Question

4．將鋅和ZnSO₄的混合物20.8g，放入179.6g稀H₂SO₄中，完全反應后得到200gZnSO₄溶液．求：
（1）原混合物中Zn的質量？
（2）把200gZnSO₄液中的水蒸干，可得到ZnSO₄固體多少g？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應放出氫氣，根據(jù)質量守恒定律，恰好完全反應前后物質質量總和之差即為反應放出氫氣的質量；根據(jù)放出氫氣質量，計算參加反應鋅的質量和反應生成硫酸鋅的質量即可解決問題．

解答 解：恰好完全反應放出氫氣的質量=20.8g+179.6g-200g=0.4g
設參加反應鋅的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y
Zn+H₂SO₄=H₂↑+ZnSO₄
65       2     161
x       0.4g    y
$\frac{65}{x}$=$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{161}{y}$
解得：x=13g  y=32.2g
答：（1）混合物中鋅的質量是13g；
（2）反應后所得硫酸鋅溶液中溶質的質量32.2g．

點評 要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的知識等．然后，根據(jù)所給的問題情景，結合所學的相關知識和技能，細致地分析題意，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．