6．下列敘述正確的是（　�。�
A．100 mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有6.02×1022個CO32-
B．足量鐵粉在0.05molCl2中充分燃燒，反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02×1022個電子
C．將4gNaOH溶于100g蒸餾水，所得溶液物質(zhì)的量濃度是1mol/L
D．常溫下，將9g鋁片投入500 mL 18.4 mol•L-1的硫酸中，產(chǎn)生H2比11.2L多

分析 A、碳酸根離子是弱離子，水溶液中分步水解；
B、氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以0.05molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol；
C、將4gNaOH溶于100g蒸餾水，溶液體積不明確；
D、常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化．

解答 解：A、碳酸根離子是弱離子，水溶液中水解，所以100mL1mol/L的Na2CO3溶液中含有CO32-小于6.02×1022個，故A錯誤；
B、氯氣與鐵反應(yīng)生成氯化鐵，1mol的氯氣轉(zhuǎn)移2mol的電子，所以0.05molC12轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.05×2=0.1mol，所以反應(yīng)時轉(zhuǎn)移6.02x1022個電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故所得氫氧化鈉溶液的濃度無法計算，故C錯誤；
D、常溫下鋁與濃硫酸發(fā)生鈍化，表面形成一薄層致密氧化物薄膜，不產(chǎn)生氫氣，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，學生注意18.4mol•L-1的硫酸是濃硫酸，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．元素周期表和元素周期律是學習化學的重要工具，可以幫助我們推測元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，對工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)具有一定的指導意義．下表是元素周期表的部分片段（2、3周期）．
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2④⑤
3①②③⑥⑦⑧
根據(jù)上表回答下列問題（請使用具體元素符號或化學式，不能用編號回答問題）：
（1）8種元素中，金屬性最強的是Na，化學性質(zhì)最不活潑的是Ar
（2）由①、④與氧三種元素形成的化合物，其水溶液洗滌油污物品時，用熱的水溶液去油污的效果比較好．請解釋“用熱的水溶液去油污的效果比較好”的原因加熱促進純堿水解，使OH-濃度增大，增強了去油污的能力
（3）④元素形成的多種同素異形體，有廣泛的用途．請寫出其中任意兩種同素異形體的名稱：金剛石 和石墨
（4）寫出①的最高價氧化物對應(yīng)水化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的化學方程式NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
（5）某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，設(shè)計了如下實驗并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
A、將一小塊單質(zhì)①放入滴有酚酞溶液
的冷水中		劇烈反應(yīng)，①浮于水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
B、將單質(zhì)②投入冷水中，觀察現(xiàn)象，
再將水加熱		開始無現(xiàn)象，加熱后有氣體產(chǎn)生
C、將單質(zhì)②投入稀鹽酸中迅速產(chǎn)生大量無色氣體
D、將單質(zhì)③投入稀鹽酸中反應(yīng)不十分劇烈，產(chǎn)生無色氣體
請你根據(jù)上表得出實驗結(jié)論：金屬性：Na＞Mg＞Al；若比較⑥與⑦的單質(zhì)的活潑性，請寫出實驗方案向Na2S或H2S溶液中通入Cl2，若觀察到有淡黃色混濁，則活潑性Cl2強于S（或HCl比H2S穩(wěn)定）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．砷（As）與其他化合物被廣泛應(yīng)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑以及含砷藥物中．回答下列問題：
（1）砷是氮的同族元素，且比氮多2個電子層，砷在元素周期表中的位置為第四周期、第VA族；AsH3的熱穩(wěn)定性比NH3的熱穩(wěn)定性弱（填“強”或“弱”）．
（2）As2O3俗稱砒霜，與鋅和硫酸混合，會發(fā)生反應(yīng)生成砷化氫、硫酸鋅和水，該反應(yīng)的化學方程式為As2O3+6H2SO4+6Zn=6ZnSO4+2ASH3↑+3H2O．As2O3兩性偏堿性氧化物，是亞砷酸（H3AsO3）的酸酐，易溶于堿生成亞砷酸鹽，寫出As2O3與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式As2O3+6OH-=2AsO33-+3H2O．
（3）砷在自然界中主要以硫化物礦形式存在，如雄黃（As4S4）和雌黃（As2S3）．As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體．若As2S3和SnCl2恰好完全反應(yīng)，As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1：1，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用氫氧化鈉溶液吸收．
（4）As2S3和HNO3有如下反應(yīng)：As2S3+10H++10NO3-═2H2AsO4+3S+10NO2+2H2O，將反應(yīng)設(shè)計成原電池，則NO2應(yīng)該在正極（填“正極”或“負極”）附近逸出，該極的電極反應(yīng)式為NO3-+e-+2H+=NO2↑+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是（　�。�
A．FeS+濃HNO3B．Cu+濃HNO3C．FeO+HNO3D．Fe2O3+HNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．25℃時，下列各溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （　�。�
A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，一定有：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
B．pH=6的醋酸與醋酸鈉的混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO-）
C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）
D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c（OH-）=c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．如圖中的實驗方案，能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
選項ABCD
實驗
方案
實驗
目的		驗證FeCl3對H2O2分解反應(yīng)有催化作用探究溫度對平衡2NO2→N2O4的影響除去CO2氣體中混有的SO2比較HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．已知可簡寫為．現(xiàn)有某化合物w的分子結(jié)構(gòu)可表示為．
（1）w的分子式為C8H10；1molW完全燃燒時消耗氧氣10.5mol；
（2）1molw與H2完全加成時，消耗標準狀況下氫氣的體積為44.8L；
（3）下列有關(guān)W的說法正確的是abc（填編號）．
a．能發(fā)生取代放應(yīng)           b．能發(fā)生氧化反應(yīng)            c．能發(fā)生加成反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)制得的氮化鋁（AlN）產(chǎn)品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質(zhì)．某同學設(shè)計了如下實驗分別測定氮化鋁（AlN）樣品中AlN和Al4C3的質(zhì)量分數(shù)（忽略NH3在強堿性溶液中的溶解）．
（1）實驗原理：①Al4C3與硫酸反應(yīng)可生成CH4；②AlN溶于強酸產(chǎn)生銨鹽，溶于強堿生成氨氣．寫出Al4C3與硫酸反應(yīng)的化學方程AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑．
（2）實驗裝置（如圖所示）：

