Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的學(xué)生，發(fā)現(xiàn)金屬R不在初中學(xué)到的金屬活動性順序表中，該小組為了了解R與常見金屬鋁、銅的金屬活動性順序，進行如下探究活動：

【作出猜想】他們考慮到鋁的活動性比銅強，對三種金屬的活動性順序作出如下猜想：

猜想一：Al>Cu>R，猜想二：________________，猜想三：R>Al>Cu。

【查閱資料】R是一種銀白色的金屬，RSO4溶液呈藍(lán)色；常溫下鋁的表面會形成一層致密的氧化膜；硫酸鋁、氯化鋁、硝酸鋁的溶液均為無色。

【實驗探究】為了探究哪一種猜想成立，甲、乙、丙三位同學(xué)分別針對猜想一、猜想二、猜想三設(shè)計實驗方案并展開實驗探究。

猜想	主要操作	主要現(xiàn)象	實驗結(jié)論
一	打磨R絲，并將其插入到硫酸銅溶液中	R絲表面覆蓋了一層紅色的物質(zhì)	猜想一________(“成立”或“不成立”)
二	打磨粗細(xì)相同的R絲、鋁絲、銅絲，分別將它們插入到體積相同、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的稀硫酸中	①R絲表面產(chǎn)生氣泡緩慢，溶液由無色逐漸變成藍(lán)色 ②鋁絲表面產(chǎn)生氣泡較快 ③銅絲表面沒有氣泡產(chǎn)生	猜想二成立
三	把鋁絲插入RSO4溶液中	________________	猜想三成立

【交流反思】究竟哪種猜想成立？三位同學(xué)經(jīng)討論交流，發(fā)現(xiàn)丙同學(xué)在實驗前沒有打磨鋁絲，這可能會導(dǎo)致實驗結(jié)論錯誤。于是他們先打磨鋁絲，再將其插入到RSO4溶液中，一段時間后，溶液的顏色由________色變?yōu)?/span>________色；進而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立。寫出Al與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________。

【歸納總結(jié)】探究結(jié)束后，他們總結(jié)得出：通過金屬與酸反應(yīng)或金屬與鹽溶液反應(yīng)可以比較金屬活動性強弱。

Answer 1

【答案】 Al>R>Cu 不成立 無明顯現(xiàn)象 藍(lán)　 無 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑

【解析】作出猜想猜想二：根據(jù)其余兩種猜想推斷；

實驗探究猜想一：根據(jù)實驗現(xiàn)象推導(dǎo)結(jié)論；

猜想三：根據(jù)實驗結(jié)論，猜想三成立，設(shè)計實驗驗證R的活動性比鋁強，并參照上述操作進行描述；

交流反思先打磨鋁絲，再將其插入到溶液中，一段時間后，溶液的顏色由藍(lán)色變?yōu)闊o色；進而確認(rèn)猜想三不成立，猜想二成立。根據(jù)鋁與硫酸發(fā)生置換反應(yīng)寫出化學(xué)方程式。

解：作出猜想猜想二：根據(jù)其余兩種猜想可以猜想為：；

實驗探究猜想一：把R插入到硫酸銅溶液中，R絲表面覆蓋了一層紅色物質(zhì)，說明R把銅置換出來，即R的活潑性大于銅，所以猜想一不成立；

猜想三：根據(jù)實驗結(jié)論，猜想三成立，即設(shè)計實驗驗證R的活動性比鋁強，可將打磨過的鋁絲，插入到溶液中，無現(xiàn)象發(fā)生，即可證明猜想三成立；

因此，本題正確答案是：作出猜想；

實驗探究猜想一：不成立 ；猜想三：無明顯現(xiàn)象

【交流反思】 藍(lán)，無 。