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【題目】利用化學變化可以制備新物質.CO是一種無色、無臭的氣體,密度比空氣略小,難溶于水,易于血紅蛋白結合,具有可燃性.請結合所學知識和CO的相關信息回答下列問題:

(1)下列兩個反應都能生成CO,從實驗室制備氣體的思路分析,實驗室制備CO選擇反應②而不用①的理由是 (任選一個角度回答)

①熾熱的焦炭和水蒸氣反應:C+H2OCO↑+H2

②草酸晶體和濃硫酸供熱:H2C2O4CO2↑+CO↑+H2O

(2)某同學設計下列裝置制備、提純CO,并用CO來還原氧化銅.請根據(jù)如圖回答:

①寫出一氧化碳還原氧化鐵的化學反應方程式 。

②該同學的設計存在的一處明顯缺陷是 .用改進后裝置進行實驗,在點燃E處酒精燈之前,必須進行的一項操作是 (從實驗安全角度考慮)

③裝置B的作用是 ,B中發(fā)生反應的化學方程式為 。

④證明一氧化碳能還原氧化鐵的實驗現(xiàn)象是:裝置E中固體顏色的變化為 ,C中 ,F(xiàn)中 。

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【題目】黃鐵礦礦石的主要成分為二硫化亞鐵FeS2,取一塊質量為30克的黃鐵礦礦石樣品在氧氣中完全灼燒后得到10克氧化鐵其中的鐵全來自二硫化亞鐵同時生成二氧化硫。

1二硫化亞鐵中硫元素的化合價為

2計算黃鐵礦礦石樣品中二硫化亞鐵的質量分數(shù)。

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【題目】實驗室有一瓶保管不當?shù)脑噭ㄈ鐖D),其殘缺的標簽中只剩下“Na”“10%”字樣,已知它是無色液體,是初中化學常用的試劑。小強和小華同學很感興趣,決定對其成分進行探究:

(提出問題)這瓶試劑可能是什么溶液呢?

(交流討論)根據(jù)受損標簽的情況判斷,這瓶試劑不可能是   。

A.酸 B.堿 C.鹽

(查閱資料)

.初中化學常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3

Na2CO3NaHCO3溶液都呈堿性。

.測定室溫(20℃)時,四種物質的溶解度的數(shù)據(jù)如下:

物質

NaCl

NaOH

Na2CO3

NaHCO3

溶解度/g

36

109

215

9.6

(得出結論)小華根據(jù)試劑瓶標注的溶質質量分數(shù)10%和上表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷,這瓶試劑不可能是   

(作出猜想)可能是   溶液;可能是Na2CO3溶液;可能是NaCl

(設計并實驗)

1)小強用潔凈的玻璃棒蘸取該溶液滴在pH試紙上,測得pH7,這瓶試劑不可能是   。

2)小強為了檢驗該溶液是NaOH溶液還是Na2CO3溶液,他又進行了如下實驗:

操作步驟

實驗現(xiàn)象

結論及化學方程式

取樣于試管中,
滴加氫氧化鈣溶液

   

猜想正確
相關的化學方程式 
 

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【題目】如圖是五種初中常見物質之間的轉化關系。用表示兩種物質之間能發(fā)生反應,“→”表示一種物質可以轉化為另一種物質,且省略部分反應物或生成物及條件。BD均為黑色固體,C為紫紅色固體,A的溶液中溶質含有三種元素,請回答下列問題:

1)請寫出CE兩種物質的化學式C_____E_____;

2)請寫出D轉化C的化學方程式_____

3)請寫出B與足量A反應的實驗現(xiàn)象_____。

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【題目】如圖為四種等質量金屬與一定量酸反應生成氫氣質量與反應時間的關系,請回答下列問題:

⑴金屬鋁與稀硫酸反應的化學方程式為________________。

⑵反應結束發(fā)現(xiàn)有一種金屬沒有剩余,它是_________

而在所剩金屬中質量最多的是__________ 。

⑶據(jù)圖可知,它們所所消耗酸的質量應______________。

⑷在硝酸銅與硝酸亞鐵的混合溶液中加入一定量的鋅粉,充分反應后過濾,所得溶液呈淺綠色;向所得濾渣中加稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生。

A.過濾后濾渣中一定存在的物質是______________。

B.濾液里一定有的溶質是_________________。加入鋅粉首先發(fā)生的反應化學方程式為:________

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【題目】下圖是實驗室常見的制取氣體的裝置:

