Question

某化學興趣小組在一次活動中需配制100mL 0.1mol/L H₂C₂O₄溶液．
（1）如果用1.0mol/L H₂C₂O₄溶液進行配制，需用量筒量取

 

mL；如果用固體進行配制，用托盤天平稱量時需稱取

 

g H₂C₂O₄?2H₂O．
（2）用以上兩種方式進行配制時，都要用到的儀器除下列中的

 

（填寫序號）外，還要用到

 

（填寫名稱）．
①玻璃棒 ②量筒 ③膠頭滴管 ④托盤天平 ⑤藥匙 ⑥燒杯
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有

 

（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液時，仰視量筒刻度線
C．稱取H₂C₂O₄?2H₂O晶體時指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線
（4）向酸性KMnO₄溶液中滴入0.1mol/L H₂C₂O₄溶液時，溶液顏色逐漸褪去（生成Mn²⁺），寫出該反應(yīng)的離子方程式

 

．

Answer 1

考點：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

專題：實驗題

分析：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃H₂C₂O₄溶液的體積，依據(jù)m=CVM計算需要H₂C₂O₄的質(zhì)量；
（2）依據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟選擇儀器，確定用不到的儀器和還需要的儀器；
（3）分析不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積的影響，依據(jù)C=

n

V

進行誤差分析；
（4）高錳酸酸鉀具有強的氧化性在酸性條件下與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成二氧化碳水，高錳酸根離子被還原為二價錳離子．

解答： 解：（1）依據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，設(shè)需要1.0mol/L H₂C₂O₄溶液的體積為V，則V×1.0mol/L=100mL×0.1mol/L，解得V=10.0mL；
如果用固體配制，需要溶質(zhì)的質(zhì)量m=0.1L×0.1mol/L×90g/mol=0.9g；
故答案為：10.0；0.9；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量（量�。�、溶解（稀釋）、冷卻、移液、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平（量筒）、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管；用固體和液體配制都用到的儀器：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以不都用的儀器：托盤天平、鑰匙，還需要的儀器有：100mL容量瓶；
故答案為：④⑤；100mL容量瓶；
（3）A．定容時俯視刻度線，導致溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故A正確；
B．量取1.0mol/L H₂C₂O₄溶液時，仰視量筒刻度線，導致濃溶液的體積偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故B正確；
C．稱取H₂C₂O₄?2H₂O晶體時指針略偏向于左側(cè)，稱取的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液的濃度偏大，故C正確；
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏小，故D錯誤；
故選：ABC；
（4）高錳酸酸鉀具有強的氧化性在酸性條件下與H₂C₂O₄發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，
故答案為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．

點評：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，題目難度不大，明確配制過程，能夠依據(jù)過程選擇儀器是解題關(guān)鍵，注意誤差分析的方法．