9．下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（　　）
 選項 實驗 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過量銅粉中 溶液變藍，試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過量的飽和NaHCO3溶液中有無色無味氣體產(chǎn)生 非金屬性：S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
A．AB．BC．CD．D

分析 A．銅將稀硝酸還原成一氧化氮；
B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物；
C．不能排出乙醇的影響；
D．先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，可說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅．

解答 解：A．銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在瓶口一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，故A錯誤；
B．比較非金屬性，應(yīng)用最高價氧化物的水化物，該試驗只能比較亞硫酸、碳酸的酸性，故B錯誤；
C．乙醇易揮發(fā)，不能排出乙醇的影響，故C錯誤；
D．先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀，可說明氫氧化鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化銅，則Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小，故D正確．
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的性質(zhì)的比較、檢驗等，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析、實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁獍盐諏嶒灥膰烂苄院涂尚行缘脑u價，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系中，前者比后者大的是（　�。�
A．純水100℃和25℃的pH值
B．氫硫酸溶液中的H+和HS-的濃度
C．100mL0.1mol/L的CH3COOH溶液與10mL1.0mol/L的CH3COOH溶液中H+數(shù)目
D．25℃，pH=11的KOH溶液與pH=3的CH3COOH溶液中由水電離出的OH-離子濃度

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈蠧l-，正確的操作是（　　）
A．取樣，加少量AgNO3溶液，有白色沉淀；再加稀硝酸，看白色沉淀是否消失
B．取樣，先加鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
C．取樣，先加稀硫酸酸化，再加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成
D．取樣，滴加AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子的檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知常溫下CH3COOH和NH3•H2O的電離常數(shù)相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol•L-1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中下列說法正確的是（　�。�
A．水的電離程度始終增大
B．$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$先增大再減小
C．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，c（NH4+）=c（CH3COO-），c（H+）=c（OH-）
D．當(dāng)加入氨水的體積為10mL時，溶液中的pH=7，由水電離出的c（H+）=1×10-7

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實質(zhì)上是離子反應(yīng)，這類反應(yīng)發(fā)生的條件是生成難溶物（沉淀）、產(chǎn)生易揮發(fā)性物質(zhì)（氣體）或生成難電離物質(zhì)（水）．只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．25℃，pH=l的H2SO4溶液100mL，要使它變成pH=2的H2SO4溶液，可采用的方法為：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加入900mL；
（2）如果加入pH=3的H2SO4溶液，應(yīng)加入1000mL．
（3）如果加入0.1mol/L的NaOH溶液，應(yīng)加入$\frac{9}{110}$mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表
pH2466.58 13.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2-
下列說法正確的是（　�。�
A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B．pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕
C．pH為14，其負極反應(yīng)為2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
D．pH為7時，負極反應(yīng)為Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列會所發(fā)正確的是（　　）
A．O2、O3互為同位素
B．H2與CH4互為同系物
C．乙醇與二甲醚（CH3OCH3）互為同分異構(gòu)體，均可與金屬鈉反應(yīng)
D．3-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH（CH3）CH2CH3

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案