9．21世紀(jì)是海洋開發(fā)與利用的世紀(jì)．如圖是利用海水提取某金屬G的工業(yè)流程圖，G的二價陽離子結(jié)構(gòu)示意圖為；E是胃酸的主要成分，C溶液的pH＞7，D難溶于水，F(xiàn)是一種非金屬單質(zhì)．請回答：

（1）過程①中的操作a是過濾；B物質(zhì)的化學(xué)式為CaO．
（2）寫出上述過程④、⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式：④Ca（OH）₂+MgCl₂=CaCl₂+Mg（OH）₂↓，⑥MgCl₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．
（3）海水的綜合利用還可獲得氯化銨，氯化銨給農(nóng)作物提供的營養(yǎng)元素是氮元素；氯化銨不能與堿類物質(zhì)混合施用，原因是與堿反應(yīng)生成鹽、氨氣和一種常見溶劑，其化學(xué)反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂=CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑，該反應(yīng)基本類型為復(fù)分解反應(yīng)．
（4）近年來，海水酸化導(dǎo)致一些貝類生物滅絕，嚴(yán)重破壞了生物多樣性，請你提出防治海洋污染的建議：污水處理后再排放．

8．豆?jié){中含有的異黃酮（C₁₅H₁₀O₂）具有防癌功能．下列關(guān)于異黃酮說法正確的是（　�。�

	A．	異黃酮中共含有27個原子
	B．	一個異黃酮分子中含有一個氧分子
	C．	異黃酮中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大
	D．	異黃酮中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為15：10：2

7．我國鎢礦儲存十分豐富，在自然界中主要以鎢酸鹽的形式存在．其中有開采價值的黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽化學(xué)式常寫成FeWO₄、MnWO₄），已知鎢的化合價為+6價；鎢的熔點(diǎn)很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；在高溫下碳會和金屬鎢反應(yīng)形成固體碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）A是鎢酸鈉其化學(xué)式為Na₂WO₄；
（2）B受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，寫出③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是碳、氫氣等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢．若需獲得制燈絲的高純度鎢，應(yīng)選擇上述的H₂作還原劑更好．

6．填寫實驗室制取下列氣體（未完成）的化學(xué)方程式：
①高錳酸鉀制氧氣2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
②制氫氣Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
③制二氧化碳CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
④制H₂S：FeS（固）+H₂SO₄═FeSO₄+H₂S↑
⑤制NH₃：2NH₄Cl（固）+Ca（OH）₂（固）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑
依照上述反應(yīng)，回答下列問題：
（1）制NH₃氣體的裝置與制氧氣裝置相同；制H₂S氣體的裝置與制氫氣裝置相同；
（2）已知H₂S、NH₃均易溶于水，空氣的平均相對分子質(zhì)量為29，則收集H₂S氣體可用向上排空氣方法，收集NH₃可用向下排空氣方法；（提示：在相同的條件下，氣體的相對分子質(zhì)量越大，則氣體密度越大）
（3）在試管、橡皮塞、導(dǎo)氣管、長頸漏斗、酒精燈、鐵架臺、集氣瓶這幾種儀器中，制H₂S不選用酒精燈，NH₃制不選用長頸漏斗．

5．C₂₆H₂₆的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖，幫被稱為“小狗烯”，下列說法正確的是（　�。�

	A．	“小狗烯”屬于氧化物
	B．	“小狗烯”由碳、氫、氧三種元素組成
	C．	“小狗烯”中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為92.3%
	D．	“小狗烯”中碳、氫元素的質(zhì)量比為1：1

4．除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是（　�。�

選項	物質(zhì)	雜質(zhì)	除雜所用試劑和方法
A	MnO2固體	KCl固體	加水溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶
B	NaOH溶液	Ca（OH）2溶液	先加入過量的Na2CO3溶液，再過濾
C	NaCl溶液	Na2CO3溶液	加入澄清石灰水，過濾
D	CaCl2固體	CaCO3固體	加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．20℃，取四份一定質(zhì)量的飽和硝酸鉀溶液進(jìn)行如下實驗后，所得結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	保持溫度不變，減少10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
	B．	保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
	C．	保持溫度不變，加入10g溶劑后，溶質(zhì)的溶解度減小
	D．	降溫至10℃后，溶質(zhì)的溶解度減小

