在一密閉容器中，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前的質(zhì)量/g	8	20	2	5
反應(yīng)后的質(zhì)量/g	待測	10	8	13

對該反應(yīng)，下列說法中正確的是( )

A. 反應(yīng)后X的質(zhì)量為6 g B. 該反應(yīng)為分解反應(yīng)

C. 參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比是2∶5 D. Y、Q的相對分子質(zhì)量比一定為5∶4

C 【解析】 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后的差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。反應(yīng)后Y質(zhì)量減少，Y是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是20g-10g=10g；反應(yīng)后Z的質(zhì)量增多，則Z是生成物，生成的質(zhì)量是8g-2g=6g；反應(yīng)后Q的質(zhì)量增多，Q是生成物，生成的質(zhì)量是13g-5g=8g，生成物的質(zhì)量6g+8g=14g>10g，根據(jù)質(zhì)量守恒...

實驗室常用加熱高錳酸鉀固體制取氧氣，化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑，現(xiàn)對一定量的高錳酸鉀固體進行加熱，加熱過程中涉及的相關(guān)量隨時間變化的圖象正確的是

A. A B. B C. C D. D

D 【解析】 試題A、加熱高錳酸鉀放出氧氣，混合物物的質(zhì)量減少，當(dāng)反應(yīng)完，固體質(zhì)量不再變化，故錯誤；B、加熱高錳酸鉀放出氧氣，剛開始沒有氧氣，當(dāng)高錳酸鉀完全分解時不再生成氧氣。故錯誤；C、加熱高錳酸鉀放出氧氣，錳元素的質(zhì)量不變，剛開始，錳元素的質(zhì)量分數(shù)不為零，故錯誤；D、加熱高錳酸鉀放出氧氣，固體中氧元素質(zhì)量減少，固體中氧元素質(zhì)量分數(shù)減少，當(dāng)高錳酸鉀完全分解時不再變化，故正確。答案：D...

氯酸鉀和二氧化錳的混合物15 g，加熱充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量為10.2 g，則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為( )

A. 10.2 g B. 2.75 g C. 4.8 g D. 10 g

B 【解析】 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物生成氯化鉀和氧氣，反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量是生成氧氣的質(zhì)量，所以生成氧氣的質(zhì)量是：15g-10.2g=4.8g，設(shè)15g混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是x， =，解得x=12.25g,原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為:15g-12.25g=2.75g，故選B。

鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Mg＋O22MgO，3Mg＋N2Mg3N2。已知12 g鎂在純氧中燃燒可得20 g產(chǎn)物，則12 g鎂在空氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量( )

A. 等于20 g B. 小于20 g C. 大于20 g D. 無法確定

B 【解析】 要先計算出12g鎂在氮氣中完全燃燒得到產(chǎn)物的質(zhì)量，若大于20g，則12g鎂在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量大于20g，若小于20g，則12g鎂在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量小于20g，若等于20g，則12g鎂在空氣中燃燒所得產(chǎn)物的質(zhì)量等于20g。 設(shè)12g鎂與氮氣反應(yīng)生成氮化鎂的質(zhì)量是x， =，解得x=16.7g 所以當(dāng)生成物兩者都有時，質(zhì)量就大于16.7g而小于...

某同學(xué)寫了以下化學(xué)方程式：

A．Mg＋O2MgO2 B．KClO3KCl＋O2↑

C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑ D．2H2↑＋O2↑2H2O

根據(jù)化學(xué)方程式錯誤的不同，將其序號填入以下相應(yīng)的空白處：

(1)化學(xué)式寫錯的是___；(2)未配平的是___；

(3)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖莀__；(4)未注明反應(yīng)條件的是___。

A BDC 【解析】 A、氧化鎂的化學(xué)式錯誤；B、化學(xué)方程式?jīng)]有配平；C、高錳酸鉀在加熱條件下，才能發(fā)生分解反應(yīng)；D、氫氣與氧氣化學(xué)式的后面都不應(yīng)該有氣體符號。所以(1)化學(xué)式寫錯的是A；(2)未配平的是B；(3)“↑”使用不當(dāng)?shù)氖荄；(4)未注明反應(yīng)條件的是C。

