17．下列離子的檢驗(yàn)方法、現(xiàn)象及結(jié)論均合理的是（　�。�
A．向某溶液中先滴加氯水，再滴加KSCN溶滾，溶液顯血紅色，說明原溶液中含有Fe3+
B．向某溶液中滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，說明原溶液中含有Al3+
C．向某溶液中滴加Ca（OH）2溶液，得到白色沉淀，說明原溶液中含有CO32-
D．向某溶液中滴加過量NaOH溶液，得到藍(lán)色沉淀，說明原溶液中含有Cu2+

分析 A．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子；
B．滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，溶液中含銀離子；
C．白色沉淀可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等；
D．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅．

解答 解：A．先滴加氯水，可氧化亞鐵離子生成鐵離子，則溶液中可能含F(xiàn)e2+或Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．滴加過量氨水，先有白色沉淀產(chǎn)生，然后沉淀溶解，溶液中含銀離子，因氫氧化鋁不溶于氨水，故B錯(cuò)誤；
C．白色沉淀可能為氫氧化鎂、碳酸鈣等，則原溶液中可能含鎂離子或CO32-、HCO3-，但鎂離子不能與CO32-同時(shí)存在，故C錯(cuò)誤；
D．藍(lán)色沉淀為氫氧化銅，說明原溶液中含有Cu2+，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查常見離子的檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握離子檢驗(yàn)的試劑、現(xiàn)象與結(jié)論為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意排除干擾離子的影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列狀態(tài)的物質(zhì)，既能導(dǎo)電又屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A．液態(tài)氯化氫B．濃硫酸C．熔融的KOHD．MgCl2晶體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時(shí)，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．向22.4gFe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，則固體剩余的質(zhì)量為（　�。�
A．6.4gB．4.8gC．17.6gD．20.2g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．裝置①工業(yè)上可用于生產(chǎn)金屬鈉，電解過程中石墨電極產(chǎn)生金屬
B．裝置②中陽極產(chǎn)生的氣體可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)
C．裝置③中的離子交換膜允許陽離子、陰離子和小分子水通過
D．裝置④的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，正確的是（　�。�
A．用干凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈外焰上灼燒，發(fā)現(xiàn)火焰呈黃色，則溶液中無K+
B．檢驗(yàn)?zāi)逞a(bǔ)鐵藥片（主要成分為亞鐵化合物）是否氧化變質(zhì)，使用氯水和硫氰化鉀溶液
C．向某溶液中加入鹽酸能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶液中一定含有CO32-
D．向某溶液X中滴加鹽酸無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀，則X中含有SO42-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過量銅粉中 溶液變藍(lán)，試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過量的飽和NaHCO3溶液中有無色無味氣體產(chǎn)生 非金屬性：S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
A．AB．BC．CD．D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�
A．通入少量NH3B．加入少量硫化鈉C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，pH均為1的一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線I代表HA的稀釋過程
B．a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．中和a溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V2，則V1＞V2
D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案