A. AB. BC. CD. D

A. P點表示t1℃時，a、c兩種物質的溶解度相等

B. 將c的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�可采用降溫的方�?/span>

C. t2℃時，將30g a物質加入到50g水中充分攪拌，得到75g a的飽和溶液

D. 將t1℃時a、b、c三種物質的飽和溶液升溫至t2℃，其溶質質量分數(shù)由大到小的順序是a＞b＞c

【題目】如圖是某密閉容器中物質變化過程的微觀示意圖（“”代表碳原子，“”代表氧原子）。下列有關說法錯誤的是（　�。�

A.參加反應的物質分子個數(shù)比為1∶1B.排列再緊密的分子之間也有間隔

C.過程Ⅰ反應類型為化合反應D.過程Ⅱ發(fā)生了物理變化

則下列說法中正確的是

A．氨水和鹽酸都屬于易揮發(fā)性物質

B．該過程中沒有化學反應發(fā)生

C．所有氣體分子的運動速率都相同

D．圖示黑點表示石蕊溶液變成了紅色

（查閱資料）銅銹的成分為堿式碳酸銅[]；

（設計與實驗）

（實驗分析）

方法一：在裝置A中添加用于通入H2的玻璃導管_______；加足量稀硫酸反應的化學方程式是______。

方法二：裝置B中“足量無水硫酸銅”的作用是______；過濾后濾液中的溶質是______。此步驟還可證明鋅的金屬活動性比銅強，理由是_______。實驗中，待錐形瓶內的反應結束后，可用注射器向瓶內多次來回推入空氣，其目的是_______。為測定廢銅屑中銅元素的含量，結合圖中裝置需要稱量并記錄的數(shù)據(jù)有_______、______。

（實驗反思）

通過分析寫出方法二比方法一的一條不足_______。

（1）“84”消毒液：主要成分是次氯酸鈉（NaClO），其中Cl元素的化合價是_______，它是由2NaOH+Cl2=NaClO+X+H2O反應制得，其中X的化學式是_______。

（2）酒精（C2H5OH）：物質分類中屬于_______（填“有機物”或“無機物”），其中碳、氫原子物質的量之比是_______，23g酒精中約含_______個氫原子。溶質質量分數(shù)為75%消毒酒精中“75%”的含義是_______。

（3）下圖是酒精完全燃燒的微觀示意圖。

酒精燃燒的化學方程式是_______。

已知：“”的相對原子質量是“”的n倍，該反應中“”和“”的質量比是_______。（用含n的式子表示）

（1）寫出儀器編號a的名稱_______。

（2）實驗室制取干燥氧氣時，可以選用的裝置是______（填裝置編號），檢驗氣體集滿的方法是_______，反應的化學方程式是_______，反應基本類型是______。

（3）關于B與C裝置相同點描述正確的是______。

I都可以隨時添加液體

II裝置上的活塞都能控制反應的發(fā)生與停止

III都可以控制反應的速率

IV都適用于固體與液體常溫下的反應

（4）實驗室用5%過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，充分反應后得到0.05mol氧氣，請問至少需要多少g過氧化氫溶液？（根據(jù)化學方程式列式計算）_______

（5）小亮同學在實驗室中制取CO2氣體后，對廢液進行后續(xù)探究，他向一定質量的含CaCl2和HCl的廢液中逐滴加入溶質質量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液。實驗過程中加入Na2CO3溶液的質量與生成沉淀或氣體的質量關系如圖1所示，加入Na2CO3溶液的質量與溶液的pH變化關系如圖2所示。

I 圖1中0a段的現(xiàn)象是_______。圖1中bc段涉及反應的化學方程式是_______。

II 圖2中dh段之間（不包含d和h兩點）溶液的溶質有______。

III 說法錯誤的是_______。

A圖1中bc段反應過程中溶液的pH變化對應圖2中hk段

B圖1中a與b兩點的溶液狀態(tài)不同

C由圖1和圖2可推斷CaCl2溶液顯中性

D圖1中x=2b

（1）20℃時，KNO3的溶解度是_______。

（2）50℃時，將50gKNO3固體加入到50g水中得到的是KNO3的_______（填“飽和”或“不飽和”）溶液，此時溶液的溶質質量分數(shù)是_______（保留到0.1%）

（3）除去NaCl溶液中混有少量的KNO3，提純NaCl的方法是_______。

（4）20℃時，某同學進行了圖2實驗，得到相應溶液①~④，說法正確的是______。

A①②中溶液的溶質質量分數(shù)相等

B③④中溶液的溶質質量分數(shù)相等

C將③④降溫至20℃，均有晶體析出且m(KNO3)＞m(NaCl)

D將③④降溫至20℃，溶質的質量③＞④

A.氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉B.氯化鈉、氫氧化鈉、硫酸鈉

C.氯化鈉、稀硫酸、氫氧化鈉D.硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