Question

氯化鈣是用途廣泛的化學(xué)試劑，可作干燥劑、冷凍劑、防凍劑等．為了測(cè)定某氯化鈣樣品中鈣的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取氯化鈣樣品0.2312g，放入燒杯中，加入適量6mol/L的鹽酸和適量蒸餾水使樣品完全溶解，再滴加35mL0.25mol/L （NH₄）₂C₂O₄溶液，水浴加熱，逐漸生成CaC₂O₄沉淀．經(jīng)檢驗(yàn)，Ca²⁺已沉淀完全．
②過濾并洗滌沉淀．
③加入足量的10% H₂SO₄和適量的蒸餾水，沉淀完全溶解，溶液呈酸性，加熱至75℃，趁熱加入0.05mol/L KMnO₄溶液16mL，恰好完全反應(yīng)．通過計(jì)算求該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（精確到0.01%）．
己知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═2MnSO₄+K₂SO₄+10CO₂↑+8H₂O．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算,有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：根據(jù)元素守恒及反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：2KMnO_4^～5H₂C₂O₄ ～5CaC₂O₄～5CaCl₂，計(jì)算反應(yīng)消耗的n（KnO₄），根據(jù)關(guān)系式計(jì)算n（Ca²⁺），再根據(jù)m=nM計(jì)算m（Ca），進(jìn)而計(jì)算氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：反應(yīng)消耗n（KMnO₄）=0.05mol/L×0.016L=8.0×10^-4mol，
2KMnO_4^～5H₂C₂O₄ ～5CaC₂O₄～5Ca²⁺
  2                       5
8.0×10^-4mol             n（Ca²⁺）
所以n（Ca²⁺）=

5

2

×8.0×10^-4mol=2.0×10^-3mol，m（Ca）=nM=2.0×10^-3mol×40g/mol=0.08g，
所以該氯化鈣樣品中鈣元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為：

0.08g

0.2312g

×100%≈34.60%，
答：該氯化鈣樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為34.60%．

點(diǎn)評(píng)：本題考查滴定實(shí)驗(yàn)有關(guān)計(jì)算，題目難度中等，側(cè)重考查學(xué)生分析問題的能力、解決問題的能力，注意利用關(guān)系式解答．