13．對化學(xué)反應(yīng)進行歸納總結(jié)是化學(xué)學(xué)習(xí)中必須經(jīng)常進行的一項工作．請你仔細(xì)閱讀表格的內(nèi)容，回答問題．

序號	化學(xué)方程式	屬于的基本反應(yīng)類型
①	Fe+S  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ FeS	化合反應(yīng)
②	Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O	分解反應(yīng)
③	H2+CuO $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$      Cu+H2O	置換反應(yīng)

（1）根據(jù)以下要求，寫出有氫元素參加反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個（不能與上表中例子相同）：
化合反應(yīng)：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O；
置換反應(yīng)：H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O．
（2）若在化學(xué)反應(yīng)A→B+C中，B、C均為單質(zhì)，請你舉一個方程式為例2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
若在化學(xué)反應(yīng)A+B→C+D中，只有B為單質(zhì)，其余均是化合物，請你舉一個方程式為例CH₄+2O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂+2H₂O．

12．小剛同學(xué)在學(xué)習(xí)了酶的知識后聯(lián)系生活中重金屬中毒事件，又提出了自己的一個猜想：酶的催化作用可能會受到重金屬離子的影響．結(jié)合猜想小剛進行了如下探究：
【查閱資料】銅屬于重金屬，鈉不是重金屬．
【設(shè)計實驗】取試管4支，編號，按表分別加入試劑，搖勻，迅速置于37℃的水浴中，10分鐘后取出，冷卻后分別加入碘液3滴，觀察其顏色變化．

編號	0.25%淀粉溶液（ml）	蒸餾水（ml）	0.9%NaCl溶液（ml）	0.9%CuSO4溶液（ml）	唾液溶液（ml）	加入碘液3滴后現(xiàn)象
1	3	2	-	-	-	變藍(lán)色
2	3	1	-	-	1	不變藍(lán)
3	3	-	1	-	1	不變藍(lán)
4	3	-	-	1	1	變藍(lán)色

【實驗結(jié)論】酶的催化作用受到重金屬離子的影響．
【分析與交流】
（1）小剛同學(xué)提出猜想的依據(jù)是：酶是一種蛋白質(zhì)，遇到重金屬離子會變性．（填“糖類”、“脂肪”、“蛋白質(zhì)”）．
（2）在看了小剛的設(shè)計及實驗后，同桌的小王認(rèn)為憑上述實驗還不足以證明小剛的猜想．你認(rèn)為下列甲、乙、丙、丁四種改進方案是可行的有：甲乙
甲：將硫酸銅溶液更換成氯化銅溶液乙：將氯化鈉溶液更換成硫酸鈉溶液
丙：將硫酸銅溶液更換成硝酸銅溶液�。簩⒙然�鈉溶液更換成硝酸鈉溶液
（3）在生活中重金屬鹽類通常也被作為消毒殺菌的藥物來使用，你能用所學(xué)的知識解釋：為什么可以用0.9%的生理鹽水來減輕硝酸銀的腐蝕性？NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃（用化學(xué)方程式表示）

11．為了除去Na₂SO₄溶液中的CuSO₄雜質(zhì)，得到純凈的Na₂SO₄溶液．小王同學(xué)做了如下實驗：①加入適量的KOH溶液，使CuSO₄和KOH恰好完全反應(yīng)．②過濾，使生成的Cu（OH）₂沉淀和液體分離．小王認(rèn)為得到的濾液就是純凈的Na₂SO₄溶液．
（1）請你對小王同學(xué)的除雜質(zhì)實驗進行評價：是否正確不正確（填“正確”或“不正確”），理由是引入了新的雜質(zhì)硫酸鉀．
（2）上述實驗用到KOH溶液．小王同學(xué)用天平和已知質(zhì)量為15g的表面皿，準(zhǔn)確稱取28gKOH固體來配制該溶液．稱量時，他在托盤天平的右盤上放43g砝碼，在左盤的表面皿中加入KOH固體．這時指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是繼續(xù)加氫氧化鉀，直至天平平衡．

10．以下是化學(xué)實驗室內(nèi)幾種常用的實驗裝置，請回答：

（1）寫出圖中標(biāo)號儀器的名稱：①酒精燈； ②集氣瓶．
（2）小亮同學(xué)用A、C裝置制取并收集一瓶氧氣，試管中所放的化學(xué)藥品是高錳酸鉀，棉花的作用是防止加熱時高錳酸鉀粉末進入導(dǎo)管，采用排水集氣法收集氧氣的原因是氧氣不易溶于水．寫出該反應(yīng)的文字表達式高錳酸鉀$\stackrel{加熱}{→}$錳酸鉀+二氧化錳+氧氣．
（3）小明同學(xué)采用B裝置制取氧氣時，錐形瓶中放入的物質(zhì)是二氧化錳，該物質(zhì)所起的作用是催化作用．從長頸漏斗中加入的物質(zhì)是過氧化氫，用D裝置收集氧氣時，氣體應(yīng)從a（填a或b）管通入．
（4）小華同學(xué)用如圖所示的E裝置代替B裝置，與B相比，E裝置的優(yōu)點是可控制反應(yīng)速率，節(jié)約藥品．

9．某同學(xué)對“菠菜中富含可溶性草酸鹽和碳酸鹽，與豆腐同食會引起結(jié)石”的說法產(chǎn)生了興趣．探究一菠菜里是否含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽？
【查閱資料】
（1）可溶的草酸鹽、碳酸鹽能與CaCl₂溶液反應(yīng)生成難溶于水的草酸鈣（CaC₂O₄）、碳酸鈣．
（2）醋酸（化學(xué)式用HAc表示）不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽．
【實驗流程】

