18．一定條件下，某含碳鋼腐蝕情況與溶液pH的關(guān)系如表
pH2466.58 13.514
腐蝕快慢較快慢較快
主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4 Fe2O3FeO2-
下列說法正確的是（　　）
A．隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率逐漸加快
B．pH＜4，發(fā)生析氫腐蝕
C．pH為14，其負(fù)極反應(yīng)為2H2O+Fe_3e-═FeO2-+4H+
D．pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為Fe_3e-═Fe3+，生成的Fe3+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3

分析 A．由表可知，隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率先減慢后逐漸加快；
B．當(dāng)pH＜4溶液中，酸性溶液碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕；
C．在pH=14溶液中，堿性溶液碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕；
D．pH為7時，中性碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．由表可知，隨pH的升高，碳鋼腐蝕速率先減慢后逐漸加快，故A錯誤；
B．當(dāng)pH＜4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，故B正確；
C．在pH=14溶液中，碳鋼發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極反應(yīng)為4OH-+Fe_3e-═FeO2-+2H2O，故C錯誤；
D．pH為7時，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-═Fe2+，生成的Fe2+被空氣中的氧氣氧化為Fe2O3，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查金屬的腐蝕與防護(hù)，明確鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕的條件是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）寫出鈦元素在周期表中的位置第四周期IVB族．
凈化鈦礦石時，是否需要除去雜質(zhì)FeO？不需要（填“需要”或“不需要”）
（2）凈化鈦礦石時，需用濃氫氧化鈉溶液來處理，寫出該過程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（4）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（5）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+2H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是電解TiO2來獲得Ti（同時產(chǎn)生O2）：
將處理過的TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaCl2為電解液，用碳塊作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過程中需定期向電解槽池中加入碳塊的原因是碳單質(zhì)會與陽極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．
方法二是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．因下述反應(yīng)難于發(fā)生：
TiO2 （s）+2Cl2 （g）?TiCl4（1）+O2 （g）△H=+151kJ/mol
所以不能直接由TiO2和Cl2反應(yīng)（即氯化反應(yīng)）來制取TiCl4．請從反應(yīng)原理角度說明該反應(yīng)難進(jìn)行的原因該反應(yīng)的△H＞0，△S＜0，反應(yīng)難自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（　�。�
 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論
 A將稀硝酸加入過量銅粉中 溶液變藍(lán)，試管口觀察到了紅棕色氣體 銅將稀硝酸還原成二氧化氮 
 B 將SO2通入過量的飽和NaHCO3溶液中有無色無味氣體產(chǎn)生 非金屬性：S大于C 
 C 乙醇和濃硫酸混合加熱，將產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中酸性高錳酸鉀溶液褪色 證明乙醇發(fā)生了消去反應(yīng)產(chǎn)生烯烴 
 D 將0.1mol•L-1 MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol•L-1 CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu（OH）2的溶解度比Mg（OH）2的小 
A．AB．BC．CD．D

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6．常溫常壓下，改變下列條件，能使飽和硫化氫溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$增大的是（　�。�
A．通入少量NH3B．加入少量硫化鈉C．通入少量Cl2D．通入少量H2S

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13．下列實(shí)驗(yàn)裝置或操作設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)I：實(shí)驗(yàn)室制備氨氣
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：用二氧化碳作噴泉實(shí)驗(yàn)
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：進(jìn)行中和熱的測定
D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：電解氯化銅溶液得到銅和氯氣

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3．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．次氯酸鈉溶液可用作環(huán)境的殺菌消毒
B．硅膠可用作商品包裝袋的干燥劑
C．爆竹燃放后，硫燃燒生成SO3
D．施肥時，草木灰不能與胺態(tài)氮肥混合使用

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10．根據(jù)下列操作及現(xiàn)象，所得出的結(jié)論正確的是（　�。�
序號操作及現(xiàn)象結(jié)論
A將重晶石浸泡在飽和碳酸鈉溶液中，一段時間后固體溶解Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
B二氧化硫通入溴水中，溶液顏色褪去二氧化硫具有漂白性
C向NaOH和NaNO3的混合溶液中加入鋁粉并加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，試紙變藍(lán)NO3-還原為NH3
D將1.0mol•L-1Na2S溶液稀釋到0.10mol•L-1，測得pH變小稀釋后S2-的水解程度減小
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)．室溫下，pH均為1的一元強(qiáng)酸HA和一元弱酸HB各1mL，分別加水稀釋．利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導(dǎo)率如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．曲線I代表HA的稀釋過程
B．a溶液的導(dǎo)電性比b溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)
C．中和a溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V1，中和c溶液消耗0.1mol/L氫氧化鈉溶液的體積為V2，則V1＞V2
D．將a、b兩溶液加熱至30℃，$\frac{C（{A}^{-}）}{C（{B}^{-}）}$變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列物質(zhì)參與反應(yīng)的先后順序正確的是（　�。�
A．含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中，緩慢通入氯氣：I-、Br-、Fe2+
B．含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+、Fe2+
C．含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：OH-、AlO2-、CO32-
D．含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，緩慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3

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