Question

18．某課外活動小組從攝影店收集的定影液（含有一定量的AgNO₃），準備將其中的銀一但單質形式全部回收．進行了一下的實驗活動：
（1）【設計方案】①加入比銀活潑的金屬單質   ②除去金屬混合物中的雜質
（2）【小組討論】①選擇加入的金屬
甲同學認為：向定影液中加入過量的銅粉，則得到的金屬混合物含有銀和銅；
乙同學認為：向定影液中加入過量的鐵粉，則得到的金屬混合物含有銀和鐵．你認為乙同學的方案更合理，其原因是鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離，該方案的化學方程式為Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag
②除去銀粉中混有的金屬向金屬混合物中加入的試劑是鹽酸（或稀硫酸），化學方程式為Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑（或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）．
（3）【進行實驗】過程如下：①廢棄定影液+足量某金屬；操作a得到金屬混合物和溶液A ②金屬混合物+某試劑；操作a；得到Ag和溶液B
請回答：操作a是過濾，需要用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和漏斗，鐵架臺等；溶液B中溶質的化學式為FeCl₂（或FeSO₄）
（4）【產品驗證】請你涉及一種簡單方法驗證得到的銀中是否還含有鐵粉，方法是用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引，或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等（合理即可）．

Answer 1

分析 根據金屬的性質進行分析，在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來；根據過濾裝置所需的儀器進行解答．

解答 解：（2）要將定影液中的銀以單質的形式全部回收，則需要加入活動性比銀強的金屬，鐵和銅均可以，但是要將銀分離出來，則需要將多余的金屬除掉，由于銅在氫的后面，不能與酸發(fā)生置換反應，而鐵排在氫的前面，能與酸發(fā)生置換反應，故不能使用銅，故乙同學的方案合理，鐵和硝酸銀反應產生硝酸亞鐵和銀；乙方案中得到的混合物中的鐵能與鹽酸或硫酸反應而被除去；
故填：①乙； 鐵粉和銀粉能分離，而銅粉和銀粉不能分離；Fe+2AgNO₃=Fe（NO₃）₂+2Ag；
②鹽酸（或稀硫酸）；Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑  （或Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑）；
（3）實驗方案中第一步是向定影液中加入金屬鐵，完全反應后過濾，過濾用到的儀器為：燒杯、玻璃棒和漏斗、鐵架臺，即可得到銀和鐵混合物和硝酸亞鐵溶液，再向固體混合物中加入適量稀鹽酸或稀硫酸，得到的溶液B即為FeCl2溶液（或FeSO4溶液）．
故填：過濾；漏斗、鐵架臺；FeCl₂（或FeSO₄）；
（4）可以采用磁鐵吸引的方法或與酸反應生成氣體的方法．
故答案為：用磁鐵接觸，看得到的銀粉是否被磁鐵吸引或取少量固體滴入稀鹽酸或稀硫酸，看是否有氣泡放出等（合理即可）．

點評 本題綜合考查金屬活動性順序的應用、實驗方案的設計與評價、化學方程式的書寫、過濾操作等，需要多方位思考和選擇．