A.對比兩個試管中的實驗，可探究相同溶質在不同溶劑里的溶解性

B.蠟燭由低到高依次熄滅，說明通常狀況下CO2不能燃燒，不支持燃燒，密度大于空氣

C.甲試管中的鐵釘生銹，乙試管中的鐵釘不生銹，說明只需與水接觸鐵釘就會生銹

D.向盛有NaOH固體的試管中滴加稀硫酸，燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁，說明H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應放出熱量

A．若丙為沉淀，則甲、乙中一定有一種物質是堿

B．若丙為氣體，則甲、乙中一定有單質

C．若丁為水，則該反應一定是復分解反應

D．若甲、丁為單質，則該反應一定是置換反應

A. A點溶液中的溶質有2種B. E點溶液中的溶質有3種

C. AB段有沉淀生成D. F點溶液的pH>7

A. 反應前后陰、陽離子的總數(shù)目不變

B. 反應前后溶液的總質量不變

C. 反應后溶液呈中性

D. 反應前后元素種類不變

（實驗目的）證明氫氧化鈉溶液與鹽酸發(fā)生化學反應。

（實驗步驟）

步驟一：取一定量稀氫氧化鈉溶液于燒杯中，滴加2滴酚酞試液，溶液呈紅色。

步驟二：用儀器A吸取稀鹽酸向燒杯中逐滴加入，邊滴加邊用玻璃棒攪拌，紅色變淺直至消失。

步驟三：向溶液中繼續(xù)滴加稀鹽酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精燈上加熱至蒸干，有白色固體產生。

（思考拓展）

(1)從下列儀器中選擇步驟二中的“儀器A”，名稱是_________。

(2)興趣小組認為僅從上述步驟二的現(xiàn)象，難以證明鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生了反應。

查閱資料：(i)酚酞試液在不同的pH時變化情況如下：

(ⅱ)氫氧化鈉溶液的pH隨濃度的降低而減小。

興趣小組據(jù)此形成了對比實驗方案以排除干擾，該對比實驗方案是_____。

(3)為確認步驟三中的白色固體是氯化鈉而不是氫氧化鈉，進行如下實驗：

（繼續(xù)探究）

(4)如圖是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖。從微觀角度分析，氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的實質是__________。

(5)興趣小組認為上述實驗對反應實質缺少直觀的驗證。

査閱資料：(ⅲ)變色硅膠為藍色，吸水后呈紅色。(ⅳ)變色硅膠與NaOH固體充分混合，無明顯現(xiàn)象；變色硅膠與無水醋酸(CH3COOH)充分混合，無明顯現(xiàn)象。

興趣小組據(jù)此設計了如圖實驗，驗證中和反應有水生成：將無水醋酸迅速倒入裝有NaOH固體和變色硅膠的試管中，并用玻璃棒在試管中不斷攪拌，觀察到變色硅膠由藍色逐漸變?yōu)榧t色，U型管內液面左低右高。

①U型管內液面左低右高說明該反應____熱量(填寫“放出”或“吸收”)。

②無水醋酸由CH3COO-和H+構成。變色硅膠由藍色變成紅色的原因是______(用化學方程式表示)。

(1)下列關于黃銅的說法正確的是_____。

a 黃銅不能被腐蝕

b 黃銅的硬度比銅大

c 黃銅的熔點比鋅高

(2)“酸溶”過程中有氣體生成，寫出生成該氣體的化學方程式：_______。

(3)“置換”過程中需要加入過量Zn的目的是_________。

(4)為進一步提高原料利用率，得到更多的銅和硫酸鋅溶液，需要對流程中的“濾渣”進行處理，向濾渣中緩慢加入___(選填“稀硫酸”或“稀鹽酸”)并不斷攪拌，觀察到____時停止加入，過濾。

(5)上述流程中，能判斷鋅的金屬活動性比銅強的事實是______(任寫一條)。

(1)分類。下列關于“黑火藥”說法正確的是__________。

a “黑火藥”由“黑火藥分子”構成

b “黑火藥”中的KNO3屬于復合肥料

c “黑火藥”中的C、S不再保持各自的化學性質

(2)變化。“黑火藥”爆炸時發(fā)生的主要反應是：。

①依據(jù)質量守恒定律，空格上缺少的物質是____________(填化學式)。

②“黑火藥”爆炸時能聞到刺鼻的火藥味，是因為爆炸時除了有硫化物，還有硫的氧化物生成。硫在空氣中燃燒的化學方程式為___________。

(3)制備。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化學興趣小組設計了如下實驗流程：

①“反應”過程中的化學方程式為____________。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

③如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是____________。

(4)發(fā)展。現(xiàn)代國防、開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油(C3H5O9N3)。

①硝化甘油在人體內能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心絞痛。該氧化物中氮為+2價，其化學式為____________。合成硝化甘油的化學方程式為�，F(xiàn)用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反應，理論上能生成多少硝化甘油？__________(寫出計算過程)

(1)如圖是某服裝標簽的部分內容。面料和里料中屬于合成纖維的是______。

(2)某學校的早餐餅配料表見圖，其中富含蛋白質的物質是_____；當衣服上沾有花生油時，可用洗滌劑除去，是由于洗滌劑對花生油有______作用。

(3)鋼和玻璃都是重要的建筑材料。

①鋼中含有的主要元素是_______。

②普通玻璃是以純堿、石灰石和石英砂為原料制得。純堿的化學式為_______。

(4)目前，多數(shù)汽車使用的燃料是汽油和柴油。下列說法不正確的是_______。

a 石油煉制可獲得汽油和柴油，汽油和柴油屬于可再生能源

b 在汽油中加入適量乙醇作汽車燃料，可減少汽車尾氣的污染

c 氫能源代替汽油和柴油作汽車燃料，具有放熱多，無污染等優(yōu)點

A.濾渣X中有三種成分

B.“向濾液中加入過量的稀鹽酸”目的只是為了除去過量的NaOH

C.除雜過程中有Na2CO3參加的化學反應為復分解反應

D.將氯化鈉溶液用題35圖裝置加熱蒸發(fā)，至水分完全蒸干時停止加熱

A.甲燒杯中是KCl的飽和溶液

B.乙和丙燒杯中KCl的質量分數(shù)相等

C.丁燒杯中KCl的質量分數(shù)為34%

D.若乙燒杯中溶液恰好飽和，則40℃時KCl的溶解度為40g