【題目】已知，某溫度時CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL0.1mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化)。下列說法正確的是

A. a點表示溶液中c(CH3COO-)約為10-3 mol/L

B. b點表示的溶液中c(CH3COO-)< c(Na+)

C. c點表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全

D. b、d點表示的溶液中的值不相等

【答案】A

【解析】A、a點是c（H+）=10-3mol/L，由于醋酸為弱酸，酸能抑制水的電離，醋酸的電離遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水的電離，所以溶液中氫離子濃度近似等于醋酸根離子濃度，即c（CH3COO-）約為10-3mol/L，選項A正確；B、溶液中一定滿足電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），b點時，溶液顯酸性，c（H+）＞c（OH-），則有c（CH3COO-）＞c（Na+），選項B錯誤；C、醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉，醋酸鈉是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，當(dāng)酸堿恰好反應(yīng)時溶液應(yīng)該呈堿性，但c點溶液呈中性，說明酸過量，選項C錯誤；D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)K= ，b點、d點時溶液的溫度沒有變化，所以電離平衡常數(shù)不變，應(yīng)該相等，選項D錯誤。答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中，分子內(nèi)所有原子在同一平面上且不能使酸性高錳酸鉀溶液退色的是

A. 乙烯 B. 苯 C. 甲烷 D. 乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低。某同學(xué)取一定量鐵鋁合金與100mL某濃度的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol·L－1的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積(mL)與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關(guān)系如圖所示（C>0）。

試回答下列問題：

（1）寫出反應(yīng)過程中DE段的離子反應(yīng)方程式：__________，EF段生成含氧元素離子的名稱是_______________。

（2）合金中，鋁的質(zhì)量為_________g，鐵的質(zhì)量為_____________g 。

（3）C的值為______________mL。

（4）硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol·L－1。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室中配制250 mL 0.5mo1·L-1鹽酸時，不需要用到的儀器是

A. 酒精燈 B. 玻璃棒 C. 容量瓶 D. 膠頭滴管

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】配制100mL 1.0molL﹣1的氯化鈉溶液過程中，
（1）將下列實驗操作對實驗結(jié)果影響（“偏大”、“偏小”或“不變”）填在橫線上： ①計算結(jié)果m=5.85 g，稱取5.9g氯化鈉時在托盤天平上放反了；
②少量的氯化鈉沾在濾紙上；
③溶解過程中有少量液體濺出；
④容量瓶內(nèi)壁附有少量的水；
⑤未洗滌燒杯或洗滌液未注入容量瓶；
⑥搖勻后液面低于刻度線，補充水 ．
（2）加水定容時，下列操作對實驗結(jié)果有何影響： ①仰視容量瓶的刻度線； ②俯視容量瓶的刻度線

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)在光照條件下，可以和CH4發(fā)生取代反應(yīng)的是

A. 氯氣 B. 溴水 C. 氧氣 D. 酸性KMnO4溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】光纖通信是一種現(xiàn)代化的通信手段，制造光導(dǎo)纖維的主要原料是

A. Na2SiO3 B. Ag C. CaCO3 D. SiO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮化鎂(Mg3N2)在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，通常條件下為黃綠色粉末，極易與水反應(yīng)，常用作接觸媒。

I.氮化鎂的制備 下面是甲、乙兩位學(xué)生提出的制備氮化鎂的實驗方案示意圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)的空氣已排除。圖中箭頭表示氣體的流向）。

甲.

乙.

（1）Mg3N2的電子式為___________，甲同學(xué)的實驗方案不能順利制得氮化鎂，原因為________ （用化學(xué)方程式表示）。

（2）乙同學(xué)方案中NaOH固體的作用為_____________________________________________。

（3）丙同學(xué)利用空氣中含有大量N2的事實，用以下裝置設(shè)計了另外一種制備氮化鎂的方案 (夾持裝置略去)：

①按氣流由左到右的方向，上述裝置合理的連接順序為____________(填接口字母)；

②裝置B的作用為___________，裝置D的作用為__________________________。

Ⅱ.定性分析產(chǎn)物

操作步明

實驗現(xiàn)象

解釋原因

取少量產(chǎn)品于試管中，加適量蒸餾水

試管底部有固體不溶物，有剌激性氣味的氣體產(chǎn)生

（4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________

.

棄去上層淸液，加入足量稀鹽酸

觀察到固體全部溶解，且有氣泡冒出

（5）氣泡冒出的原因為_____________

Ⅲ.定量測定氮化鎂純度

i.稱取4.0 g反應(yīng)后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL 1.00 mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，將所得溶液稀釋到200.00mL；

ii.取20.00 mL稀釋后的溶液，用0.2 mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的鹽酸，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00 mL。

（6）產(chǎn)物中氮化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 金屬與非金屬分界線附近的元素既有金屬性，又有非金屬性，稱為過渡元素

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子組成的

C. 118號元素是由自然界中元素衰變得到的

D. 同種元素的不同核素之間互稱同位素

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案