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【題目】廢干電池內(nèi)的黑色固體含有MnO2、ZnCl2、NH4Cl、C(少量)等物質;瘜W小組欲通過以下流程,分離并回收部分物質。回答相關問題;
(1)玻璃棒在操作I中的作用:____________________。
(2)過濾后,濾液C仍然渾濁,則造成渾濁的原因可能是_______(填編號)。
A 濾紙破損
B 過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣
C 燒杯不干凈
D 濾波C中的物質相互反應
(3)固體B常用作催化劑,則B是___(填化學式),寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式:__。
(4)僅用硝酸銀溶液___(填“能”或“不能”)區(qū)分E和F。某同學認為固體E是NH4Cl,則檢驗方法是:____。
(5)NH4Cl屬于化學肥料中的_________肥。
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【題目】鋰電池是新型高能電池,手機、手提電腦中使用的電池多為鋰電池(如圖),鋰電池具有質量輕、電量大等優(yōu)點。則:
(1)鋰電池內(nèi)的某個反應可表示為Li+MnO2= LiMnO2。下列關于該反應的說法中正確的是(___)
A 反應中MnO2是催化劑 B 反應前后Mn元素的化合價不變
C 該反應為化合反應 D 生成物LiMnO2為氧化物
(2)現(xiàn)代社會生活中,各種電池用量大幅增加,廢電池的回收處理問題已引起人們的關注;厥諒U電池主要是為了 (_____)
A 利用廢電池外殼的金屬材料
B 利用廢電池中的石墨電極
C 防止廢電池中的鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水造成污染
D 防止廢電池中滲漏的液體對其它物品造成腐蝕
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【題目】化學電池是一類重要的能源,按工作性質可分為:一次電池(例如干電池)和二次電池(可充電電池,例如鉛酸蓄電池)。請你完成化學電池的利用與回收問題的探究:
(1)鉛酸蓄電池放電時能量轉變是______能轉變成____能。
(2)電動自行車使用一種鉛酸電池,而生產(chǎn)電池用的是28%的稀硫酸,將濃硫酸稀釋配制成該稀硫酸時,一定將____沿器壁緩慢注入___中,并不斷攪拌以防液體飛濺。
(3)使用鉛酸蓄電池的電動車與使用汽油燃料的輕便摩托車相比,電動車不會產(chǎn)生________等有害氣體,但電池對土壤和水體的污染是不容忽視的。
(4)廢舊干電池中許多物質是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如圖所示,F(xiàn)對干電池內(nèi)的填充物(MnO2、C、可溶性糊狀物和水)進行探究,請?zhí)羁眨?/span>
①取填充物溶于水,過濾、洗滌、干燥,得到黑色不溶物。再經(jīng)過______處理,即可得到純凈的MnO2;
②取①中過濾得到的濾液,分為兩份,一份加入燒堿溶液,加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體,該氣體的水溶液pH>7,且常用作化肥,則該氣體的化學式為______;另一份加入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,滴加稀HNO3沉淀不溶解,則可推知糊狀物的化學式為_。
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【題目】鐵金屬鎳(Ni)是一種應用廣泛的金屬材料,近似銀白色、硬而有延展性并具有鐵磁性,能高度磨光和抗腐蝕。則回答:
(1)鎳原子的結構示意圖如圖所示,則鎳原子的核電荷數(shù)數(shù)是____,在化學變化中易______(填“失去”或“得到”)電子。
(2)在一定條件下,鎳在空氣中會形成致密的氧化鎳氧化膜(NiO),則反應的化學方程式為_________。
(3)鑄造金屬硬幣用到的材料都是合金,不同材質的合金屬于_____(填“純凈物”或“混合物”)。已知鎳能發(fā)生的反應有:Fe+NiCl2=Ni+FeCl2,該反應屬于基本反應類型中的_____反應,反應中Ni的化合價在反應前后______(填“不變”、“升高`“降低”)。
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【題目】某興趣小組同學用下圖所示裝置探究碳單質和化合物的性質。已知由一氧化碳發(fā)生裝置得到的CO中混有少量CO2和H2O.
實驗一:探究一氧化碳的還原性。按圖23裝置進行實驗,X處放入氧化銅,打開活塞k,通入發(fā)生裝置中的氣體一會,點燃B、D處的酒精燈。
(1) A裝置的作用是__________________。
(2) B中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________,證明一氧化碳有還原性的現(xiàn)象是_________。
(3)若通過該實驗測銅的相對原子質量,實驗中需要獲得的數(shù)據(jù)是_________________。
實驗二:探究碳和氧化銅的反應。
(查閱資料)
①碳還原氧化銅時,在一定條件下反應生成銅,或同時生成少量的氧化亞銅(Cu2O);
②Cu2O和Cu都為紅色固體,且Cu2O能與稀硫酸反應,反應的化學方程式為.
