15．寫出下列物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．
①H₂O₂→O₂→P₂O₅；
②KMnO₄→O₂→H₂O→O₂→Fe₃O₄．

14．某煉鐵廠利用赤鐵礦（含80%的Fe₂O₃）制取鐵，現(xiàn)有200噸赤鐵礦，計算可以煉鐵多少噸？（假設(shè)Fe₂O₃含鐵元素全部轉(zhuǎn)化成鐵）（提示：赤鐵礦為混合物；相對原子質(zhì)量：Fe-56；O-16）

13．在t℃時，物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉a克水，當(dāng)溫度回到t℃時析出溶質(zhì)b克，將剩下的溶液再蒸發(fā)掉a克水后當(dāng)溫度回到t℃時又析出溶質(zhì)c克（c≠b），則在t℃時A物質(zhì)溶解度為（　　）

A．

$\frac{1000b}{a}$克

B．

$\frac{100c}{a}$克

C．

$\frac{50（b+c）}{a}$克

D．

$\frac{100c}{（a+c）}$克

12．寫出除去下列括號內(nèi)的雜質(zhì)所發(fā)生的化學(xué)方程式；
CO₂[CO]CO+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO₂；
CO[CO₂]CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
N₂[O₂]2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
CuO[Cu]2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
CuO[Cu₂（OH）₂CO₃]Cu₂（OH）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+H₂O+CO₂↑；
Cu[Fe]Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑（合理即可）．

11．將一根質(zhì)量為11.0g的鐵釘浸入硫酸銅溶液中一段時間后，取出稱量，發(fā)現(xiàn)質(zhì)量變?yōu)?1.8g，則參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)量為多少？

10．等質(zhì)量的碳、鎂、硫分別在足量的氧氣中充分燃燒，消耗氧氣的質(zhì)量比為（　�。�

A．

3：6：8

B．

3：2：8

C．

8：6：3

D．

8：2：3

9．用化學(xué)方程式表示碳、一氧化碳、二氧化碳三者之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；
①C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
②2C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO；
③2CO+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂；
④CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．

8．下列除雜方法中，正確的是（　�。�

	A．	用活性炭除去水中的異味
	B．	用鹽酸除去CaCO3中的碳酸鈉
	C．	用點燃的方法除去CO2中的CO
	D．	用隔絕空氣高溫加熱的方法除去CuO中的C

7．將一定質(zhì)量的石灰石在高溫下鍛燒，使之完全分解，測得剩余固體中生石灰（CaO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．求原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

6．把20gCO和CO₂的混合氣體通過足量澄清的石灰水，氣體質(zhì)量減少6g，將該氣體通過足量灼熱的氧化銅，完全反應(yīng)后，生成銅的質(zhì)量是多少？