鈣是人體必需的常量元素，成年人每天需要800毫克的鈣，下列補鈣的途徑正確的是（　�。�
A、經(jīng)常飲用咖啡、碳酸飲料
B、經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水
C、經(jīng)常飲用牛奶、豆奶
D、大量補充維生素C
考點：微量元素對人體健康的重要作用
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：人體補鈣的途徑很多，經(jīng)常曬太陽有利于促進(jìn)人體對鈣的吸收；經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結(jié)石．
解答： 解：A．咖啡、碳酸飲料不含鈣離子，與補鈣無關(guān)，故A錯誤；
B．經(jīng)常飲用鈣離子含量高的硬水，不能補鈣，且喝時間長了容易得腎結(jié)石，故B錯誤；
C．牛奶、豆奶中含有鈣，經(jīng)常飲用牛奶、豆奶有利于補鈣，故C正確；
D．補充維生素C與補鈣無關(guān)，故D錯誤．
故選C．
點評：本題考查人體對微量元素的吸收，題目難度不大，注意經(jīng)常曬太陽有利于促進(jìn)人體對鈣的吸收．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知由C、H、O三種元素組成的化合物A，其相對分子質(zhì)量為60，且A能與NaHCO3辣反應(yīng)生成CO2． 請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．
（2）有機(jī)物B與A相對分子質(zhì)量相同，A和B之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，生成有機(jī)物C； B烴基上的一氯取代產(chǎn)物有3種．C的結(jié)構(gòu)簡式是
 
．酯化反應(yīng)實驗裝置如右圖所示，其中右側(cè)小試管中盛有
 
，其作用是
 
．
（3）有機(jī)物B在Cu作催化劑的條件下與O2反應(yīng)生成D，化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的是（　　）
A、
制備少量的氧氣
B、
證明氧化性Cl2＞Br2＞I2
C、
將海帶灼燒成灰
D、
說明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性、還原性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高富氧底吹熔池?zé)掋~新工藝反應(yīng)爐如圖
（1）該新工藝的優(yōu)點之一是混合礦料不需要干燥、磨細(xì)．煙氣進(jìn)入余熱鍋爐后，經(jīng)靜電除塵后進(jìn)入酸廠回收利用，這樣做體現(xiàn)化學(xué)的
 
思想．
（2）該新工藝的優(yōu)點之二是首次投料需要添加少量的燃料，當(dāng)反應(yīng)充分啟動后就不需要再投放燃料，說明反應(yīng)爐中的反應(yīng)總體來說是
 
反應(yīng)．
（3）此法冶煉的礦石主要是黃銅礦（主要成分是CuFeS2），經(jīng)過上面設(shè)備煅燒后最終化合態(tài)的銅生成銅和SO2，在冶煉銅礦過程中存在重要反應(yīng)：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2、2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2、
 
．
（4）從放銅锍口放出的銅锍中還含有鐵和硫必須除去，銅锍吹煉過程是火法冶煉生產(chǎn)粗銅的最后一道工序，吹煉過程分為兩個階段．第一階段的任務(wù)是使鐵氧化造渣，主要化學(xué)反應(yīng)為：①2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2，第二階段是使上一個階段中沒有反應(yīng)徹底的Cu2S氧化成粗銅，主要化學(xué)反應(yīng)為：②Cu2S+O2=2Cu+SO2，下列關(guān)于反應(yīng)①、②的分析正確的是
 
（填序號）
A．反應(yīng)②氧化劑只有O2
B．硫元素在①和②均被氧化
C．①和②在反應(yīng)過程中都有共價鍵破壞和共價鍵形成
（5）圖中渣包中的爐渣含有Fe2O3、FeO、SiO2等，選用提供的試劑設(shè)計實驗驗證爐渣中含有FeO．提供的試劑：KMnO4溶液、KSCN溶液、NaOH溶液、稀硫酸、稀鹽酸，所選試劑為
 
．實驗現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.2mol/LCH3COONa與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（pH＜7）：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、0.1mol/LNH4Cl與0.1mol/L氨水等體積混合（pH＞7）：c（NH3?H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
C、0.1mol/LNa2C2O4與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2C2O4為二元弱酸）：2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-）=c（Na+）+c（H+）
D、0.1mol/LNa2CO3與0.2mol/L NaHCO3溶液等體積混合：3c（Na+）=4[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．如圖中甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池．請回答：
（1）已知甲池中盛有500mL飽和食鹽水，并事先滴有酚酞，A、B為石墨電極．電解一段時間后，觀察到B極附近變?yōu)榧t色，則該極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是
 
；檢驗A極產(chǎn)物的方法是
 
．a(chǎn)為直流電源的
 
（填“正”或“負(fù)”）極．
（2）乙池為電解原理精煉銅的裝置，則純銅應(yīng)作為
 
（填“C”或“D”）極材料．若乙池中的陰極增重1.60g時，甲池溶液的pH=
 
（設(shè)甲池中溶液體積不變）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

醫(yī)院里檢測糖尿病的方法病人尿液加入到CuSO4和NaOH的混合液中，加熱后產(chǎn)生紅色沉淀說明病人的尿液中含有（　�。�
A、脂肪B、乙酸
C、葡萄糖D、蛋白質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、達(dá)平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是（　�。�
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、NH4Cl
D、NaOH

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