（3）實驗過程：
①連接實驗裝置，檢驗裝置的氣密性．稱得D裝置的質(zhì)量為yg，滴定管的讀數(shù)為amL；
②稱取xgAlN樣品置于裝置B瓶中；塞好膠塞，關(guān)閉活塞K2、K3，打開活塞K1，通過分液漏斗加入稀硫酸，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
③待反應(yīng)進行完全后，關(guān)閉活塞K1，打開活塞K3，通過分液漏斗加入過量NaOH，與裝置B瓶內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)；
④打開K2，通入空氣一段時間 （填入該步應(yīng)進行的操作）；
⑤記錄滴定管的讀數(shù)為bmL，稱得D裝置的質(zhì)量為zg．
（4）數(shù)據(jù)分析：（已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為Vm L•mol-1）
①Al4C3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{0.048（a-b）}{{V}_{m}x}$×100%；
②若讀取滴定管中氣體的體積時，液面左高右低，則所測氣體的體積偏小 （填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）．若分液漏斗和吸濾瓶間沒有用橡膠管連通，則所測氣體的體積偏大；
③AlN的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{41（z-y）}{17x}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：

下列說法錯誤的是（　�。�
A．氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍
B．“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是加快AlN的水解和使氨氣溢出
C．“廢渣”成分為Al（OH）3和Fe（OH）3
D．采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是防止Al（OH）2Cl水解

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