Question

7．我國鎢礦儲存十分豐富，在自然界中主要以鎢酸鹽的形式存在．其中有開采價值的黑鎢礦（主要成分是鐵和錳的鎢酸鹽化學式常寫成FeWO₄、MnWO₄），已知鎢的化合價為+6價；鎢的熔點很高，不容易轉(zhuǎn)變?yōu)橐簯B(tài)；在高溫下碳會和金屬鎢反應形成固體碳化鎢．
黑鎢礦傳統(tǒng)冶煉工藝的第一階段是堿熔法：

（1）A是鎢酸鈉其化學式為Na₂WO₄；
（2）B受熱不穩(wěn)定發(fā)生分解，寫出③中發(fā)生反應的化學方程式：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）鎢冶煉工藝的第二階段則是碳、氫氣等還原劑把氧化鎢還原為金屬鎢．若需獲得制燈絲的高純度鎢，應選擇上述的H₂作還原劑更好．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化學式的正確書寫方法進行分析；
（2）根據(jù)鎢酸在加熱的條件下反應生成氧化鎢和水進行分析；
（3）根據(jù)對鎢的純度要求不高時，用碳作還原劑，降低冶煉成本；要求純度較高時，用氫氣作還原劑，冶煉成本高進行分析．

解答 解：（1）鎢酸鈉其化學式為：Na₂WO₄；
（2）鎢酸在加熱的條件下反應生成氧化鎢和水，化學方程式為：H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）對鎢的純度要求不高時，用碳作還原劑，降低冶煉成本；要求純度較高時，用氫氣作還原劑，冶煉成本高，所以需獲得制燈絲的高純度鎢，應選擇上述的氫氣作還原劑．
故答案為：（1）Na₂WO₄；
（2）H₂WO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO₃+H₂O；
（3）H₂．

點評 本題主要考查學生常見金屬的冶煉知識，并考查根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零進行分析解題的能力以及正確書寫化學方程式的能力，需要學生在平時多加練習．