【題目】國際能源網(wǎng)報道：金屬燃料可能成為新能源，可能帶來結(jié)束化石能源時代的希望，是一種理想的儲能方式。下列說法不正確的是（ ）

A.鈉米金屬燃料，更易點燃

B.鐵作燃料時，可用磁性材料吸引生成物，便于產(chǎn)物分離

C.鎂可以通過2Mg＋CO2=2MgO＋C，達到既節(jié)能減碳又釋放能量的效果

D.可從海水中提取氯化鎂，并使氯化鎂分解獲得鎂并釋放出能量

【答案】D

【解析】

A. 鈉米金屬燃料比表面積大，活性高，易點燃，A項正確；

B. 鐵燃燒的產(chǎn)物Fe3O4具有磁性，B項正確；

C.可以利用鎂在二氧化碳中燃燒，放出熱量的同時收集碳單質(zhì)，C項正確；

D. 分解反應一般都是吸熱反應，D項不正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時，不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學方程式表示）。

（2）乙同學方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

（4）反應的化學方程式為___________

.

棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出

（5）氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到終點時消耗標準溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù)為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關(guān)于O2與O3氣體，下列比值一定為2：3的是（ ）
A.若兩種氣體所占體積相同，兩種氣體的質(zhì)量之比
B.若溫度和壓強相同，兩種氣體的密度之比
C.若兩種氣體原子數(shù)相同，兩種氣體的質(zhì)子數(shù)之比
D.若兩種氣體的質(zhì)量相同，兩種氣體的分子數(shù)之比

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A. K與H2O反應最劇烈

B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na

C. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性

D. 從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閃鋅礦（主要成分ZnS，含Cd、Fe、Cu等元素雜質(zhì)）是冶煉鋅單質(zhì)的原料，有兩種常見的冶煉方式：火法煉鋅和濕法煉鋅。兩種方法均先將閃鋅礦加熱焙燒，得到以ZnO為主要成分的焙砂，再分別經(jīng)過兩條路線得到單質(zhì)鋅，同時得到副產(chǎn)品。

已知：

（I）相關(guān)金屬單質(zhì)的熔沸點

金屬單質(zhì)

Zn

Fe

Cu

Cd

熔點 (K)

693

1812

1356

594

沸點 (K)

1180

3023

2840

1040

（II）幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH

Fe3+

Zn2+

Cu2+

Cd2+

開始沉淀pH

l.l

5.9

4.7

6.9

完全沉淀pH

3.2

8.9

6.7

9.6 /span>

請回答下列問題:

（1） 步驟②若焦炭與ZnO(s)反應生成1mol CO時吸收akJ的熱量，請寫出該反應的熱化學方程式___________________________________________________。

（2）步驟④中操作I的分離方法為蒸餾，得到副產(chǎn)品粗鎘需控制溫度為____左右。

（3）步驟⑦需調(diào)節(jié)溶液pH為_______，目的是_____________________________。

（4）寫出步驟⑧中反應的離子方程式___________________________（任寫一個）

（5）步驟⑨以Pt為電極進行電解，陰極的電極反應方程式為________________。

（6）分別取閃鋅礦200kg，通過火法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為65kg，通過濕法煉鋅得到Zn的質(zhì)量為78kg，閃鋅礦中ZnS的質(zhì)量分數(shù)約為___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 118號元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，這元素位于周期表（ ）

A. 第4周期ⅢA族 B. 第4周期ⅦA族

C. 第3周期ⅣB族 D. 第3周期ⅣA族

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)題意填空
（1）在 KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是 ， 還原產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比是 ．
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2 ， 轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol．

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