0.5mol CH4的質(zhì)量是
 
g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L；含
 
個氫原子．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)m=nM來計算；根據(jù)V=n?Vm來計算；根據(jù)N=n?NA計算．
解答： 解：一種物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol．
0.5mol CH4的質(zhì)量m=n?M=0.5mol×16g/mol=8g；
在標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，0.5mol甲烷的體積V=n?Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
1molCH4含4mol氫原子，故含0.5mol CH4有的氫原子的物質(zhì)的量n=0.5mol×4=2mol，個數(shù)N=n?NA=2mol×NA=2NA．
故答案為：8；11.2；2NA．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題的關(guān)鍵，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在25℃時．密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表：
物質(zhì)XYZ
初始濃度/mol?-10.10.20
平衡濃度/mol?-10.050.050.1
下列說法錯誤的是（　�。�
A、反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50%
B、改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)
C、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
D、反應(yīng)可表示為X+3Y?2Z，其平衡常數(shù)為1600

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的Mg3N2和CaCO3相比較，都含有：相同的①物質(zhì)的量②密度③質(zhì)子數(shù)④中子數(shù)⑤體積，其中正確的是（　�。�
A、全部B、①③
C、①③④D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 

（2）A與G形成的化合物X的結(jié)構(gòu)式為
 
，其中X中含有的化學(xué)鍵是
 
，X屬于
 
化合物（填“離子”或“共價”）．
（3）比較非金屬性強(qiáng)弱G
 
 H（填“＞”或“＜”）．
（4）在一定條件下，A與E可形成一種化合物Y，其相對分子質(zhì)量與O2相同，則Y為
 
； Y可在純氧中燃燒，所得產(chǎn)物無污染，涉及的化學(xué)方程式為
 

（5）“神舟”六號載人飛船內(nèi)需要用化合物Z（由上表中的某2種元素組成）來吸收航天員呼出的CO2，請用化學(xué)方程式表示吸收原理
 

（6）E的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物水化物反應(yīng)的產(chǎn)物W在一定溫度下分解，生成兩種氧化物，每1mol W分解時轉(zhuǎn)移的電子為4mol，W受熱分解的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程．化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．已知：N≡N鍵的鍵能是948.9kJ?mol-1，H-H鍵的鍵能是436.0kJ?mol-1；由N2和H2合成1molNH3時可放出46.2kJ的熱量．
N-H鍵的鍵能是
 
．
（2）根據(jù)下列熱化學(xué)方程式分析，
C（S）+H2O（l）═CO（g）+H2（g）；△H═+175.3KJ?mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H═-566.0KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）；△H═-571.6KJ?mol-1
請寫出表示C（S）的燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示方法錯誤的是（　�。�
A、氮分子的電子式：
B、Cl-的離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、甲烷分子的比例模型：
D、乙烯分子的球棍模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�
A、1 mol Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子
B、1 mol Al分別放入足量的冷的濃HNO3、稀HNO3中，反應(yīng)后轉(zhuǎn)移的電子均為3NA
C、各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)均為0.3NA
D、24 g鎂與足量的鹽酸或NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是（　　）
A、變化時有電子的得失或共用電子對的偏移
B、變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成
C、變化時釋放出能量
D、變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在一次活動中需配制100mL 0.1mol/L H2C2O4溶液．
（1）如果用1.0mol/L H2C2O4溶液進(jìn)行配制，需用量筒量取
 
mL；如果用固體進(jìn)行配制，用托盤天平稱量時需稱取
 
g H2C2O4?2H2O．
（2）用以上兩種方式進(jìn)行配制時，都要用到的儀器除下列中的
 
（填寫序號）外，還要用到
 
（填寫名稱）．
①玻璃棒 ②量筒 ③膠頭滴管 ④托盤天平 ⑤藥匙 ⑥燒杯
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填字母）
A．定容時俯視刻度線
B．量取1.0mol/L H2C2O4溶液時，仰視量筒刻度線
C．稱取H2C2O4?2H2O晶體時指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線
（4）向酸性KMnO4溶液中滴入0.1mol/L H2C2O4溶液時，溶液顏色逐漸褪去（生成Mn2+），寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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同步練習(xí)冊答案