【題目】可逆反應mA(s)+nB(g)eC(g)+fD(g)反應過程中，當其他條件不變時，C的體積分數(shù)(C)在不同溫度(T)和不同壓強(P)的條件下隨時間(t)的變化關系如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 達到平衡后，若使用催化劑，C的體積分數(shù)將增大

B. 當平衡后，若溫度升高，化學平衡向逆反應方向移動

C. 化學方程式中，n＞e+f

D. 達到平衡后，增加A的質(zhì)量有利于化學平衡向正反應方向移動

【答案】B

【解析】試題分析：根據(jù)圖像①可知，T2溫度是首先平衡，故T2＞T1，根據(jù)①中C的體積分數(shù)可知，該反應為放熱反應。根據(jù)圖像②可知，P2壓強下首先平衡，故P2＞P1，又由于C的體積分數(shù)可知，P2條件下平衡向逆反應方向移動，故n＜e+f 。A選項，加入催化劑不改變平衡，錯誤。B選項正確。C選項，化學方程式中n＜e+f。D選項，達到平衡后加入A，但A為固體，對化學平衡無影響。故錯誤。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律表明

A. 隨著原子序數(shù)的增大，元素的主要化合價逐漸增加

B. 隨著相對原子質(zhì)量的增大，元素的化學性質(zhì)會不斷重復

C. 與堿金屬相比，其相鄰主族的（堿土）金屬具有更小的密度和硬度

D. 鹵素氫化物的穩(wěn)定性隨著核電荷數(shù)的增加而減弱

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

A．平衡后氨氣的分解率為×100%

B．平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%

C．反應前后氣體的密度比為

D．平衡后氣體的平均摩爾質(zhì)量為 g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )

A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響

C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中的所有原子均在同一平面內(nèi)的是（ ）

A. 甲烷 B. 乙烯 C. 乙酸 D. 甲苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求回答下列問題。

（1）最新“人工固氮”的研究報道：常溫常壓、光照條件下，N2在催化劑表面與水發(fā)生反應：

2N2(g)＋6H2O(l)4NH3(g)＋3O2(g)

常溫下，在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后，在其他條件不變時，通入2 mol N2，請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。

（2）碳單質(zhì)在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬，活性炭可處理大氣污染物NO。

一定條件下，在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質(zhì))反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時，測得各物質(zhì)平衡時物質(zhì)的量如下表：

活性炭(mol)

NO(mol)

A(mol)

B(mol)

初始

2.030

0.100

0

0

平衡

2.000

0.040

0.030

0.030

在T1 ℃時，達到平衡共耗時2分鐘，則NO的平均反應速率為________mol·L－1·min－1；當活性炭消耗0.015 mol 時，反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。

（3）固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH＜0

某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變)，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標)�；卮鹣铝袉栴}：

①該反應在0～8 min內(nèi)CO2的平均反應速率是___________mol·L－1·min－1。

②僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________，曲線Ⅱ改變的條件可能是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向一體積不變的密閉容器中加入2 mol A、0.6 mol C和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如圖1所示。圖2為t2時刻后改變反應條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件。已知t3～t4階段為使用催化劑；圖1中t0～t1階段c(B)未畫出。

圖1 圖2

（1）若t1＝15 min，則t0～t1階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)＝________。

（2）t4～t5階段改變的條件為________，B的起始物質(zhì)的量為________。各階段平衡時對應的平衡常數(shù)如下表所示：

t1～t2

t2～t3

t3～t4

t4～t5

t5～t6

K1

K2

K3

K4

K5

則K1＝______(保留兩位小數(shù))，K1、K2、K3、K4、K5之間的關系為______(用“>”“<”或“＝”連接)。

（3）t5～t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01 mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為a kJ，寫出此溫度下該反應的熱化學方程式：________________________________。

（4）在相同條件下，若起始時容器中加入a mol A、b mol B和c mol C，達到平衡時體系中各物質(zhì)的量與t1時刻相等，a、b、c要滿足的條件為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

A. X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增

B. Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增

C. YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力

D. 根據(jù)元素周期律可以推測T元素的單質(zhì)具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】焦亞硫酸鈉（Na2S2O5）是常用的抗氧化劑，在空氣中，受熱時易分解。實驗室制備少量Na2S2O5的方法：在不斷攪拌下，控制反應溫度在40℃左右，向Na2CO3過飽和溶液中通入SO2，實驗裝置如下圖所示。

當溶液pH約為4時，停止反應。在20℃靜置結晶，生成Na2S2O5的化學方程式為4NaHSO3=2Na2S2O5＋2H2O

(1)SO2與Na2CO3溶液反應生成NaHSO3和CO2，其離子方程式為_____________。

(2)裝置Y的作用是___________。

(3)實驗制得的Na2S2O5固體中含有一定量的Na2SO3 和Na2SO4，其可能的原因是_____。

(4)葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑。測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)的方案如下：

(已知：滴定時反應的化學方程式為SO2＋I2＋2H2O===H2SO4＋2HI)

①按上述方案實驗，消耗標準I2溶液25.00 mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計算)為________g·L－1。

②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

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