(實驗探究)按上圖裝置進行實驗(關閉活塞k)。
(1)取一定質量比的木炭粉和氧化銅的混合物放入X處進行實驗,觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色,經(jīng)檢驗紅色固體為銅,則X處發(fā)生反應的化學方程式為____________________。
(2)另取一定質量比的木炭粉和氧化銅的混合物放入X處進行實驗,觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色,為確定紅色固體成份設計了如下實驗。稱量實驗后的紅色固體質量為mg,并置于燒杯中, 進行實驗,請完成下表內(nèi)容。
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 | 結論解釋 |
____________ | 溶液變藍色有紅色固體 | ____________ | ____________ |
(實驗結論)一定條件下,碳能還原氧化銅且反應物比例不同,可能生成物不同。
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【題目】為探究CO2與NaOH溶液的反應,某同學進行了下列實驗。請你參與。
(1)向NaOH溶液中通入CO2,發(fā)生反應的化學方程式為____________,若繼續(xù)通入CO2,發(fā)生反應的方程式為______________(請?zhí)钊肷晌锏幕瘜W式)。
(2)另取NaOH溶液并通入CO2,得到溶液M。向M中滴加稀鹽酸,觀察到__________現(xiàn)象,由此證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。
(3)取上述溶液M,加入適量NaOH溶液,得到的溶液中溶質只有Na2CO3,則M中溶質可能是_________,相關反應的化學反應方程式為__________________。
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【題目】根據(jù)圖1、2所示信息,回答相關問題。
(1)圖1所示實驗,X、Y分別是水和汽油中的一種,實驗中觀察到:加入X后固體消失并得到棕色溶液,加入Y后固體未消失,則X是_______________,由實驗可知,物質的溶解性與________________有關。
(2)圖2為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線,則:
①t1°C時,硝酸鉀的溶解度為_________________________。
②t1°C時,將20g硝酸鉀加入到50g水中,充分溶解后,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________________。
③t2°C時,氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀,提純氯化鉀的方法是_________________________。
④將t3°C時硝酸鉀、氧化鉀的飽和溶液各100g 分別蒸發(fā)10g水,然后降溫至t2°C,過濾,得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。對于溶液a和溶液b,下列說法正確的是__________________________。
A 都是飽和溶液
B 溶質質量a=b
C 溶質的質量分數(shù)a=b
D 溶液質量a<b
E 溶劑質量a<b
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【題目】一年的化學學習,我們對化學反應有了一定的認識。
(1)調控化學反應的快慢。如實驗室制取氧氣,可以用二氧化錳作_____________,加快反應進行,其反應的化學方程式為_________________________。
(2)判斷化學反應的發(fā)生。如實驗室制取二氧化碳,可以通過________________現(xiàn)象判斷反應的發(fā)生,其反應的化學方程式為_____________________________。
(3)認識化學反應的實質。如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應,反應的化學方程式為_________________________,其反應的實質是_________________________。
(4)化學反應往往伴隨能量變化。如反應:______________________(用化學方程式表示), 就有熱量放出。
(5)化學反應符合質量守恒定律。如4g氫氣和16g氧氣充分反應,生成水的質量為___ g。
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【題目】建立“宏觀一微觀一符號”間的聯(lián)系是化學學習的重要思想。
(1)如圖所示是兩瓶無色氣體,若一瓶是氧氣,一瓶是空氣(只考慮空氣中的氮氣和氧氣),請設計實驗加以區(qū)別。完成下表內(nèi)容,
實驗操作 | 實驗現(xiàn)象 | 實驗結論 |
______________________ | ______________________ | ______________________ |
(2)請在如圖的集氣瓶中,用和●表示不同的原子,畫出其微觀示意圖,這樣我們還可以從微觀視角對兩瓶氣體進行本質上的區(qū)別____。
(3)我們可以通過原子結構示意圖認識原子的結構,氧原子的結構示意圖為___________,氧化物中氧元素一般呈-2價的原因是__________________________。
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【題目】化學就在我們身邊。
(1)我們周圍有多樣的物質。寫出一種你熟悉物質的名稱____,其化學式為_______________________。
(2)學校營養(yǎng)中餐的食譜為:米飯、紅燒肉、麻婆豆腐、白菜粉絲湯,該食譜中含有的基本營養(yǎng)素有_______________________(至少寫出兩種)。
(3)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸銨(化學式為NH4NO3)是種常用的化肥,從物質類別看硝酸銨屬于____ (選填 “酸”,“堿”或“鹽”)。往往用化肥中氮的質量分數(shù)衡量其肥效,則硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為_________________。
(4)硅是“天宮一號”動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英(SiO2) 與碳在高溫條件下反應制得的,同時生成種可燃性氣體, 該反應的化學方程式為_________________________。
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