8．在水溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的一組物質是（　�。�

	A．	KCl、Na2CO3、HNO3		B．	NaNO3、FeCl3、HCl
	C．	NaCl、Mg（NO3）2、NaOH		D．	K2SO4、NaOH、Na2CO3

7．如圖所示為初中化學幾種常見物質及其轉化關系，請根據(jù)圖示回答：
（1）化合物甲中的元素有2種；
（2）金屬單質B可能是銅（或鐵等）（填名稱），化合物乙可能是CO₂（或H₂O等）（填化學式）
（3）A+甲→乙+B屬于置換反應類型．

6．除去雜質設計（括號內物質為雜質）中正確的是（　�。�

	物質	選用試劑	操作方法
A	NaOH（Na2CO3）	適量的CaCl2溶液	過濾
B	CO2（O2）	C	通過紅熱的木炭
C	FeSO4溶液（CuSO4）	Fe鐵粉	加入過量的Fe粉，充分反應后，過濾
D	NaCl溶液（ MgCl2）	KOH	加入足量KOH溶液充分反應后，過濾

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列實驗操作能達到目的是（　�。�

	A．	向滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，溶液褪色，則證明BaCl2有酸性
	B．	準確稱取14.80g Ca（OH）2，配制50g 29.6%的Ca（OH）2溶液
	C．	在實驗室，可無需查閱資料用98%的濃硫酸來配制50g 20%的硫酸溶液
	D．	測定溶液的pH，先用水潤濕pH試紙，然后將試紙插入待測液中

4．某小組在探究金屬的化學性質時，繪制了甲、乙、丙三種金屬與稀鹽酸反應的質量關系圖．根據(jù)圖象信息判斷，下列說法正確的是（　�。�

	A．	金屬與稀鹽酸反應的速率：甲＞乙＞丙
	B．	金屬的活動性順序：甲＞乙＞丙
	C．	等質量的金屬分別與足量稀鹽酸反應生成氫氣的質量：甲＞乙＞丙
	D．	金屬的相對原子質量大小為：甲＞乙＞丙

3．在實驗室用下列裝置取幾種氣體．
（1）寫出圖中標有①、②的儀器名稱：①酒精燈，②長頸漏斗．
（2）加熱高錳酸鉀制取純凈的氧氣，應選擇上述裝置中的AE進行組裝，寫出該反應的化學方程式2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）檢查B裝置的氣密性應把導管的一端浸在水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，說明裝置不漏氣．為控制反應的劇烈程度，可將B裝置中的長頸漏斗改為分液漏斗（填儀器名稱）

2．0.2%～0.5%的過氧乙酸[化學式（CH₃COOOH）]溶液是一種殺菌能力強的高效消毒劑．
（1）過氧乙酸分子中C、H、O三種元素的質量比為6：1：12．
（2）欲配制0.4%的過氧乙酸溶液1000g，需用20%的過氧乙酸溶液20克．
（3）常用生石灰處理過氧乙酸廢液[CH₃COOOH+CaO═（CH₃COO）₂Ca+H₂O]，現(xiàn)處理500kg含過氧乙酸0.1%的廢液，求需生石灰的質量．

1．下列實驗能達到實驗目的是（　　）

	A．	探究鐵生銹條件		B．	探究可燃物燃燒條件
	C．	測量空氣氧氣含量		D．	比較Mg、Fe、Cu金屬活動性

20．實驗室用20.0克過氧化氫溶液和1.0克二氧化錳制取氧氣，實驗的相關數(shù)據(jù)如下表：

	氣體發(fā)生裝置內物質的總質量
反應前	21.0g
反應后	20.2g

（1）反應結束后過濾、烘干，得到濾渣的質量為1.0g．（注意有效數(shù)字，下同）
（2）反應生成氧氣的質量為0.8g．
（3）計算參加反應的過氧化氫的質量（寫出必要的計算過程）．

19．為了探究“水的凈化”過程，某實驗小組從護城河中取了水樣，觀察到：
A．水樣呈黃色，有異味　　　　　B．水樣渾濁，有固體小顆粒
現(xiàn)對水樣進行如下處理：
（1）向水樣中加入明礬攪拌溶解，靜置沉淀一段時間后，進行 處理去固體小顆粒，再向所得液體中加入活性炭，利用其吸附性除去水樣中的顏色和異味．
（2）通入氯氣殺菌消毒，得到自來水，而K₂FeO₄物質既能凈水又能殺菌，其中鐵元素化合價為+6．
（3）使用硬水會給生活和生產(chǎn)帶來許多麻煩，在日常生活中，我們常用煮沸方法來降低水的硬度，這個過程主要是將水中的可溶性鈣鹽轉化為碳酸鈣（水垢的主要成分）沉淀的過程．水垢過多鍋爐易引起事故，請你寫出除去水垢的有關化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O．（除垢劑中有我們實驗室常用的酸）
（4）如圖所示的3個實驗，A中水發(fā)生了物理（填“物理”或“化學”）變化；B試管2內得到的氣體為氧氣；C中小卵石、石英砂和蓬松棉的作用是過濾．

A．水的沸騰	B．水的電解	C．水的凈化

（5）礦泉水、蒸餾水有多種作用，例如：鎂與碘的化合反應十分緩慢，若滴加少量水，則反應立即劇烈進行，反應速度大大提高，此時水的作用是催化劑．