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(1)鎂條在氧氣中燃燒：____________；

(2)鐵在氧氣中燃燒：___________；

(3)電解水：____________；

(4)實驗室不加熱制氧氣：____________；

(5)紅磷燃燒：____________。

2Mg＋O22MgO；3Fe＋2O2Fe3O42H2O2H2↑＋O2↑2H2O22H2O＋O2↑4P＋5O22P2O5 【解析】 (1)鎂燃燒生成氧化鎂。(2)鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵。(3)電解水生成氫氣和氧氣。(4)實驗室用高錳酸鉀、氯酸鉀制取氧氣都需要加熱，不加熱制取氧氣則是用過氧化氫溶液，過氧化氫發(fā)生分解反應(yīng)生成水和氧氣。(5)紅磷燃燒生成五氧化二磷。

下圖中“”表示碳原子，“”表示氧原子。

其中表示混合物的是____________ (填圖的編號)， B圖表示____________ (填物質(zhì)名稱)，B與C反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

A 氧氣 2CO + O2 2CO2 【解析】圖A中含有三種分子：氧分子、一氧化碳分子和二氧化碳分子，屬于混合物，B中只含一種分子：氧分子，屬于單質(zhì)，C中含有一種分子：一氧化碳，是一種化合物，D中含有一種分子：二氧化碳，是一種化合物；B表示氧氣的微觀構(gòu)成，C表示一氧化碳的微觀構(gòu)成，氧氣與一氧化碳反應(yīng)生成二氧化碳。

小明做化學(xué)實驗時，不小心手指沾上了硝酸銀溶液，過一段時間出現(xiàn)痕跡，很難洗去．詢問老師后得知，硝酸銀見光會分解，生成一種金屬、紅棕色氣體（NO2）和能供給呼吸的氣體，請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　；NO2中N的化合價為　 　價；你認為在實驗室中硝酸銀的保存方法是　 　．

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑；+4；保存在棕色試劑瓶中． 【解析】 試題硝酸銀見光分解生成一種金屬（銀）、一種紅棕色氣體（NO2）和一種能供給呼吸的氣體（氧氣），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑． 氧元素顯﹣2價，設(shè)NO2中氮元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：x+（﹣2）×2=0，則x=+4價． 根據(jù)題意，硝酸銀...

在一個密閉容器中放入A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下：(4分)

物質(zhì)	A	B	C	D
反應(yīng)前質(zhì)量(g)	9	2	22	1
反應(yīng)后質(zhì)量(g)	x	2	6	21

　　(1)這一反應(yīng)類型是____反應(yīng)；x=____g.

　　由表中數(shù)據(jù)分析可知，B可能沒有參加該化學(xué)反應(yīng)，也可能是該以應(yīng)的____劑.

　　(2)寫出一例與上述反應(yīng)類型相同的化學(xué)方程式：____

（1）化合反應(yīng)；5； （2）催化劑； （3）CO2+H2O=H2CO3；CaO+H2O=Ca（OH）2 【解析】 化學(xué)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后的差量是參加反應(yīng)的質(zhì)量或生成的質(zhì)量。反應(yīng)后B的質(zhì)量不變，可能是雜質(zhì)也可能作催化劑，反應(yīng)后C質(zhì)量減少，C是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量是22g-6g=16g；反應(yīng)后D的質(zhì)量增多，則D...

用質(zhì)量守恒定律解釋下列問題。

(1)氯酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小____________。

(2)細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大_____________。

氯酸鉀受熱分解生成物為氯化鉀和氧氣，由于氧氣逸散到空氣中，因此，反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小細鐵絲在氧氣中燃燒生成物是四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前細鐵絲的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量等于反應(yīng)后的四氧化三鐵質(zhì)量，因此，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大 【解析】 (1)化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，氯酸鉀能發(fā)生分解反應(yīng)生成氯化鉀和氧氣，參加反應(yīng)的氯酸鉀的質(zhì)量等于生成的氯化鉀與氧氣的...