Question

【題目】中國古代四大發(fā)明之一的“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。

(1)分類。下列關于“黑火藥”說法正確的是__________。

a “黑火藥”由“黑火藥分子”構成

b “黑火藥”中的KNO3屬于復合肥料

c “黑火藥”中的C、S不再保持各自的化學性質

(2)變化。“黑火藥”爆炸時發(fā)生的主要反應是：。

①依據質量守恒定律，空格上缺少的物質是____________(填化學式)。

②“黑火藥”爆炸時能聞到刺鼻的火藥味，是因為爆炸時除了有硫化物，還有硫的氧化物生成。硫在空氣中燃燒的化學方程式為___________。

(3)制備。古代曾用硝土(含有Ca(NO3)2、少量NaCl等)和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化學興趣小組設計了如下實驗流程：

①“反應”過程中的化學方程式為____________。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和___________。

③如圖是硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線。“一系列操作”包括“加熱蒸發(fā)濃縮、再冷卻到一定溫度、過濾”等步驟。其中“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是____________。

(4)發(fā)展�，F代國防、開礦等使用的烈性炸藥，主要成分為硝化甘油(C3H5O9N3)。

①硝化甘油在人體內能緩慢氧化生成一種氮的氧化物，用于治療心絞痛。該氧化物中氮為+2價，其化學式為____________。合成硝化甘油的化學方程式為�，F用46kg甘油(C3H8O3)和足量硝酸反應，理論上能生成多少硝化甘油？__________(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】b CO2 S+O2SO2 Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體 NO 解：設46kg甘油和足量硝酸反應，理論上生成硝化甘油的質量為x

x=113.5kg

答：46kg甘油和足量的硝酸反應理論上生成硝化甘油的質量為113.5kg

【解析】

(1)

a、“黑火藥”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸鉀(KNO3)按一定比例混合而成。屬于混合物，故錯誤；

b、“黑火藥”中的KNO3同時含有鉀元素和氮元素，屬于復合肥料，故正確；

c、“黑火藥”中的C、S保持各自的化學性質，原子是化學變化中的最小粒子，故錯誤。

故選b

(2)。

①依據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、個數均不變，結合化學方程式：，反應物中含1個硫原子、2個鉀原子、2個氮原子、3個碳原子、6個氧原子，生成物中含2個鉀原子、1個硫原子、2個氮原子，故生成物中還應含3個碳原子、6個氧原子，故空格上缺少的物質是CO2。

②硫在空氣中燃燒生成二氧化硫，其化學方程式為S+O2SO2。

(3)

①“反應”過程中硝酸鈣和碳酸鉀反應生成碳酸鈣沉淀和硝酸鉀，其化學方程式為Ca(NO3)2+K2CO3=CaCO3↓+2KNO3。

②“過濾”操作必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗。

③根據圖中所示的溶解度曲線，“冷卻到一定溫度”能獲得純度較高的硝酸鉀晶體的原因是KNO3的溶解度隨著溫度的降低而顯著減小，氯化鈉量少且溶解度受溫度影響不大，難以析出晶體。

(4)

①氧化物中氮元素為+2價，為使其化合物的正負化合價代數和為零，則其化學式為NO。

②解：設46kg甘油和足量硝酸反應，理論上生成硝化甘油的質量為x

x=113.5kg

答：46kg甘油和足量的硝酸反應理論上生成硝化甘油的質量為113.5kg