【題目】下列關(guān)于乙酸的說法中，錯誤的是

A. 乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體

B. 乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物

C. 乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化

D. 乙酸官能團的結(jié)構(gòu)式為－COOH

【答案】D

【解析】A. 乙酸是一種重要的有機酸，常溫下是具有刺激性氣味的液體，A正確；B. 乙酸的分子式為C2H4O2，與甲酸（HCOOH）互為同系物，B正確；C. 乙酸不能被酸性高錳酸鉀稀溶液氧化，C正確；D. 乙酸官能團的結(jié)構(gòu)簡式為－COOH，D錯誤，答案選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上： ①計算結(jié)果m=5.85 g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過程中有少量液體濺出；
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水 ．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結(jié)果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線； ②俯視容量瓶的刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(A類題)已知下列熱化學(xué)方程式：

①CaCO3(s)=CaO＋CO2(g) ΔH＝＋177.7 kJ

②C(s)＋H2O(s)=CO(g)＋H2(g) ΔH＝-131.3 kJ·mol-1

③H2SO4(1)＋NaOH(1)= Na2SO4(1)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-393.5 kJ·mol-1

⑤CO(g)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝-283 kJ·mol-1

⑥HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(1) ΔH＝-57.3 kJ·mol-1

⑦2H2(g)＋O2(g)=2H2O(1) ΔH＝-517.6 kJ·mol-1

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有 ，不正確的理由分別是 。

(2)根據(jù)上述信息，寫出C轉(zhuǎn)化為CO的熱化學(xué)方程式：_______________。

(3)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式有 ；表示中和熱的熱化學(xué)方程式有 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)堿金屬元素的性質(zhì)判斷正確的是

A. K與H2O反應(yīng)最劇烈

B. Rb比Na活潑，故Rb可以從Na鹽溶液中置換出Na

C. 堿金屬的陽離子沒有還原性，所以有強氧化性

D. 從Li到Cs都易失去最外層1個電子，且失電子能力逐漸增強

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去酒精中混有的少量水，選用的試劑是

A. 金屬鈉 B. 濃H2SO4 C. 無水CaCl2 D. 生石灰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 118號元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某實驗室合成了一種可溶的金屬氯化物（RClx），為了測定該金屬氯化物的成分，研究人員做了以下實驗：取物質(zhì)的量濃度為0.05molL﹣1的金屬氯化物（RClx） 溶液20mL，使之恰好與20mL 0.15molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．則該氯化物的化學(xué)式為（ ）
A.RCl
B.RCl2
C.RCl3
D.RCl4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，在某密閉容器中進行如下反應(yīng)：

mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，若增大壓強或升高溫度，重新達到平衡，

反應(yīng)速率隨時間的變化過程如圖所示，則對該反應(yīng)的敘述正確的是( )

A. 正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B. 逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

C. m＋n<p＋q D. m＋n>p＋q

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積為2L的密閉容器中充入3mol氣體A和2.5mol氣體B,發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g).5min以后,測得生成1mol D,C的平均反應(yīng)速率v(C)＝0.1mol/(L·min).試求：

（1）方程式中C的化學(xué)計量數(shù)x=________。

（2）5min內(nèi)A的平均反應(yīng)速率v（A）=________。

（3）5min時B的轉(zhuǎn)化率為________。

（4）溫度升高A的轉(zhuǎn)化率________（填“增大”、“減小”或“不變”）；壓強增大B的轉(zhuǎn)化率________。

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