（1）玻璃棒在操作I中的作用：____________________。

（2）過濾后，濾液C仍然渾濁，則造成渾濁的原因可能是_______（填編號）。

A 濾紙破損

B 過濾過程中濾液的液面超過了濾紙的邊緣

C 燒杯不干凈

D 濾波C中的物質相互反應

（3）固體B常用作催化劑，則B是___（填化學式），寫出在空氣中灼燒A時發(fā)生反應的化學方程式：__。

（4）僅用硝酸銀溶液___（填“能”或“不能”）區(qū)分E和F。某同學認為固體E是NH4Cl，則檢驗方法是：____。

（5）NH4Cl屬于化學肥料中的_________肥。

（1）鋰電池內(nèi)的某個反應可表示為Li+MnO2= LiMnO2。下列關于該反應的說法中正確的是（___）

A 反應中MnO2是催化劑 B 反應前后Mn元素的化合價不變

C 該反應為化合反應 D 生成物LiMnO2為氧化物

（2）現(xiàn)代社會生活中，各種電池用量大幅增加，廢電池的回收處理問題已引起人們的關注�；厥諒U電池主要是為了 （_____）

A 利用廢電池外殼的金屬材料

B 利用廢電池中的石墨電極

C 防止廢電池中的鉛、鎘、汞等重金屬對土壤和水造成污染

D 防止廢電池中滲漏的液體對其它物品造成腐蝕

（1）鉛酸蓄電池放電時能量轉變是______能轉變成____能。

（2）電動自行車使用一種鉛酸電池，而生產(chǎn)電池用的是28%的稀硫酸，將濃硫酸稀釋配制成該稀硫酸時，一定將____沿器壁緩慢注入___中，并不斷攪拌以防液體飛濺。

（3）使用鉛酸蓄電池的電動車與使用汽油燃料的輕便摩托車相比，電動車不會產(chǎn)生________等有害氣體，但電池對土壤和水體的污染是不容忽視的。

（4）廢舊干電池中許多物質是可以回收利用的。某種型號干電池的剖面如圖所示�，F(xiàn)對干電池內(nèi)的填充物（MnO2、C、可溶性糊狀物和水）進行探究，請?zhí)羁眨?/span>

①取填充物溶于水，過濾、洗滌、干燥，得到黑色不溶物。再經(jīng)過______處理，即可得到純凈的MnO2；

②取①中過濾得到的濾液，分為兩份，一份加入燒堿溶液，加熱產(chǎn)生一種刺激性氣味的氣體，該氣體的水溶液pH>7，且常用作化肥，則該氣體的化學式為______；另一份加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，滴加稀HNO3沉淀不溶解，則可推知糊狀物的化學式為_。

（1）鎳原子的結構示意圖如圖所示，則鎳原子的核電荷數(shù)數(shù)是____，在化學變化中易______（填“失去”或“得到”）電子。

（2）在一定條件下，鎳在空氣中會形成致密的氧化鎳氧化膜（NiO），則反應的化學方程式為_________。

（3）鑄造金屬硬幣用到的材料都是合金，不同材質的合金屬于_____（填“純凈物”或“混合物”）。已知鎳能發(fā)生的反應有：Fe+NiCl2=Ni+FeCl2，該反應屬于基本反應類型中的_____反應，反應中Ni的化合價在反應前后______(填“不變”、“升高`“降低”)。

實驗一:探究一氧化碳的還原性。按圖23裝置進行實驗，X處放入氧化銅，打開活塞k，通入發(fā)生裝置中的氣體一會，點燃B、D處的酒精燈。

(1) A裝置的作用是__________________。

(2) B中玻璃管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式為___________________，證明一氧化碳有還原性的現(xiàn)象是_________。

(3)若通過該實驗測銅的相對原子質量，實驗中需要獲得的數(shù)據(jù)是_________________。

實驗二:探究碳和氧化銅的反應。

（查閱資料）

①碳還原氧化銅時，在一定條件下反應生成銅，或同時生成少量的氧化亞銅(Cu2O)；

②Cu2O和Cu都為紅色固體，且Cu2O能與稀硫酸反應，反應的化學方程式為.

