14．高溫煅燒貝殼（主要成分是碳酸鈣）可生成氧化鈣和二氧化碳，現(xiàn)有20噸貝殼煅燒后質(zhì)量減少了4.4噸，可制得氧化鈣的質(zhì)量是多少？（假設(shè)其他成分不參加反應(yīng)）

13．化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，以過氧化氫分解為研究對(duì)象進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
三個(gè)小組均可采用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄收集10mL氧氣的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)室可供選擇的試劑有：2.5%、5%、10%三種濃度的H₂O₂溶液、MnO₂、CuO、紅磚粉末．
A組：探究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
取5mL10%H₂O₂溶液，三次實(shí)驗(yàn)分別加入0.5gMnO₂、紅磚粉末、CuO進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄數(shù)據(jù)如下：

試劑	MnO2	紅磚粉末	CuO
t/s	10	60	20

由此可出結(jié)論：MnO₂、CuO對(duì)H₂O₂分解有催化作用，紅磚粉末無催化作用，某同學(xué)對(duì)該結(jié)論提出疑問．
補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)，操作為取5mL10%H₂O₂溶液，記錄數(shù)據(jù)．
結(jié)果：長(zhǎng)時(shí)間（大于100s），收集到很少量氣體．
更正結(jié)論：紅磚粉末有（選填“有”、“無”）催化作用，三者中二氧化錳催化效率最高．
B組：探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
甲同學(xué)：取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₁．
乙同學(xué)：取10mL2.5%H₂O₂溶液，加入0.5gMnO₂為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₂．
實(shí)驗(yàn)結(jié)果t₁＜t₂．
結(jié)論：濃度越大，反應(yīng)速率越快．
丙同學(xué)：對(duì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)提出疑問，并補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)取10mL5%H₂O₂溶液，加入0.5gCuO為催化劑，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄時(shí)間t₃．．
記錄時(shí)間t₃，且t₁＜t₃＜t₂．
更正結(jié)論為：當(dāng)催化劑相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．
C組：探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．
取10mL5%H₂O₂溶液和0.5gCuO為催化劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，兩次實(shí)驗(yàn)分別將試管置于冰水浴和50℃熱水浴記錄時(shí)間t₄、t₅，且t₄＞t₅．
結(jié)論：當(dāng)反應(yīng)物濃度和催化劑相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快．
綜上所述：①為了研究某一因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，必須只允許有一個(gè)變量，其他量必須相同．
②探究發(fā)現(xiàn)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有催化劑、反應(yīng)物濃度、溫度．

12．工業(yè)鐵紅主要成分是Fe₂O₃，還含有少量的FeO、Fe₂O₄．
【查閱資料】1．草酸晶體（H₂C₂O₄•3H₂O）在濃硫酸作用下受熱分解，化學(xué)方程式為：H₂C₂O₄•3H₂O$\frac{\underline{\;H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CO₂↑+CO↑+4H₂O．
2．堿石灰是固體NaOH和CaO的混合物，能吸收水蒸氣和二氧化碳．
3．鐵的常見氧化物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

鐵的氧化物	FeO	Fe2O3	Fe3O4
鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)	77.8%	70.0%	72.4%

【問題討論】為了測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．（裝置氣密性良好）

（1）該實(shí)驗(yàn)為了保證進(jìn)入E中的氣體是純凈、干燥的CO，則B、C、D中的試劑依次是cba．（填字母序號(hào)）
a．濃硫酸   b．澄清的石灰水   c．氫氧化鈉溶液
（2）C裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化碳是否除盡．
（3）寫出E裝置中所發(fā)生反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂（或4CO+Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+4CO₂或CO+FeO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+CO₂）．
（4）稱取鐵紅樣品10.0g，用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
①若E中充分反應(yīng)后得到鐵粉的質(zhì)量為mg，則7.0＜m＜7.78．
②若實(shí)驗(yàn)前后稱得F裝置增重7.7g，則此鐵紅中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是72%．
【實(shí)驗(yàn)反思】
（1）如果缺少裝置G（不考慮其他因素），則測(cè)得樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏�。ㄟx填“偏小”“不變”或“偏大”）．
（2）該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯缺陷是缺少尾氣處理裝置．

11．已知A、B、C、D、E、F、G、H、I均為初中化學(xué)常見的物質(zhì)．其中E、G為常見金屬，E是目前世界上年產(chǎn)量最高的金屬，G呈紫紅色；I是地殼中含量最高的元素所形成的常見氣體單質(zhì)；人體胃液中含有A，可幫助消化．根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題（圖中反應(yīng)條件均已略去，反應(yīng)物和產(chǎn)物均已給出）．

（1）E的化學(xué)式是Fe，H的化學(xué)式是H₂O₂．
（2）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）請(qǐng)寫出金屬G的任意一種用途用作導(dǎo)線．

10．在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，氫元素由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)，銅元素由+2價(jià)變?yōu)?價(jià)，這類在反應(yīng)前后有化合價(jià)變化的反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)．據(jù)此推斷，C+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$CO₂是（填“是”或“否”）為氧化還原反應(yīng)，其正確讀法是碳與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳．

9．某純凈物X在空氣中燃燒，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+2O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO+CO₂+3H₂O，則X的化學(xué)式為（　�。�

A．

CH2O

B．

CH4O

C．

C3H6

D．

CH2O2

8．化學(xué)與人體健康密切相關(guān)．市場(chǎng)上有“高鈣牛奶”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸鋅”等商品，這里的鈣、氟、
鋅應(yīng)理解為（　�。�

A．

元素

B．

原子

C．

分子

D．

離子

7．下列生活用品不屬于有機(jī)合成材料的是（　�。�

A．

塑料瓶

B．

不銹鋼刀

C．

滌綸布料

D．

汽車輪胎

6．下列現(xiàn)象屬于化學(xué)變化的是（　　）

	A．	碘溶于酒精制成碘酒		B．	石蠟熔化
	C．	以石墨為原料合成金剛石		D．	汽油揮發(fā)

5．下列物質(zhì)都屬于純凈物的一組是（　�。�
①冰水混合物�、跐崈舻目諝狻、垡旱�　④石灰水．

A．

②④

B．

①③

C．

①②

D．

③④