（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中．

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問：反應后溶液中溶質是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想．猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4　　猜想二：有Na2SO4和H2SO4　　猜想三：_____

（實驗探究）取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有_____．學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的pH試紙、鐵絲、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究．

（評價反思）老師對同學們能用多種方法進行探究，并且得出正確結論給予肯定．同時指出

（實驗探究）中存在兩處明顯錯誤，同學們經過反思發(fā)現了這兩處錯誤：

（1）實驗操作中的錯誤是_____．

（2）實驗方案中也有一個是錯誤，應如何改進_____．

(1)鋁原子在化學反應中易______(填“得到”或“失去”)電子形成離子，鋁離子的化學符號為______。

(2)氮元素與鋁元素的根本區(qū)別是______不同。

(3)A和D的原子結構示意圖中，最外層電子數的關系是A______D(填“＜”、“=”、“＞”)。

（1）t1℃時，兩種物質溶解度的大小關系：NaCl__________KNO3（填“>”或“=”或“<”）。

（2）t2℃時，將25g氯化鈉固體投入50g水中，充分溶解后可得到NaCl的______溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

（3）將飽和KNO3溶液變?yōu)椴伙柡蚄NO3溶液，可行的方法之一是添加溶劑(水)，還可以是__________。

（4）你從圖中還可獲得什么信息（寫出一條即可）：____________。

鹽酸反應，反應中產生的氣體全部放出），反應后稱量燒杯內剩余物質的質量為64.5g．

（1）反應中生成二氧化碳質量；______

（2）通過計算說明每片鈣片實際鈣含量。說明是否與標注相符？______

（3）試計算所用稀鹽酸的溶質質量分數．______

（1）儀器a的名稱是_____，用甲和乙裝置制取并收集二氧化碳，導管的連接順序為_____；若乙中加入_____，可用來檢驗產生的氣體是二氧化碳．

（2）若用甲裝置來制取氧氣，反應的化學方程式為_____，為方便回收二氧化錳，某同學設計了丙裝置，與甲相比丙裝置的另一個優(yōu)點是_____．

A. 該物質中碳、氫、氮三種元素的質量比為4：6：2

B. 該物質是由4個碳原子、6個氫原子、2個氮原子構成

C. 該物質是由分子構成，每個分子由碳、氫、氮三種元素組成

D. 該物質中碳元素的質量分數約為58.5%

A. a是有機物，c、d是無機物

B. 點燃前，要先檢驗 a的純度，防止爆炸

C. 化學反應前后，分子、原子的種類保持不變

D. 化學方程式為

（1）化合反應發(fā)生后，生成物肯定不會是______（填“單質”或“化合物”）。

（2）①鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，化學方程式為______。

②如圖1實驗儀器中不能用于加熱的是______（填字母代號）。

a．燒杯 b．量筒 c．試管 d．蒸發(fā)皿

（3）某化學小組選用圖1裝置和藥品進行探究實驗。

①A中反應的化學方程式為______。

②若用如圖1裝置制取并收集一瓶純凈、干燥的二氧化碳氣體，請你選擇合適的裝置并寫出導管口連接的順序______。

（4）如圖2裝置可做一氧化碳還原氧化鐵的實驗，并檢驗生成的氣體產物。

①B裝置玻璃管里可觀察到的現象是______。

②C裝置中反應的化學方程式為______。

（5）將30.6g氯酸鉀（KClO3）和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣，同時生成氯化鉀。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到21.0g固體物質。請計算原固體混合物中氯酸鉀的質量分數______。

請回答下列問題：

（1）第④步操作中，玻璃棒的作用是______。

（2）此方案中，除去硫酸鈉時發(fā)生反應的化學方程式為______。

（3）小明同學認為此實驗方案設計不嚴密，請你幫他制定改進措施______。

﹙1﹚若A、B組成元素相同，B是一種最常用的溶劑，C為氣體單質，則A的化學式為__________。

﹙2﹚若B、C組成元素相同，A為黑色固體單質，C為可燃性氣體化合物，則B→C的化學方程式為______。

﹙3﹚若A、B、C分別為NaCl、NaNO3、Na2SO4三種溶液中的一種，則C是_______溶液。