【題目】某科研小組研究鎘、銅對河蚌過氧化氫酶活性的影響,用一定濃度的鎘、銅處理河蚌一段時間后,測得河蚌過氧化氫酶活性如表所示.
請回答下列問題:
(1)表中a應是 .
(2)請列舉本實驗需要控制的兩個無關變量: .
(3)進行過氧化氫酶活性測定時,選過氧化氫為底物,用一定條件下單位時間的 來表示.
(4)若測定鎘和銅對河蚌過氧化氫酶活性的綜合影響作用,本實驗應如何完善? .
(5)若比較過氧化氫酶和Fe3+的催化效率,需利用河蚌的新鮮的軟體組織制成研磨液.研磨河蚌軟體組織的目的是 .能否用河蚌過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響? .
【答案】(1)鎘
(2)河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質的量、培養(yǎng)時間等(或其他合理答案)
(3)氧氣的生成量(過氧化氫的減少量)
(4)設置一組用一定濃度的鎘、銅同時處理的河蚌,測定其過氧化氫酶的活性
(5)使酶從河蜆的組織中釋放出來,增大過氧化氫酶與過氧化氫的接觸面積,從而加速過氧化氫的分解不能,高溫會使過氧化氫自行分解
【解析】
試題分析:(1)題干說明為了研究用一定濃度鎘、銅對河蜆過氧化氫酶活性的影響,實驗組應是鎘、銅以及鎘+銅對其影響,因此a是鎘.
(2)無關變量是除了實驗變量外的其他因素,如河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質的量、培養(yǎng)時間等都可以.
(3)測酶活性可以用單位時間內反應物(過氧化氫)的減少量或者產(chǎn)物(氧氣)的生產(chǎn)量都可以.
(4)若測定鎘和銅對河蚌過氧化氫酶活性的綜合影響作用,可再增加一組用一定濃度的鎘、銅同時處理的河蚌,測定其過氧化氫酶的活性.
(5)研磨機體組織的目的是破壞細胞的結構,使細胞內容物釋放出來,在此主要是讓過氧化氫酶釋放出來.過氧化氫自身在不同的溫度下分解速率就不同,而實驗應遵循單一變量原則,因此不能過氧化氫酶作為實驗材料來探究溫度對酶活性的影響.
故答案為:(1)鎘
(2)河蜆只數(shù)、河蜆生理狀況、加入物質的量、培養(yǎng)時間等(或其他合理答案)
(3)氧氣的生成量(過氧化氫的減少量)
(4)設置一組用一定濃度的鎘、銅同時處理的河蚌,測定其過氧化氫酶的活性
(5)使酶從河蜆的組織中釋放出來,增大過氧化氫酶與過氧化氫的接觸面積,從而加速過氧化氫的分解不能,高溫會使過氧化氫自行分解
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A. 甲烷是最簡單的烷烴,其含碳量最高
B. 烷烴完全燃燒,生成CO2和H2O的物質的量相等
C. 烯烴的分子組成中,碳和氫的質量比固定不變,烯烴通式為CnH2n(n≥2)
D. 分子式:C3H6和C4H8一定互為同系物
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下圖分別表示溫度、pH與酶活性的關系。下列錯誤的敘述是
A. 酶活性隨溫度的升高而增強
B. 曲線A上的b點表示該酶的最適溫度
C. 人體胃蛋白酶的活性與曲線B相似
D. 曲線B、C說明不同酶有不同的最適pH
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用分子式C8H10O所表示的某類化合物具有苯環(huán),并且和FeCl3溶液發(fā)生反應且溶液顯紫色,這種化合物的同分異構體有( )
A.9種
B.10種
C.11種
D.12種
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將a L NH3通入某恒壓的密閉容器中,在一定條件下讓其分解,達到平衡后氣體體積增大到b L(氣體體積在相同條件下測定)。下列說法中正確的是
A.平衡后氨氣的分解率為×100%
B.平衡混合氣體中H2的體積分數(shù)為×100%
C.反應前后氣體的密度比為
D.平衡后氣體的平均摩爾質量為 g
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組微粒的空間構型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO44-和SO42-
A. 全部 B. 除①④⑥以外 C. ③④⑤⑥ D. ②⑤⑥
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】對于可逆反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,下列各項對示意圖的解釋與圖像相符的是( )
A. ①壓強對反應的影響(p2>p1) B. ②溫度對反應的影響
C. ③平衡體系增加N2對反應的影響 D. ④催化劑對反應的影響
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】按要求回答下列問題。
(1)最新“人工固氮”的研究報道:常溫常壓、光照條件下,N2在催化劑表面與水發(fā)生反應:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
常溫下,在恒壓密閉容器中上述反應達到平衡后,在其他條件不變時,通入2 mol N2,請在下圖中畫出正(v正)、逆(v逆)反應速率隨時間t變化的示意圖。
(2)碳單質在工業(yè)上有多種用途。例如焦炭可用來制取水煤氣、冶煉金屬,活性炭可處理大氣污染物NO。
一定條件下,在2 L密閉容器中加入NO和活性炭(無雜質)反應生成氣體A和B。當溫度在T1 ℃時,測得各物質平衡時物質的量如下表:
活性炭(mol) | NO(mol) | A(mol) | B(mol) | |
初始 | 2.030 | 0.100 | 0 | 0 |
平衡 | 2.000 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
在T1 ℃時,達到平衡共耗時2分鐘,則NO的平均反應速率為________mol·L-1·min-1;當活性炭消耗0.015 mol 時,反應的時間________(填“大于”、“小于”或“等于”)1分鐘。
(3)固定和利用CO2,能有效地利用資源,并減少空氣中的溫室氣體。工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法,該方法的化學方程式是:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH<0
某科學實驗小組將6 mol CO2和8 mol H2充入一容積為2 L 的密閉容器中(溫度保持不變),測得H2的物質的量隨時間變化如下圖中實線所示(圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標);卮鹣铝袉栴}:
①該反應在0~8 min內CO2的平均反應速率是___________mol·L-1·min-1。
②僅改變某一條件再進行實驗,測得H2的物質的量隨時間變化如圖中虛線所示。與實線相比,曲線Ⅰ改變的條件可能是________,曲線Ⅱ改變的條件可能是________。
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