【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

【答案】C

【解析】試題分析：A、該反應中增大壓強平衡向正反應方向移動，則氨氣的體積分數(shù)增大，并且壓強越大，化學反應速率越大，達到化學平衡的時間越少，與圖象不符，故A錯誤；B、因該反應是放熱反應，升高溫度化學平衡向逆反應反應移動，則氮氣的轉化率降低，與圖象中轉化率增大不符，故B錯誤；C、反應平衡后，增大氮氣的量，則這一瞬間正反應速率增大，逆反應速率不變，然后正反應速率在不斷減小，逆反應速率不斷增大，直到新的平衡，與圖象符合，故C正確；D、因催化劑對化學平衡無影響，但催化劑加快化學反應速率，則有催化劑時達到化學平衡的時間少，與圖象不符，故D錯誤；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 若圖1表示正常細胞，則A、B化合物共有的元素中含量最多的是a

B. 若圖1表示細胞完全脫水后化合物含量扇形圖，則A中含量最多的元素為圖2的b

C. 上圖2中數(shù)量最多的元素是碳元素，這與細胞中含量最多的化合物有關

D. 若圖1表示正常細胞，則B化合物具有多樣性，其必含的元素為C、H、0、N

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列結論正確的是

A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大

D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某科研小組研究鎘、銅對河蚌過氧化氫酶活性的影響，用一定濃度的鎘、銅處理河蚌一段時間后，測得河蚌過氧化氫酶活性如表所示．

請回答下列問題：

（1）表中a應是 ．

（2）請列舉本實驗需要控制的兩個無關變量： ．

（3）進行過氧化氫酶活性測定時，選過氧化氫為底物，用一定條件下單位時間的 來表示．

（4）若測定鎘和銅對河蚌過氧化氫酶活性的綜合影響作用，本實驗應如何完善？ ．

（5）若比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率，需利用河蚌的新鮮的軟體組織制成研磨液．研磨河蚌軟體組織的目的是 ．能否用河蚌過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響？ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于鹽類的是（ ）

A.Na2CO3B.CaOC.Fe(OH)3D.HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A. 100C時，1L pH=6純水中含H+數(shù)目為10-6NA

B. 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液中，Na+的數(shù)目為0.2NA

C. 常溫常壓下，17g羥基（—18OH）所含中子數(shù)為9NA

D. 標準狀況下，22.4L CHCl3中所含C—Cl鍵的數(shù)目為3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質量有利于化學平衡向正反應方向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】結合所學知識，回答下列有關核酸的問題：

（1）DNA大多是由 條 鏈構成，RNA通常是由 條 鏈構成的。

（2）若圖為脫氧核苷酸鏈，則從堿基組成上看，還應有的堿基是 ；圖中①是 ，②是 ，③是 ，④是 。

（3）若圖為核糖核苷酸鏈，則從堿基組成上看，還應有的堿基 ；圖中②是 ，④是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在“HI（s）→HI（g）→H2和I2”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）

A. 范德華力、范德華力 B. 范德華力、共價鍵

C. 共價鍵、離子鍵 D. 共價鍵、共價鍵

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同步練習冊答案