【題目】在容積固定不變的密閉容器中加入1mol N2和3mol H2發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H= —92.4 kJ·mol－1，下列結論正確的是

A．該反應達到平衡時，放出的熱量等于92.4kJ

B．達到平衡后向容器中通入1mol氦氣，平衡不移動

C．降低溫度和縮小容器體積均可使該反應的平衡常數(shù)增大

D．若達到平衡時N2的轉化率為20%，則平衡時容器內(nèi)的壓強是起始時的90%

【答案】BD

【解析】由熱化學方程式的意義可知，1mol N2(g)與3mol H2(g)完全反應，生成2mol NH3(g)時放出92.4kJ熱量，但是合成氨是可逆反應，正反應不能進行到底，參加反應的物質不能完全消耗，放出的熱量小于92.4kJ，故A錯誤；氦氣是惰性氣體，不能改變各組分的濃度，雖然能增大壓強，但是平衡不能移動，故B正確；正反應是氣態(tài)物質體積減小的放熱反應，則降低溫度能使平衡右移，平衡常數(shù)增大，而縮小容器體積就是增大壓強，雖然平衡也右移，但是平衡常數(shù)不變，因為平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變平衡常數(shù)不變，故C錯誤；起始時容器內(nèi)氣體總量為（1+3）mol=4mol，若氮氣減小0.2mol，則氫氣減小0.6mol，氨氣由0增加為0.4mol，則平衡時含有0.8molN2、2.4molH2、0.4molNH3，則平衡時容器內(nèi)氣體總量為（0.8+2.4+0.4）mol=3.6mol，3.6/4=90%，則平衡時容器內(nèi)氣體總量是起始時容器內(nèi)氣體總量的90%，故D正確。

練習冊系列答案
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D.12種

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【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中，在一定條件下讓其分解，達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是

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D．平衡后氣體的平均摩爾質量為 g

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【題目】對于可逆反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH<0，下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )

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【題目】右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）

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