下列反應(yīng)中，二氧化硫既不做氧化劑，又不作還原劑的是（　�。�
A、2SO2+O2
 催化劑 
.
△
2SO3
B、SO2+2H2S═3S↓+2H2O
C、SO2+NaOH═NaHSO3
D、SO2+Cl2+H2O═H2SO4+2HCl
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：
分析：氧化還原反應(yīng)的特征是元素化合價的升降，可從元素化合價的角度判斷，反應(yīng)中二氧化硫既不是氧化劑又不是還原劑，則S元素化合價不變，以此解答．
解答： 解：A．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故A錯誤；
B．二氧化硫中S元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；
D．S元素化合價升高，被氧化，為還原劑，故D錯誤．
故選C．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目注重基礎(chǔ)，難度較小，注意從元素化合價的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的具有的性質(zhì)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知在密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，下列說法不正確的是（　�。�
A、達(dá)平衡時，SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
B、達(dá)平衡時，升高溫度，逆反應(yīng)速率增加，正反應(yīng)速率減小
C、達(dá)平衡后，若保持壓強(qiáng)不變，充入少量氖氣，則平衡向左移
D、達(dá)平衡后，若保持體積不變，充入少量O2氣體，則平衡向右移，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將0.1mol/L的下列物質(zhì)的水溶液從常溫加熱到80℃，溶液的pH值不變的是（　　）
A、CH3COOH
B、H2SO4
C、NH4Cl
D、NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、非金屬氧化物一定不是堿性氧化物
B、HCl、H2S、NH3都是電解質(zhì)
C、漏斗、蒸餾燒瓶、分液漏斗、滴定管等儀器常用于物質(zhì)分離
D、Fe（OH）3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反應(yīng)制備

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水是生命之源，也是化學(xué)反應(yīng)的主角．試回答下列問題：
A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種有色物質(zhì)（其組成元素均屬于短周期元素），摩爾質(zhì)量依次增大，它們均 能與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑也不是還原劑，請寫出A、B、C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）A+H2O：
 
；
（2）B+H2O：
 
；
（3）C+H2O：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

T、X、Y、Z、Q、R、W為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
TT原子所處的周期數(shù)、族序數(shù)分別與其原子序數(shù)相等
XX的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子數(shù)相同
ZZ可形成Z2、Z3兩種氣態(tài)單質(zhì)
Q在該元素所在周期中，Q的基態(tài)原子的第一電離能最小
R3p能級上有1個電子
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為56，中子數(shù)為30
（1）X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是
 
（用元素符號表示，下同）；W的基態(tài)原子的核外電子排布式為
 
；X與Y原子結(jié)合形成的X3Y4晶體，其硬度比金剛石大，則X3Y4晶體中含有
 
鍵（填“共價”、“離子”、“金屬”）
（2）T2Z和Q2Z2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 

（3）將amolQ單質(zhì)與bmolR單質(zhì)組成的固體混合物投入到足量的水中，若固體完全溶解最終得到澄清溶液，則同時產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為
 
 mol（用a、b表示）；當(dāng)a=b時，寫出反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）已知25℃、101kPa條件下：4R（s）+3Z2（g）═2R2Z3（s）△H=-2834.9kJ/mol4R（s）+2Z3（g）═2R2Z3（s）△H=-3118.1kJ/mol則1.6g Z2（g）完全轉(zhuǎn)化為Z3（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表為元素周期表中的一部分，列出了10種元素在元素周期表中的位置．用化學(xué)符號回答下列各問題．
　　主族        
周期　　ⅠⅡⅢⅣⅤⅥⅦ0
2   ⑥ ⑦  
3①③⑤   ⑧⑩
4②④    ⑨ 
（1）10種元素中，第一電離能最大的是
 
；電負(fù)性最小的金屬是
 
．
（2）①、③、⑤三種元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
．
（3）②、③、④三種元素形成的離子，離子半徑由大到小的順序是：
 
．
（4）①和⑨的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為
 
和
 
．①和⑨兩元素形成化合物的化學(xué)式為
 
；該化合物灼燒時的焰色為
 
色；該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
（5）①和⑤最高價氧化物對應(yīng)水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；離子方程式為
 
．
（6）用電子式表示第三周期元素中由電負(fù)性最小的元素和電負(fù)性最大的元素形成化合物的過程
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

抗擊“非典”期間，過氧乙酸（）是廣為使用的消毒劑．它可由H2O2和冰醋酸反應(yīng)制取，所以在過氧乙酸中常含有殘留的H2O2．測定產(chǎn)品中過氧乙酸濃度c0．涉及下列反應(yīng)：
①□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
②H2O2+2I-+2H+═I2+2H2O
③
④I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
請回答以下問題：
（l）配平反應(yīng)①的離子方程式（配平系數(shù)填入以下方框內(nèi)）：□MnO4-+□H2O2+□H+═□Mn2++□O2十□H2O
（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2時（反應(yīng)④）選用的指示劑是
 
；
（3）取b0mL待測液，用硫酸使溶液酸化，再用濃度為a1mol?L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的H2O2，耗用的KMnO4體積為b1mL（反應(yīng)①，滴定過程中KMnO4不與過氧乙酸反應(yīng)）；
另取b0mL待測液，加入過量的KI，并用硫酸使溶液酸化，此時過氧乙酸和殘留的H2O2都能跟 KI反應(yīng)生成 I2（反應(yīng)②和③）；
再用濃度為a2mol?L-1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，耗用Na2S2O3溶液體積為b2mL．
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計算過氧乙酸的濃度（用含a1、a2、b0、b1、b2的代數(shù)式表示）．c0=
 
．
（4）為計算待測液中過氧乙酸的濃度c0，加入的KI的質(zhì)量已過量但沒有準(zhǔn)確稱量，是否影響測定結(jié)果
 
（填是或否）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　　）
A、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)
B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子
C、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切
D、化學(xué)研究會造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中

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