根據(jù)流程回答問題：
（1）操作①是過濾．
（2）加入足量CaCl₂溶液的目的是將溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出來．
（3）已知氣體D能使澄清石灰水變渾濁，步驟③的化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HAc=Ca（Ac）₂+H₂O+CO₂↑．
【實驗結(jié)論】菠菜里含有可溶性草酸鹽和碳酸鹽．
探究二人體結(jié)石的主要成分是草酸鈣，草酸鈣
高溫分解的產(chǎn)物是什么？
【查閱資料】
（1）草酸鈣高溫完全分解得到兩種氣態(tài)氧化物和一種固態(tài)氧化物．
（2）12.8g的草酸鈣分解過程中溫度與剩余固體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示．
【實驗分析】
（1）草酸鈣高溫完全分解的化學(xué)方程式為CaC₂O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO↑+CO₂↑．
（2）通過如圖數(shù)據(jù)分析，700℃時剩余固體的成分是CaCO₃和CaO．
請你設(shè)計實驗，驗證700℃時剩余固體的成分．

實驗操作	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論

8．找出每組中在物質(zhì)類別上與另兩種不同的物質(zhì)填在橫線上．
（1）銀、生鐵、鋁合金：銀；
（2）BaSO₄、CaCO₃、Cu（OH）₂：Cu（OH）₂．

7．災(zāi)區(qū)救援隊通常配有化學(xué)氧自救器--利用超氧化物如超氧化鉀（KO₂）等與二氧化碳反應(yīng)生
成氧氣來達到自救的儀器．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬就其原理展開了以下兩個實驗探究活動，請你參與．
（1）用圖1所示的由A、B、C、D組合成的成套裝置和有關(guān)藥品制取并收集氧氣．
用石灰石與稀鹽酸制取二氧化碳，則A中裝置可采用圖2中的②（填數(shù)字序號，下同）；其反應(yīng)方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；D中裝置可采用圖2中的③．
（2）將制得的足量且潮濕的CO₂氣體通入B中，充分反應(yīng)后，取B中生成的固體于試管中配成溶液，
設(shè)計實驗對生成物成份進行探究．
【資料提示】
Ⅰ．二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)的生成物只有兩種，其一是氧氣，其二是一種鹽．
Ⅱ．人呼出的氣體中含有的水分也能與超氧化鉀反應(yīng)生成堿和氧氣．
【實驗探究】
Ⅰ：向溶液中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)有氣泡產(chǎn)生．
Ⅱ：先向溶液中加入足量的氯化鈣溶液，看到白色沉淀產(chǎn)生，寫出反應(yīng)方程式CaCl₂+K₂CO₃=CaCO₃↓+2KCl；然后向上層清液中加入酚酞溶液，看到溶液呈紅色．
【實驗結(jié)論】B中生成物成份為K₂CO₃、KOH（填寫化學(xué)式）．
（3）若僅探究二氧化碳與超氧化鉀反應(yīng)生成的化合物，則需在A與B裝置中間增加除去HCl、H₂O的洗氣裝置．
（4）簡述鑒定氧自救器藥罐中生氧劑超氧化鉀是否需要更換的簡便的化學(xué)方法取待鑒定的生氧劑少量于試管中，滴加少量的水，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，將帶火星的木條伸入試管內(nèi)，觀察木條是否復(fù)燃，即可判斷生氧劑是否需要更換．

6．某化學(xué)興趣小組用一氧化碳與氧化鐵的反應(yīng)來探究煉鐵的原理，裝置如圖所示．請回答有關(guān)問題：

（1）為避免一氧化碳污染空氣，并回收利用一氧化碳，方框中連接的是C和D，導(dǎo)管接口的連接順序為a→d→b→e．C裝置中NaOH的作用是吸收B中沒反應(yīng)掉的二氧化碳．
（2）實驗開始時，應(yīng)先通CO再加熱 （填“先加熱再通CO”或“先通CO再加熱”），目的是趕盡玻璃管內(nèi)的空氣，防止加熱時爆炸．
（3）實驗進行一段時間后，玻璃管A中出現(xiàn)的現(xiàn)象為紅色固體變?yōu)楹谏�，反�?yīng)方程式為Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）除CO外，還有哪些物質(zhì)可以還原Fe₂O₃C或H₂（請寫一物質(zhì)的化學(xué)式）．

5．將氯化鈉飽和溶液蒸發(fā)部分水（恒溫），析出晶體前后不變的是C
A、溶液的質(zhì)量   B、溶質(zhì)的質(zhì)量    C、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  D、氯化鈉的溶解度．

4．如圖為小萍同學(xué)在實驗室制取CO₂并檢驗CO₂性質(zhì)的實驗裝置示意圖，試回答：

（1）儀器的名稱：a試管．
（2）用化學(xué)方程式表示實驗室制取CO₂的反應(yīng)原理CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）該學(xué)生在實驗過程中，將A產(chǎn)生的氣體通入到B中，觀察到石灰水沒有變渾濁，試分析其原因產(chǎn)生的二氧化碳中混有氯化氫氣體．
（4）該學(xué)生用C瓶收集滿一瓶由裝置A中產(chǎn)生的氣體后，往瓶中倒入濃氫氧化鈉溶液，迅速用事先綁好一個小氣球的膠塞塞緊，振蕩，可以觀察到小氣球逐漸膨大．其原因是氫氧化鈉吸收二氧化碳和氯化氫氣體，瓶內(nèi)的壓強變小，請寫出C中反應(yīng)的化學(xué)方程式．CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、NaOH+HCl=NaCl+H₂O．