A. 青蒿素是一種氧化物

B. 青蒿素是由l5個碳原子、22個氫原子和5個氧原子構(gòu)成的

C. 青蒿素中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.9%

D. 其中C、H、O元素質(zhì)量比為90：11：40

(1)A物質(zhì)的一個分子是由___________________________________________構(gòu)成。

(2)物質(zhì)A和物質(zhì)B在點燃條件下反應(yīng)生成C和D兩種物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。

(1)二氧化錳是該反應(yīng)的_____________劑;氯酸鉀中氯元素的化合價為：__________。

(2)反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為___________？

(3)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為___________？

(1)裝置I 中盛放的藥品是石灰石和稀鹽酸。

(2)裝置III 中在小試管外壁貼有４片試紙：其中兩端的兩片用紫色石蕊溶液潤濕，中間兩片用紫色石蕊溶液浸過并曬干。

(1)實驗時，打開K1關(guān)閉K2可用來制備CO2。寫出裝置I中化學(xué)反應(yīng)的的化學(xué)方程式____________；檢驗II 中氣體收集滿的方法是____________________。

(2)實驗時，關(guān)閉K1打開K2 可用于探究CO2的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。實驗時III 中出現(xiàn)的現(xiàn)象：______________________ 先變紅;有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________，該實驗說明CO2具有的物理性質(zhì)是__________________。

(1)發(fā)生裝置：圖①裝置中儀器a的名稱是________________;實驗室常用無水醋酸鈉固體與堿石灰在加熱的情況下制氣體CH4，應(yīng)選圖_________(填序號)作發(fā)生裝置。

(2)收集裝置：收集O2時，常用裝滿水的圖③作收集裝置，氣體應(yīng)從______(填字母)端通入。

(3)實驗操作：用KMnO4制取O2的操作過程可概括為“組裝儀器→________________________→裝入藥品KMnO4→加熱試管→收集氣體→停止加熱”; 其中，裝入KMnO4藥品后還應(yīng)該在試管口放__________________ ，以防藥品進入導(dǎo)管。

(4)實驗反思：在加熱KClO3制O2的過程中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生O2的速率很慢，經(jīng)檢查不是KClO3變質(zhì)，也不是裝置氣密性不好，你認(rèn)為最可能的原因是____________________________________。

(1)非金屬元素的原子結(jié)構(gòu)特點最外層電子數(shù)一般多余4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子形成陰離子。根據(jù)氯原子結(jié)構(gòu)示意圖，可知氯原子質(zhì)子數(shù)為________________，在化學(xué)反應(yīng)中氯原子容易變成_______離子(用符號表示)。

(2)相互比較，其中元素的原子化學(xué)性質(zhì)最相似的是__________________________(填元素名稱)，它們位于同一族；元素的周期數(shù)決定于原子核外的電子層數(shù)，位于同一周期的是_______________ (填字母序號)。

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成氫氣的質(zhì)量 。

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

小芳發(fā)現(xiàn)，氯酸鉀與氧化銅混合加熱，也能較快產(chǎn)生氧氣，于是進行如下探究：

【提出猜想】除MnO2、CuO外，Fe2O3也可以作KClO3分解的催化劑。

【完成實驗】按下表進行實驗，并測定分解溫度(分解溫度越低，催化效果越好)。

【分析數(shù)據(jù)、得出結(jié)論】(1)由實驗_______與實驗4對比，證明猜想合理；

(2)實驗所用的三種金屬氧化物，催化效果最好的是_________________。

【反思】(1)若要證明Fe2O3是該反應(yīng)的催化劑，還要驗證它在化學(xué)反應(yīng)前后的_______和_________不變；

(2)畫圖(在下面空白處畫出實驗室高錳酸鉀制取并收集氧氣的裝置圖)_____________。

(3)同種催化劑，還有哪些因素可能影響催化效果，請你再探究(探究一種因素即可)________________。

【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。

【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍(lán)色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到RSO4溶液中，一段時間后，溶液的顏色由________色變?yōu)?/span>________色；進而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立。寫出Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

【歸納總結(jié)】探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液反應(yīng)可以比較金屬活動性強弱。

(1)寫出圖中帶標(biāo)號儀器的名稱：①_________。

(2)二氧化錳在該化學(xué)反應(yīng)中的作用是_________。

(3)組裝好A裝置后，該同學(xué)先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管另一端浸入水中，并打開分液漏斗的活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)的氣泡冒出，該操作的目的是______________。

(4)A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，實驗室常用排水法收集氣體的優(yōu)點：____________。