（實驗探究）按上圖裝置進行實驗(關閉活塞k)。

(1)取一定質量比的木炭粉和氧化銅的混合物放入X處進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，經(jīng)檢驗紅色固體為銅，則X處發(fā)生反應的化學方程式為____________________。

(2)另取一定質量比的木炭粉和氧化銅的混合物放入X處進行實驗，觀察到黑色粉末變?yōu)榧t色，為確定紅色固體成份設計了如下實驗。稱量實驗后的紅色固體質量為mg，并置于燒杯中， 進行實驗，請完成下表內(nèi)容。

（實驗結論）一定條件下，碳能還原氧化銅且反應物比例不同，可能生成物不同。

(1)向NaOH溶液中通入CO2，發(fā)生反應的化學方程式為____________，若繼續(xù)通入CO2，發(fā)生反應的方程式為______________(請?zhí)钊肷�成物的化學式)。

(2)另取NaOH溶液并通入CO2，得到溶液M。向M中滴加稀鹽酸，觀察到__________現(xiàn)象，由此證明CO2與NaOH發(fā)生了反應。

(3)取上述溶液M，加入適量NaOH溶液，得到的溶液中溶質只有Na2CO3，則M中溶質可能是_________，相關反應的化學反應方程式為__________________。

(1)圖1所示實驗，X、Y分別是水和汽油中的一種，實驗中觀察到:加入X后固體消失并得到棕色溶液，加入Y后固體未消失，則X是_______________，由實驗可知，物質的溶解性與________________有關。

(2)圖2為硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線，則:

①t1°C時，硝酸鉀的溶解度為_________________________。

②t1°C時，將20g硝酸鉀加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為__________________。

③t2°C時，氯化鉀的飽和溶液中含有少量硝酸鉀，提純氯化鉀的方法是_________________________。

④將t3°C時硝酸鉀、氧化鉀的飽和溶液各100g 分別蒸發(fā)10g水，然后降溫至t2°C，過濾，得到硝酸鉀溶液a和氯化鉀溶液b。對于溶液a和溶液b，下列說法正確的是__________________________。

A 都是飽和溶液

B 溶質質量a=b

C 溶質的質量分數(shù)a=b

D 溶液質量a<b

E 溶劑質量a<b

(1)調控化學反應的快慢。如實驗室制取氧氣，可以用二氧化錳作_____________，加快反應進行，其反應的化學方程式為_________________________。

(2)判斷化學反應的發(fā)生。如實驗室制取二氧化碳，可以通過________________現(xiàn)象判斷反應的發(fā)生，其反應的化學方程式為_____________________________。

(3)認識化學反應的實質。如鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應，反應的化學方程式為_________________________，其反應的實質是_________________________。

(4)化學反應往往伴隨能量變化。如反應:______________________(用化學方程式表示)， 就有熱量放出。

(5)化學反應符合質量守恒定律。如4g氫氣和16g氧氣充分反應，生成水的質量為___ g。

(1)如圖所示是兩瓶無色氣體，若一瓶是氧氣，一瓶是空氣(只考慮空氣中的氮氣和氧氣)，請設計實驗加以區(qū)別。完成下表內(nèi)容，

(2)請在如圖的集氣瓶中，用和●表示不同的原子，畫出其微觀示意圖，這樣我們還可以從微觀視角對兩瓶氣體進行本質上的區(qū)別____。

(3)我們可以通過原子結構示意圖認識原子的結構，氧原子的結構示意圖為___________，氧化物中氧元素一般呈-2價的原因是__________________________。

(1)我們周圍有多樣的物質。寫出一種你熟悉物質的名稱____，其化學式為_______________________。

(2)學校營養(yǎng)中餐的食譜為：米飯、紅燒肉、麻婆豆腐、白菜粉絲湯，該食譜中含有的基本營養(yǎng)素有_______________________(至少寫出兩種)。

(3)化肥對提高農(nóng)作物的產(chǎn)量具有重要作用。硝酸銨(化學式為NH4NO3)是種常用的化肥，從物質類別看硝酸銨屬于____ (選填 “酸”，“堿”或“鹽”)。往往用化肥中氮的質量分數(shù)衡量其肥效，則硝酸銨中氮元素的質量分數(shù)為_________________。

(4)硅是“天宮一號”動力源太陽能電池的主要構成材料。單質硅是由石英(SiO2) 與碳在高溫條件下反應制得的，同時生成種可燃性氣體， 該反應的化學方程式為_________________________。