【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 118號(hào)元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

【答案】D

【解析】A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，副族和第Ⅷ稱為過渡元素，A錯(cuò)誤；B. 1H沒有中子，B錯(cuò)誤；C. 118號(hào)元素不是由自然界中元素衰變得到的，C錯(cuò)誤；D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素，D正確，答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知，某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. a點(diǎn)表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L

B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點(diǎn)表示的溶液中的值不相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)的分析中，不正確的是( )

①已達(dá)平衡的反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時(shí)，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；

②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，當(dāng)增大N2的濃度時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，N2的轉(zhuǎn)化率升高；

③有氣體參加的反應(yīng)平衡時(shí)，若減小反應(yīng)器容積時(shí)，平衡一定向氣體總物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)；

④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動(dòng)．

A. ①④ B. ①②③ C. ②③④ D. ①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】國(guó)際能源網(wǎng)報(bào)道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結(jié)束化石能源時(shí)代的希望，是一種理想的儲(chǔ)能方式。下列說法不正確的是（ ）

A.鈉米金屬燃料，更易點(diǎn)燃

B.鐵作燃料時(shí)，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離

C.鎂可以通過2Mg＋CO2=2MgO＋C，達(dá)到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D.可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中，錯(cuò)誤的是

A. 乙酸是一種重要的有機(jī)酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體

B. 乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物

C. 乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化

D. 乙酸官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為－COOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】M（NO3）2熱分解化學(xué)方程式為：2M（NO3）2 2MO+4NO2↑+O2↑，加熱29.6g M（NO3）2使其完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下收集11.2L的氣體，那么M的摩爾質(zhì)量是（ ）
A.148g/mol
B.24g/mol
C.74g/mol
D.40g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新版人民幣的發(fā)行，引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是

A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素

B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)

C.防偽熒光油墨由顏料與樹脂等制成，其中樹脂屬于有機(jī)高分子材料

D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液，遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色，其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)生欲用12molL﹣1濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.3molL﹣1的稀鹽酸． ①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過程中正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）；
A．用少量水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準(zhǔn)確量取所需濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入500mL容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處
③下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號(hào)內(nèi)填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水
c．稀釋濃鹽酸時(shí)，未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中
d．將量取濃鹽酸的量筒進(jìn)行洗滌，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
e．容量瓶洗滌干凈后未干燥
④若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V LHCl氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則此溶液中HCl物質(zhì)的量濃度為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，將20.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.0%的KNO3溶液與30.0g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.0%的KNO3溶液混合，得到的密度為1.15g/cm3的混合溶液．計(jì)算：
（1）混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（2）混合后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在1 000g水中需溶解多少摩爾KNO3才能使其濃度恰好與上述混合后溶液的濃度相等？

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