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【題目】隨著科學的發(fā)展,新能源的開發(fā)不斷取得突破。清華大學研究人員成功研制出一種納米纖維催化劑,可將二氧化碳轉化成液體燃料甲醇,其微觀示意圖如圖(圖中的微粒恰 好完全反應)所示。請根據(jù)微觀示意圖回答以下問題。
(1)丁的化學式為_____,該反應的化學方程式為_____。
(2)下列說法正確的是_____(填寫字母序號)。
A.反應前后原子數(shù)目發(fā)生改變 B.該反應屬于置換反應
C.甲是單質,乙、丙、丁均為化合物 D.該化學反應前原子種類不變
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【題目】實驗是進行科學探究的重要手段。請回答下列問題。
(1)電解水試驗發(fā)生反應的化學方程式是_____,當電源接通一段時間后,a 管(與正極相連)與 b 管(與負極相連)中氣體的體積比約為_____。
(2)排水法收集氧氣的試驗集氣瓶內裝滿水的目的是_____。
(3)測定空氣中氧氣的含量的實驗通過_____現(xiàn)象,可得出氧氣約占空氣體積 的結論。
(4)鐵絲在氧氣中燃燒試驗中集氣瓶底部水的作用是_____。
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【題目】(1)向水樣中加入明礬攪拌溶解,靜置一段時間后,進行操作①的名稱是_____;該操作中用到玻璃儀器有_____(任寫一個),若進行完該操作后,發(fā)現(xiàn)濾液仍舊渾濁,造成這一現(xiàn)象的因可能是_____(寫一個原因)。
(2)操作②主要是除去一些異味和色素,應選用的物質是_____,操作③是消毒殺菌,這過程主要是_____變化。
(3)自來水廠用二氧化氯消毒殺菌,二氧化氯的化學式為_____,其中氯元素的化合價為_____。
為降低硬度,日常生活中使用硬水會帶來許多麻煩,家庭生活中常用來降低水硬度的方法是_____。
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【題目】3月22日是“世界水日”,今年3月22-28日是第三十一屆“中國水周”,珍惜水資源已經成為人們的共識。下列有關水的敘述正確的是()
A. 受熱蒸發(fā)時水分子的體積逐漸變大,水由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)
B. 降溫結冰時水分子靜止不動,水的物理性質發(fā)生了變化
C. 參與光合作用的化學方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+602
D. 電解生成氫氣和氧氣,說明反應時水分子中的原子種類發(fā)生了變化
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【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉,充分反應后過濾、洗滌、干燥,稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸,無氣泡產生,則下列分析正確的是( )
A. 濾液中一定不含有硝酸銀 B. 濾液中一定含有硝酸銅
C. 濾出的固體中含有銀7.6g D. 濾出的固體中含有銅6.4g
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【題目】為測定某黃銅(銅、鋅合金)中銅的質量分數(shù),稱取32.5g該黃銅粉末放入燒杯中,再向燒杯內加入200g稀硫酸(足量),每隔10分鐘測燒杯內(不含燒杯)剩余物質的質量,測得數(shù)據(jù)如表:
加入稀硫酸后10分鐘 | 加入稀硫酸后20分鐘 | 加入稀硫酸后 | 加入稀硫酸后40分鐘 | 加入稀硫酸后50分鐘 |
232.4g | 232.3g | 232.2g | 232.1g | 232.1g |
(1)完全反應后生成氫氣的質量為______g.
(2)計算該黃銅中銅的質量分數(shù)為________(寫出計算過程).
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【題目】(6分)黃銅是以Zn主要元素,添加元素銅的合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%,其余為雜質。處理黃銅渣可得到硫酸鋅,其主要流程如下(雜質不溶于水、不參與反應):
已知:ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O; CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
(1)步驟Ⅰ中產生氣體的化學方程式為 。
(2)溶液A中的金屬陽離子有 (填化學式)
(3)步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為 ,此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是 。
(4)溶液A (填“大于”、“小于”或“等于”)溶液C的質量。
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【題目】如圖所示,甲是溴(Br)的原子結構示意圖,乙摘自元素周期表。下列說法正確的是
A. 甲元素屬于金屬元素
B. 甲、乙兩種元素形成化合物的化學式是NaBr
C. 乙原子的核內中子數(shù)為11
D. 甲原子核外共有5個電子層
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【題目】在濃硫酸的催化作用下,固體草酸(H2C2O4)受熱分解生成碳的氧化物和水.某化學課外興趣小組對碳的氧化物的成分進行了實驗探究.
(提出問題)如何通過實驗確定碳的氧化物的成分.
(猜想)
猜想1 | 猜想2 | 猜想3 |
只有CO | 只有CO2 | ______ |
(設計實驗)基于猜想3,興趣小組同學設計了如圖實驗裝置:
(實驗探究)
(1)實驗過程中觀察到A裝置中的澄清石灰水變渾濁,證明草酸分解時有CO2氣體產生,A中發(fā)生的化學方程式為_______已知:氫氧化鈉和氫氧化鈣具有相似的化學性質。寫出B中發(fā)生的化學方程式為______
(2)實驗過程中還觀察到以下實驗現(xiàn)象:①C裝置中澄清石灰水不變渾濁;②E裝置中_____;③F裝置中澄清石灰水變渾濁,證明有CO氣體.
(實驗結論)通過實驗探究證明:猜想3成立.草酸分解的化學方程式是_______.
(問題討論)
(1)C裝置的作用是_______
(2)裝置末端酒精燈的作用是尾氣處理,寫出發(fā)生反應的化學方程式_____。
(計算)某研究性學習小組的同學前往當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調查,他們取了若干塊礦石樣品,對樣品中的碳酸鈣的質量分數(shù)進行檢測,采用了以下的辦法:取用8g這種石灰石樣品,把40g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(雜質不溶于水,不與鹽酸反應).
序號 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
加入稀鹽酸質量g | 10 | 10 | 10 | 10 |
剩余固體質量g | 5.5 | 3.0 | 1.2 | m |
請計算:
(1)哪幾次反應中碳酸鈣有剩余________;
(2)上表中的m的數(shù)值應為________;
(3)這種石灰石中碳酸鈣的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)______
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【題目】過氧化鈣晶體(CaO28H2O)較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下:
(1)氣體X是______,將過氧化鈣晶體與溶液分離的操作名稱是______。
(2)反應Y是化合反應,反應產物是CaO28H2O,請寫出化學方程式______。(提醒:CaO28H2O可看作由1個CaO2分子和8個水分子構成的水合物)
(3)過氧化鈣晶體(CaO28H2O)中H、O元素的質量比為_____。
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