Question

如圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸．
（1）A中反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（2）B中的電極反應(yīng)：Fe：

 

、Sn：

 

、Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變）

 

；
（3）C中被腐蝕的金屬是

 

、其電極反應(yīng)式為

 

．比較A、B、C中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，導(dǎo)致氫離子濃度降低；
（3）該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬．

解答： 解：（1）A中鐵和稀硫酸發(fā)生化學(xué)腐蝕，生成硫酸亞鐵和氫氣，所以離子方程式為Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，故答案為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（2）該裝置構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負(fù)極、Sn作正極，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑，導(dǎo)致氫離子濃度降低，溶液的pH增大，故答案為：Fe-2e^-=Fe²⁺；2H⁺+2e^-=H₂↑；增大；
（3）該裝置構(gòu)成原電池，Zn易失電子作負(fù)極、Fe作正極，作負(fù)極的金屬加速被腐蝕，作正極的金屬被保護(hù)，所以被腐蝕的金屬是Zn，其電極反應(yīng)式為Zn-2e^-=Zn²⁺，金屬腐蝕快慢速率：作負(fù)極的金屬＞發(fā)生化學(xué)腐蝕的金屬＞作正極的金屬，所以鐵被腐蝕快慢速率為B＞A＞C，
故答案為：Zn；Zn-2e^-=Zn²⁺；B＞A＞C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池原理，正確判斷正負(fù)極并會(huì)書寫電極反應(yīng)式，知道金屬被腐蝕快慢速率，題目難度不大．