將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是（　　）
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、NH4Cl
D、NaOH
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素
專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題
分析：A、根據(jù)溫度對(duì)CH3COOH的電離的影響來(lái)分析；
B、酸的濃度不變，則氫離子的濃度不變來(lái)分析pH；
C、根據(jù)溫度對(duì)鹽的水解影響來(lái)分析；
D、根據(jù)溫度對(duì)水的離子積的影響來(lái)分析堿溶液中的pH．
解答： 解：A、因升高溫度CH3COOH，促進(jìn)電離，氫離子濃度變大，PH變小，故A錯(cuò)誤；
B、因升高溫度時(shí)硫酸中的氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故B正確；
C、升高溫度促進(jìn)水解，氫離子濃度越大，PH變小，故C錯(cuò)誤；
D、升高溫度時(shí)NaOH溶液中氫氧根離子的濃度不變，但升高溫度時(shí)水的離子積變大，則氫離子的濃度變大，故溶液的pH變小，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查溶液的pH，明確pH的計(jì)算與溶液中的氫離子的濃度有直接關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并注意溫度對(duì)鹽類(lèi)水解及弱電解質(zhì)的電離的影響來(lái)解答．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補(bǔ)鈣的途徑正確的是（　�。�
A、經(jīng)常飲用咖啡、碳酸飲料
B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶
D、大量補(bǔ)充維生素C

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下是氮循環(huán)的一部分：

（1）通常狀況下，氮?dú)獾念伾?div id="hnbrkz2" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
；
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是
 
；
（3）NO2易溶于水，并和水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．該反應(yīng)中，氧化劑是
 
；
（4）化合物A的化學(xué)式是
 
；
（5）治理汽車(chē)尾氣的一種方法是用催化劑使NO與CO發(fā)生反應(yīng)：2NO+2CO=2CO2+N2．當(dāng)生成1mol N2時(shí)，被還原的NO為
 
 mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

25℃時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、pH=1的溶液中：Na+、K+、MnO4-、C2O42-
B、0.1mol/LFeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
C、0.1mol/LNH4HCO3溶液中：K+、Na+、NO3-、Cl-
D、水電離出來(lái)的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（2）B中的電極反應(yīng)：Fe：
 
、Sn：
 
、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）
 
；
（3）C中被腐蝕的金屬是
 
、其電極反應(yīng)式為
 
．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）甲醇日趨成為重要的有機(jī)燃料，為開(kāi)發(fā)新能源，有關(guān)部門(mén)擬用甲醇（CH3OH）替代汽油作為公交車(chē)的燃料．一定條件下由CO和H2生產(chǎn)甲醇的化學(xué)方程式為CO+2H2?CH3OH．該反應(yīng)合成1mol CH3OH吸收熱量131.9kJ，又知2H2（g）+CO（g）+
3
2
O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H=-594.1kJ/mol．
請(qǐng)寫(xiě)出液態(tài)甲醇燃燒生成二氧化碳和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
 
．
（2）在一容積可變的密閉容器中，充有10mol CO和20mol H2，用于合成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示：

①A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為
 
．
②若將達(dá)到平衡狀態(tài)B時(shí)生成的甲醇用于構(gòu)成甲醇一氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH濃溶液，則該電池工作時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為
 
，理論上通過(guò)外電路的電子最多為
 
mol．
（3）以CO2為原料也可以合成甲醇，其反應(yīng)原理為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
在1L的密閉容器中，充入1mol CO2和3mol H2在500℃下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2（g）和CH3OH（g）的濃度隨時(shí)問(wèn)變化如圖所示：

則下列說(shuō)法正確的是
 
（填字母）；
A．3min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡
B．0～10min時(shí)用H2表示的反應(yīng)速率為0.225mol-1?min-1
C．CO2的平衡轉(zhuǎn)化率為25%
D．該溫度時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)為
16
3
（mol?L-1）-2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，前者為強(qiáng)電解質(zhì)，后者為弱電解質(zhì)的是（　�。�
A、碳酸氫鈉，醋酸
B、食鹽，酒精
C、硫酸，硫酸鎂
D、碳酸，碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，二氧化硫既不做氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C、SO2+NaOH═NaHSO3
D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某由離子化合物組成的混合物只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-．為確定其組成，準(zhǔn)確稱(chēng)取14.82g混合物溶于水得300mL澄清溶液，分成三等份分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生
（2）第二份加足量NaOH溶液并加熱，經(jīng)堿石灰干燥后收集到標(biāo)況下氣體1.12L
（3）第三份加足量BaCl2溶液，沉淀經(jīng)洗滌、干燥后稱(chēng)重為6.27g，再向沉淀中加足量鹽酸，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后稱(chēng)重為2.33g
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�
A、溶液中c（SO42-）為0.1mol/L、c（CO32-） 為0.2mol/L
B、該混合物中不含Ba2+、Mg2+
C、一定存在NH4+、K+，無(wú)法確定Cl-是否存在
D、實(shí)驗(yàn)（3）沉淀中加鹽酸后，若只過(guò)濾、不洗滌，會(huì)對(duì)除NH4+外的其他離子含量的測(cè)定造成影響

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