2．按如圖步驟做鐵絲在氧氣里燃燒的實驗，請你一起參與探究，并回答以下問題：
（1）鐵絲繞成螺旋狀，其一端系一根火柴的作用是：引燃鐵絲；集氣瓶里放少量水的作用是防止高溫生成物炸裂瓶底．可以觀察到的現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成了一種黑色固體．反應(yīng)的文字表達(dá)式是鐵+氧氣$\stackrel{點(diǎn)燃}{→}$四氧化三鐵．
（2）某同學(xué)在實驗時只發(fā)現(xiàn)鐵絲紅熱一下，沒有觀察到其他現(xiàn)象，鐵絲沒有燃燒的可能原因是集氣瓶中氧氣不足（只答一條即可）．
（3）為了探究鐵絲在氧氣中燃燒出現(xiàn)“火星四射”現(xiàn)象的原因，現(xiàn)給你實驗用品：純鐵細(xì)鐵絲、含碳細(xì)鐵絲、鎂條、集氣瓶裝的幾瓶純氧氣、酒精燈、火柴和鑷子等．請根據(jù)下面提出的假設(shè)寫出驗證的方法．
①假設(shè)a：因鐵絲中含碳引起．其驗證方法：鐵絲中含碳引起的；取長短相等、粗細(xì)相同的含碳細(xì)鐵絲和不含碳的細(xì)鐵絲；分別在足量的氧氣中燃燒，觀察實驗現(xiàn)象；
②假設(shè)b：所有金屬絲在純氧中燃燒都會產(chǎn)生火星四射的現(xiàn)象，其驗證方法：所有金屬絲在純氧氣中燃燒都會火星四射；同時取上述幾種金屬絲用砂紙將表面打磨后分別在純氧中燃燒，觀察現(xiàn)象．
（4）有同學(xué)發(fā)現(xiàn)使用帶油漆的細(xì)鐵絲不需系火柴可直接點(diǎn)燃，此實驗的優(yōu)點(diǎn)是操作簡單，缺點(diǎn)是造成空氣污染，請你創(chuàng)設(shè)一條引燃細(xì)鐵絲的新方法：將細(xì)鐵絲蘸取蠟油，點(diǎn)燃石蠟后移至成有氧氣的集氣瓶中．

1．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容，根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是CDF．（填寫序號）
A、在“粗鹽中難容性雜志的去除”實驗中，將蒸發(fā)皿中的溶液直接蒸干
B、濃硫酸不慎粘到皮膚上應(yīng)用大量水沖洗，然后涂上3%-5%的氫氧化鈉溶液
C、過濾時，漏斗中的液面低于濾紙邊緣
D、檢驗銨鹽和堿共熱時有無氨氣放出時，應(yīng)將紅色石蕊試紙用水濕潤
E、夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風(fēng)
F、制取氧氣停止加熱時，應(yīng)先把導(dǎo)氣管移出水面，然后再熄滅酒精燈
G、將固體氫氧化鈉直接放在托盤天平上稱量．

20．某化學(xué)活動小組以“酸堿鹽的性質(zhì)”為主題進(jìn)行探究性學(xué)習(xí)，請你作為該小組成員一起來解決下列問題：
（1）小紅同學(xué)從某一欠收農(nóng)田里取回一份土壤樣品，如何測得該土壤的酸堿度？取土壤樣品少量于燒杯中，加入適量水，攪拌，靜置，用玻璃棒蘸取土壤溶液滴到pH試紙，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，即測得該溶液的pH如果檢測結(jié)果呈酸性，從經(jīng)濟(jì)和可行方面考慮，那么要改良此土壤的酸性，應(yīng)向農(nóng)田里施加（填化學(xué)式）Ca（OH）₂．某農(nóng)田剛剛施用了化肥硝酸銨，若想改良批土壤的酸性，能否立即加入你所選擇的物質(zhì)？不能（“能”或“不能”），寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+2NH₄NO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）小紅同學(xué)用如圖總結(jié)了NaOH的四條化學(xué)性質(zhì)（即NaOH與四類物質(zhì)能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)）．

Ⅰ、為了驗證反應(yīng)①，小紅向石蕊試液滴入NaOH溶液中，溶液由紫色變藍(lán)色．
II、不另加試劑，為了驗證反應(yīng)③能夠發(fā)生，你選擇的物質(zhì)是c（填序號）．
a．Na₂CO₃　　　　　　　　b．HCl　　　　　　　　　　c．FeCl₃　　　　　　　　　d．Ba（NO₃）₂
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式3NaOH+FeCl₃═Fe（OH）₃↓+3NaCl．
（3）依據(jù)上圖反應(yīng)說明NaOH必須密封保存，否則在空氣中要變質(zhì)，KOH也有類似地化學(xué)性質(zhì)，某研究性學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn)一瓶未密封的KOH固體，對其成分提出以下假設(shè)，并完成了實驗探究．
假設(shè)一：只含KOH；假設(shè)二：含KOH和K₂CO₃；假設(shè)三：只含K₂CO₃．
Ⅰ、成分中可能含有K₂CO₃的原因2KOH+CO₂═K₂CO₃+H₂O（填化學(xué)反應(yīng)方程式）
Ⅱ、取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸，觀察到產(chǎn)生氣泡；說明假設(shè)二或假設(shè)三中含有含有K₂CO₃成立．
Ⅲ、進(jìn)一步探究的過程如下：

①“固體A”的化學(xué)式是CaCO₃，②加入足量CaCl₂溶液的作用是將碳酸鉀完全反應(yīng)，防止對接下來的實驗干擾．
（4）要除去部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中的雜質(zhì)，可選擇適量的AC（可多選）．
A、Ba（OH）₂      B、CaCl₂     C、Ca（OH）₂
寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH和Na₂CO₃+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+2NaOH．