Question

7．將一定質(zhì)量的石灰石在高溫下鍛燒，使之完全分解，測得剩余固體中生石灰（CaO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．求原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）．（已知：CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析 由題意，剩余固體中生石灰（CaO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，設(shè)剩余固體的質(zhì)量為100g，則含氧化鈣的質(zhì)量為100g×70%=70g；由反應(yīng)的化學(xué)方程式，列式計算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量，進(jìn)而計算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：剩余固體中生石灰（CaO）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，設(shè)剩余固體的質(zhì)量為100g，則含氧化鈣的質(zhì)量為100g×70%=70g，含雜質(zhì)的質(zhì)量為100g-70g=30g．
CaCO₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
100        56
x          70g
$\frac{100}{56}=\frac{x}{70g}$     x=125g．
原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{125g}{125g+30g}×$100%≈80.6%．
答：原石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.6%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計算即可正確解答本題，解題時要注意解題的規(guī)范性．