A.在0～t1℃時(shí)，甲的溶解度大于乙的溶解度

B.t1℃時(shí)，兩種物質(zhì)的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等

C.t2℃時(shí)，150g甲的飽和溶液和100g水混合，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%

D.將t2℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液分別降溫至t1℃，甲析出固體的質(zhì)量比乙小

A.酸雨的pH小于7，因此pH小于7的雨水一定是酸雨

B.溶液具有均一性和穩(wěn)定性，因此具有均一性和穩(wěn)定性的液體一定是溶液

C.置換反應(yīng)生成單質(zhì)和化合物，因此生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng)

D.點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)氣體純度，因此點(diǎn)燃甲烷前一定要檢驗(yàn)氣體的純度

（一）銅的廣泛應(yīng)用

（1）我國(guó)在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說(shuō)，用化學(xué)方程式表示其原理______。

（2）銅在工業(yè)上可用于生產(chǎn)電纜（外面包裹了電纜皮），這是利用了銅的_____性。

（二）硫酸銅晶體的制備

工業(yè)上用含銅廢料（如：碎銅、電纜皮等）。某化學(xué)小組的同學(xué)提出可以用含銅廢料制備硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O）．主要流程如下：

（1）含銅廢料粉碎的目的是__________。

（2）該流程中，加入H2O2后要求溫度控制在50℃到60℃加熱的原因?yàn)?/span>_____。

（3）興趣小組同學(xué)一致指出，將濾液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_____（填結(jié)晶方法）、過(guò)濾等操作后，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得硫酸銅晶體（CuSO4·xH2O），晶體采用酒精淋洗而不用水的原因是____________。

（三）銅生銹會(huì)生成堿式碳酸銅，而工業(yè)上所制得的堿式碳酸銅種類較多，其組成表示為：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O。

資料：xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O加熱至200時(shí)會(huì)分解得到氧化銅，二氧化碳和水。

測(cè)定某種產(chǎn)品的組成，該興趣小組準(zhǔn)確稱量了25.8g的樣品，設(shè)計(jì)了如下裝置并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表：

實(shí)驗(yàn)分析和數(shù)據(jù)處理

（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該先_________，再鼓入一段時(shí)間氮?dú)夂蠓Q量B、C、D、E的質(zhì)量。

（2）停止鼓入氮?dú)猓�調(diào)控溫電加熱220℃持續(xù)加熱，觀察到裝置B中______時(shí)表明堿式碳酸銅已經(jīng)完全分解。

（3）反應(yīng)結(jié)束后，再緩緩鼓入一段時(shí)間氮?dú)獾哪康氖?/span>___________。

（4）該堿式碳酸銅的化學(xué)式是__________。

①反應(yīng)Ⅰ是粗鹽除雜；

②反應(yīng)Ⅱ是特殊條件下電解NaCl溶液制NaClO3；

③反應(yīng)Ⅲ是ClO2的制取。其中反應(yīng)Ⅲ制取ClO2的化學(xué)方程式為：2NaClO3+4HCl═2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O。

工藝流程如圖，

（1）加入過(guò)量氫氧化鈉的目的是________。

（2）過(guò)量的試劑X是____（填化學(xué)式），操作A的名稱是_______。

（3）求出沉淀ClO2中Cl的化合價(jià)為_______。

（4）加入適量HCl除為了滿足電解時(shí)的微酸性外，還能除去溶液中的雜質(zhì)離子，請(qǐng)寫出其中所發(fā)生的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

（5）該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是水和________。

（1）寫出標(biāo)號(hào)①儀器名稱______。

（2）實(shí)驗(yàn)室可用高錳酸鉀制取氧氣，應(yīng)選用上述裝置_____作為發(fā)生裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。如果用E裝置收集O2，則驗(yàn)滿的方法是_________。

（3）實(shí)驗(yàn)室常用鋅與稀硫酸為原料制取H2，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。若要獲得干燥的H2，除發(fā)生裝置外，還應(yīng)選用D裝置，并在該裝置中盛放_____（填寫試劑名稱），若制取0.4gH2，理論上需要________g10%的稀硫酸與足量鋅反應(yīng)。

（4）小睿和小琦兩位同學(xué)用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證二氧化碳與氫氧化鈉、氫氧化鈣都能發(fā)生反應(yīng)。

①小琦先關(guān)閉K，通入二氧化碳，M、N中均無(wú)明顯變化，M中盛放______溶液。

②小琦再打開K，繼續(xù)通入二氧化碳，N中反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。此步實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>__________。小睿認(rèn)為：通常狀況下，1體積的水約能溶解1體積二氧化碳，因此上述實(shí)驗(yàn)不足以證明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)。

③小睿用洗滌干凈的上述裝置重新實(shí)驗(yàn)，分別量取50 mL上述溶液放入M、N中，關(guān)閉K，通入約500 mL二氧化碳，M、N中均無(wú)明顯變化。此實(shí)驗(yàn)可以說(shuō)明二氧化碳和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，其理由是____________。

（1）地鐵站的排水管采用聚乙烯塑料管道，聚乙烯塑料屬于__________（填“金屬材料”或“合成材料”）。

（2）施工中挖掘巖石的機(jī)械刀片用鎢鋼制成，據(jù)此推測(cè)鎢鋼具有的一條物理性質(zhì)______________________________。

（3）科研人員研制出的鋼軌防銹涂料主要是為了防銹，其原理是_________________________。

（4）地鐵隧道中常用氫氧化鎂作為阻燃材料，其阻燃原理是受熱分解生成水蒸氣和耐高溫的氧化鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。

A.步驟Ⅱ中沉淀不溶解，則原白色粉末一定有K2SO4，一定沒(méi)有Na2CO3

B.步驟Ⅱ中沉淀全部溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3，可能有KCl

C.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末一定有Ba(OH)2、Na2CO3、K2SO4

D.步驟Ⅱ中沉淀部分溶解，則原白色粉末的組成可能有3種情況．

A. NH4NO3固體溶于水

B. 煅燒石灰石

C. 等質(zhì)量等濃度的稀H2SO4加入金屬

D. CuSO4和H2SO4混合液中加入NaOH溶液

A.硝酸鉀的溶解度比氯化銨的大

B.a℃時(shí)，氯化銨與硝酸鉀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

C.將20℃的硝酸鉀不飽和溶液升溫可以變?yōu)轱柡腿芤?/span>

D.40℃時(shí)，50g水中加入50g硝酸鉀，充分?jǐn)嚢�，得到質(zhì)量分?jǐn)?shù)為39.02%的硝酸鉀溶液

A.證明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B.用碳酸鈉溶液鑒別鹽酸和石灰水

C.將10%的KNO3溶液變?yōu)?/span>5%的KNO3溶液

D.稀釋濃硫酸