(1)寫出圖中帶標號儀器的名稱:①_______,②_______。

(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳混合物制取氧氣,發(fā)生裝置選用_______(填字母), 收集裝置用_______(填字母),寫出該反應的化學方程式:_______

(3)一氧化氮氣體難溶于水且不與水發(fā)生化學反應,但在空氣中易發(fā)生反應:2NO + O2 = 2NO2,則收集一氧化氮氣體時應選用的裝置是_____(填字母)

(4)由于實驗室沒有石灰石和稀鹽酸藥品,某同學利用一種常見的藥品采用裝置A制取二氧化碳,則他可使用_____(填試劑名稱),請寫出該物質發(fā)生反應的化學方程式_____

(5)利用下圖裝置可完成CO還原Fe2O3的實驗,并檢驗該反應生成的氣體產(chǎn)物。已知由A裝置制取的CO氣體中混有少量的CO2

COFe2O3反應的化學方程式為________。

②氣體通過裝置的連接順序是A_______(裝置不能重復使用)

③從環(huán)保角度考慮,請你對裝置提出一條改進措施:_______。

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【題目】A、B、CD、EF、G是初中化學常見的物質,A是赤鐵礦的主要成分,BD組成元素相同,E是最輕的氣體。根據(jù)圖中相互轉化關系回答下列問題(部分反應物、生成物、反應條件已略去)。

(1)寫出B、G的化學式:B______,G______。

(2)寫出有關反應的化學方程式:

______,②______。

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【題目】鈦(Ti 因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關注;瘜W興趣小組對MgTi、Ag的金屬活動性順序進行探究。

[提出假設]aTi的金屬活動性比Mg強;

bTi的金屬活動性介于MgAg之間。

[查閱資料]在相同條件下,金屬與酸反應,產(chǎn)生氣泡的速率越快,則該金屬活動性越強。

[實驗設計]同溫下,取大小相同的這三種金屬薄片,分別投入等體積、等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象。

請回答:三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮,其目的是_______。

[實驗現(xiàn)象]

[實驗結論]原假設中________不正確,理由是___________。

[反思]用不同濃度的足量稀鹽酸反應,是否也能得出同樣結論?_____請說明理由_______。

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【題目】化學興趣小組在某地收集到兩種巖石樣品AB.他們進行了如下實驗探究:

1)寫出有關物質的化學式:A的主要成分______,B的主要成分______,X______Y______

2)寫出圖中下列步驟的化學方程式:②______,⑤______,⑥______

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【題目】鐵、鋁、銅是常見的三種金屬。同學們發(fā)現(xiàn)生活中的鋁制品和銅制品表面一般不用防銹,而鐵制品一般需要做防銹處理。

(提出問題)這是不是因為鐵、鋁、銅三種金屬中鐵的活動性最強呢?

(實驗探究)同學們對這三種金屬的活動性順序展開了探究,請你參與探究并填寫空格。將粗細相同的鐵絲、鋁絲、銅絲分別插入稀鹽酸中。

根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序

片刻后的現(xiàn)象

有少量氣泡

無氣泡

無氣泡

FeAlFeCu

幾分鐘后的現(xiàn)象

有少量氣泡

有大量氣泡

無氣泡

_____

(討論交流)為什么同一個實驗得出了兩種結論呢?同學們帶著這個疑問查閱了相關資料,明白了鋁絲在稀鹽酸中短時間內無氣泡,是因為鋁表面致密的氧化膜會先與鹽酸反應。

(反思評價)在該實驗中要求金屬要相同粗細,稀鹽酸要_____

且需將金屬進行打磨,打磨的目的是_____。

(實驗驗證)為了進一步確認鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序,同學們又將兩根粗細相同的、打磨過的鐵絲分別插入硫酸鋁溶液、硫酸銅溶液中:

操作

根據(jù)現(xiàn)象得出金屬活動性順序

現(xiàn)象

無明顯現(xiàn)象

_____。

AlFeCu

寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式_____

(拓展遷移)

1)實驗結束后,老師歸納總結了驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序的兩種方法。曉華提出還有別的方法也可以驗證鐵、鋁、銅這三種金屬的活動性順序。她分別將鋁絲和銅絲插入_____溶液中(填化學式),觀察現(xiàn)象,即可知鐵、鋁、銅,這三種金屬的活動性順序。曉華的想法得到了大家一致贊同。

2)除了用上述方法驗證金屬的活動性順序,還可以依據(jù)_____做出判斷。

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