng)不正確的是（　　）
A．過程①中，F(xiàn)eS和O2、H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式是4FeS+3O2+6H2SO4═2Fe2（SO4）3+6H2O+4S
B．過程②中產(chǎn)生的氣體會(huì)對(duì)大氣造成污染，可選用氫氧化鈉溶液吸收
C．過程③中，需要加入的物質(zhì)名稱是稀硫酸
D．過程④中的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3，F(xiàn)e2O3、SiO2）制取銅的操作流程如圖：

已知：Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O
（1）實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ的名稱為過濾；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有坩堝（填儀器名稱）．
（2）濾液A中鐵元素的存在形式為Fe2+（填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為硫氰化鉀溶液和新制氯水（填試劑名稱）．
（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．
（4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH-）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH=11．
（5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是bc（填代號(hào)）．
a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
c．精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小
d．粗銅精煉時(shí)通過的電量與陰極析出銅的量無確定關(guān)系
（6）從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品→將濃硫酸用蒸餾水稀釋，使樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng)→過濾、洗滌、干燥→稱量剩余固體銅的質(zhì)量．（填缺少的操作步驟，不必描述操作過程的細(xì)節(jié)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車系統(tǒng)，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成．由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害．某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如圖：

已知：①NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3+不能氧化Ni2+；
②已知實(shí)驗(yàn)溫度時(shí)的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如表所示：
M（OH）nKsppH
開始沉淀沉淀完全
Al（OH）31.9×10-233.44.2
Fe（OH）33.8×10-382.52.9
Ni（OH）21.6×10-147.69.8
回答下列問題：
（1）慢慢加入NiO以調(diào)節(jié)溶液的pH至4.2至7.6（填寫范圍），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化學(xué)式）．
（2）寫出加入Na2C2O4溶液的反應(yīng)的化學(xué)方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4時(shí)最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是盡可能的將溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）檢驗(yàn)電解濾液時(shí)陽極產(chǎn)生的氣體的方法：用濕潤的淀粉碘化鉀試紙，試紙變藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)中，沉淀Ⅲ的氧化是在堿性條件下發(fā)生的．寫出該“氧化”反應(yīng)的離子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何檢驗(yàn)Ni（OH）3已洗滌干凈？取最后一次洗滌液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，證明沉淀已洗滌干凈．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�
A．PH=1的溶液中：Na+、ClO-、SO42-、I-
B．由水電離的c（H+）=l×l0-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
C．既能溶解Al（OH）3又能溶解H2SiO3的溶液中：Na+、CO32-、SO32-、NO3
D．無色透明的溶液中：K+、Cu2+、SO42-、Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18．下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑由大到�。篫＞Y＞X＞W(wǎng)B．陰離子的還原性：Y＞Z
C．氫化物的沸點(diǎn)：Y＞XD．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y＜Z

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