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【題目】過氧化鈣晶體（CaO28H2O）較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO2流程如下：

（1）氣體X是______，將過氧化鈣晶體與溶液分離的操作名稱是______。

（2）反應Y是化合反應，反應產物是CaO28H2O，請寫出化學方程式______。（提醒：CaO28H2O可看作由1個CaO2分子和8個水分子構成的水合物）

（3）過氧化鈣晶體（CaO28H2O）中H、O元素的質量比為_____。

【答案】二氧化碳 過濾 CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O 1：10

【解析】

（1）碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，氣體X的名稱是二氧化碳，將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是過濾，
故答案為二氧化碳；過濾；

（2）反應Y是的化學方程式是：CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O，
故答案為 CaO+H2O2+7H2O═CaO28H2O；

（3）過氧化鈣晶體（CaO28H2O）中H、O元素的質量比為1×16：16×10=1：10；

故答案為1：10。

練習冊系列答案
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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】將光亮鎂條放入一定量的稀HCl中，產生大量氣泡后出現(xiàn)灰白色固體。某同學對該現(xiàn)象作如下探究。(已知：MgCl2晶體能溶于水)

(一)產生氣泡反應的化學方程式____。

(二)過濾、洗滌、室溫晾干得灰白色固體。對灰白色固體作如下猜測并進行實驗：

（猜測）灰白色固體可能是：①剩余的Mg； ②____； ③Mg和MgCl2晶體。

（實驗1）(1)取灰白色固體樣品，加入稀HCl，無氣泡產生，則猜測 __(選填序號)不成立。(2)稱取等質量的灰白色固體和MgCl2晶體分別放入同溫、等量水中，灰白色固體不溶解，而MgCl2晶體全部____，則猜測②不成立。

（查閱資料）：灰白色固體的成分為堿式氯化鎂，化學式可表示為Mgx(OH)yClznH2O[即每個Mgx(OH)yClz結合了n個H2O]，它受熱分解可產生氧化鎂、氯化氫和水。

（實驗2）另取該灰白色固體47.5g，按照正確的操作步驟進行受熱分解實驗，待反應停止后，測得氧化鎂固體質量為24.0g，水的質量16.2g。

（問題討論）

(1)X：Z=____。

(2)Mgx(OH)yCl的化學式可能是 ______。

(3)若沉淀Mgx(OH)yClznH2O中，n＝5，則Y的數(shù)值為____

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【題目】我�；瘜W興趣小組同學為了測定當?shù)厥沂刑妓徕}的質量分數(shù)，他們采用的方法如下：取該石灰石樣品16g，把80g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(雜質不和鹽酸反應，也不溶與水)，請幫他們計算：

序號

加入稀鹽酸的質量/g

剩余固體的質量/g

第1次

20

11

第2次

20

6

第3次

20

2.8

第4次

20

n

(1)碳酸鈣的相對分子質量 _______。

(2)上表中n的數(shù)值是 _________ 。

(3)樣品中碳酸鈣的質量分數(shù) _________ 。

(4)生成二氧化碳的質量為__________(寫出計算過程)。

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【題目】從陶瓷、玻璃、水泥到電子芯片,硅元素的用途非常廣泛。工業(yè)制取高純硅的部分反應原理的微觀示意圖如下。請回答下列問題：

（1）畫出硅原子的結構示意圖____________ ，它位于第幾周期_________ 。

（2）甲物質中兩種元素的質量比為______。

（3）該反應的化學方程式為_____________________。

（4）反應后硅元素的化合價______(選填“升高”、“降低”或“不變”)。

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【題目】下圖是“尾氣催化轉換器”將汽車尾氣中有毒氣體轉變?yōu)闊o毒氣體的微觀示意圖，其中不同的圓球代表不同原子。下列說法錯誤的是

A. 此反應有單質生成

B. 原子在化學變化中是不可分的

C. 圖中生成物全部是化合物

D. 參加反應的兩種分子的個數(shù)比為1∶1

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【題目】向一定量的硝酸銅、硝酸銀的混合溶液中加入5.6 g鐵粉，充分反應后過濾、洗滌、干燥，稱得固體14 g。向固體中加入稀鹽酸，無氣泡產生，則下列分析正確的是( )

A. 濾液中一定不含有硝酸銀 B. 濾液中一定含有硝酸銅

C. 濾出的固體中含有銀7.6g D. 濾出的固體中含有銅6.4g

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【題目】二氧化碳和一氧化碳雖只有一字之差，但它們化學性質相差很大．

（1）有人認為，二者就像孿生姐妹，這是因為_____（填序號）；

A它們由同種分子構成 B它們由相同的元素組成 C它們都能與氧氣反應

（2）二氧化碳能與水反應，一氧化碳難溶于水，寫出二氧化碳與水反應的化學方程式____________________________。

（3）過多的二氧化碳加劇了“溫室效應”，寫出一條控制二氧化碳排放的措施___________________。

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【題目】47中化學活動小組的同學要測定菱鐵礦石(主要成分FeCO3，雜質不含鐵元素也不與酸發(fā)生反應，且不溶于水)的含量，實驗過程如下：

請回答下列問題：

(1)上述實驗過程中發(fā)生的化學反應方程式為________;

(2)根據(jù)已知條件列出求解第一次所加的稀硫酸中溶質質量(X)的比例式________

(3)此菱鐵礦石樣品中 FeCO3的質量分數(shù)是______；

(4)若將反應后的濾液蒸發(fā)14.4g水，無晶體析出，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為______

(5)用 98%的濃硫酸配制200g上述稀硫酸，所需濃硫酸的質量為_______。

(6)若用290t該菱鐵礦石來生產含鐵 96%的生鐵，在冶煉過程中損失 4%的鐵元素，則可得到生鐵的質量為______。

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【題目】A、B、C、D、E是初中化學中常見的不同物質，其中A為黑色固體。其轉化關系如圖所示：

（1）A的化學式為_____，B的化學式為_____。

（2）若C為白色固體物質，寫出由E→D的化學方程式_____。

（3）圖中所示的所有轉化的化學反應中，出現(xiàn)最多的基本反應類型是_____反應。

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