氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，下列有關(guān)氯化溴性質(zhì)的判斷中不正確的是（　�。�
A、在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2
B、BrCl能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C、BrCl氧化性比Br2強(qiáng)
D、常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaClO和NaBr
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：鹵族元素
分析：氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)，則易溶于有機(jī)溶劑，具有氧化性，可與堿溶液反應(yīng)等，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．鹵素單質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑，則BrCl可溶于有機(jī)溶劑，但極性BrCl的強(qiáng)，則在CCl4中的溶解性BrCl＜Br2，故A正確；
B．BrCl類似鹵素單質(zhì)具有氧化性，與KI發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，則能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，故B正確；
C．BrCl中Br為+1價(jià)，易得到電子，則BrCl氧化性比Br2強(qiáng)，故C正確；
D．常溫下BrCl可與NaOH溶液反應(yīng)生成NaBrO和NaCl，為非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查類鹵素物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握氯化溴（BrCl）和Br2、Cl2具有相似的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與遷移應(yīng)用能力的考查，注意D中為非氧化還原反應(yīng)，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)興趣小組在一次活動(dòng)中需配制100mL 0.1mol/L H2C2O4溶液．
（1）如果用1.0mol/L H2C2O4溶液進(jìn)行配制，需用量筒量取
 
mL；如果用固體進(jìn)行配制，用托盤(pán)天平稱量時(shí)需稱取
 
g H2C2O4?2H2O．
（2）用以上兩種方式進(jìn)行配制時(shí)，都要用到的儀器除下列中的
 
（填寫(xiě)序號(hào)）外，還要用到
 
（填寫(xiě)名稱）．
①玻璃棒 ②量筒 ③膠頭滴管 ④托盤(pán)天平 ⑤藥匙 ⑥燒杯
（3）若其它步驟均正確，則下列情況能使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏大的有
 
（填字母）
A．定容時(shí)俯視刻度線
B．量取1.0mol/L H2C2O4溶液時(shí)，仰視量筒刻度線
C．稱取H2C2O4?2H2O晶體時(shí)指針略偏向于左側(cè)
D．搖勻后發(fā)現(xiàn)液面略低于刻度線，再加水至刻度線
（4）向酸性KMnO4溶液中滴入0.1mol/L H2C2O4溶液時(shí)，溶液顏色逐漸褪去（生成Mn2+），寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M是一種治療艾滋病的新藥（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示），已知M分子中-NH-COO-基團(tuán)（除H外）與苯環(huán)在同一平面內(nèi)，關(guān)于M的以下說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該物質(zhì)易溶于水
B、M能發(fā)生加聚反應(yīng)
C、M的分子式為C13H12O2NF4
D、M分子內(nèi)有15個(gè)原子在同一個(gè)平面上

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于A+2B（g）?nC（g），△H＜0．在一定條件下達(dá)到平衡后，改變下列條件，請(qǐng)回答：
（1）A量的增減，平衡不移動(dòng)，則A為
 
態(tài)．
（2）增壓，平衡不移動(dòng)，當(dāng)n=2時(shí)，A為
 
態(tài)；當(dāng)n=3時(shí)，A為
 
態(tài)．
（3）升溫，平衡向右移動(dòng)，則該反應(yīng)的逆反應(yīng)為
 
熱反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在T℃下，某Ba（OH）2稀溶液中c（H+）=10-amol/L，c（OH-）=10-bmol/L，已知a+b=12，向該溶液中逐滴加入pH=x的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示：
序號(hào)氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH
①22.000.008
②22.0018.007
③22.0022.006
（1）依據(jù)題意判斷，T℃
 
25℃（填“大于”、“小于”或“等于”），該溫度下水的離子積KW=
 
．
（2）x=
 
，原Ba（OH）2稀溶液的物質(zhì)的濃度為
 
．
（3）該溫度下，向1L硫酸與硫酸鈉的混合溶液中加入3L該Ba（OH）2稀溶液時(shí)，沉淀正好達(dá)到最大值，從所得溶液中取出4mL并加水稀釋至20mL，測(cè)得溶液的pH為7，則原硫酸與硫酸鈉混合溶液的pH為
 
，Na2SO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一塊部分被氧化的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測(cè)定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13．求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某有機(jī)化合物僅由碳、氫、氧三種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量小于165，若已知其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則分子中碳原子數(shù)最多為（　�。�
A、4B、5C、6D、7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的質(zhì)量為
 
gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

相同條件下，某氣態(tài)烴1體積最多只能與2體積氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)生成氯代烷，此氯代烷1mol最多可與6mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)．則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（　�。�
A、CH3CH=CH2
B、CH2=CH CH=CH2
C、CH3CH3
D、CH3CCH

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