4．將鋅和ZnSO₄的混合物20.8g，放入179.6g稀H₂SO₄中，完全反應(yīng)后得到200gZnSO₄溶液．求：
（1）原混合物中Zn的質(zhì)量？
（2）把200gZnSO₄液中的水蒸干，可得到ZnSO₄固體多少g？

3．判斷下列各溶液中溶質(zhì)、溶劑：

	澄清石灰水	稀硫酸	碘酒	鎂與稀硫酸恰好反應(yīng)后溶液	稀鹽酸	空氣
溶質(zhì)
溶劑

2．要將50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%的某溶液變?yōu)?a%（溶解度允許值內(nèi)），可采用的方法有（　�。�

	A．	蒸發(fā)掉一半溶劑（恒溫）		B．	蒸發(fā)掉25克溶劑（恒溫）
	C．	加入50克a%的該溶液		D．	加入0.5a克該溶質(zhì)

1．20℃時，NaCl溶解度是36克，在20℃時把5克NaCl投入到10克水中，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　�。�

A．

5%

B．

26%

C．

33.3%

D．

36%

20．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（　�。�

	A．	鐵生銹一定伴隨著物理變化
	B．	鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化
	C．	鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵
	D．	鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出

19．在一定溫度下，從100克A物質(zhì)的飽和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液（　�。�

	A．	溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小		B．	A溶解度減小
	C．	溶質(zhì)的質(zhì)量減少		D．	溶液的密度增大

18．某課外活動小組從攝影店收集的定影液（含有一定量的AgNO₃），準(zhǔn)備將其中的銀一但單質(zhì)形式全部回收．進(jìn)行了一下的實驗活動：
（1）【設(shè)計方案】①加入比銀活潑的金屬單質(zhì)   ②除去金屬混合物中的雜質(zhì)
（2）【小組討論】①選擇加入的金屬
甲同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學(xué)認(rèn)為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認(rèn)為乙同學(xué)的方案更合理，其原因是鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離，該方案的化學(xué)方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是鹽酸（或稀硫酸），化學(xué)方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．
（3）【進(jìn)行實驗】過程如下：①廢棄定影液+足量某金屬；操作a得到金屬混合物和溶液A ②金屬混合物+某試劑；操作a；得到Ag和溶液B
請回答：操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗，鐵架臺等；溶液B中溶質(zhì)的化學(xué)式為FeCl₂（或FeSO₄）
（4）【產(chǎn)品驗證】請你涉及一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引，或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等（合理即可）．

17．記算題，工業(yè)上用侯氏制堿法制得純堿樣品中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取含氯化鈉雜質(zhì)的純堿樣品23.3克放入盛有146克的鹽酸燒杯中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后稱得燒杯中溶液的質(zhì)量為160.5克．請計算，（1）、樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．（2）．所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

16．根據(jù)物質(zhì)的用途寫出相關(guān)的化學(xué)方程式                                          
（1）生石灰做干燥劑CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
（2）工業(yè)上用稀硫酸除鐵銹Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O、
（3）醫(yī)療上用碳酸氫鈉治療胃酸過多癥NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
（4）化工廠用純堿和石灰水制燒堿Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．

15．在C、H、Cl、O、Ca五種元素中選擇適當(dāng)元素，組成符合下列要求的物質(zhì)，將其化學(xué)式填入空格中．
（1）可用于人工降雨的氧化物CO₂．（2）可用于金屬表面除銹的酸HCl（3）可改良酸性土壤的堿Ca（OH）₂（4）可作建筑材料的鹽CaCO₃（5）可作干燥劑的金屬氧化物CaO（6）常見的有機物是CH₄．