Question

20．實驗室用20.0克過氧化氫溶液和1.0克二氧化錳制取氧氣，實驗的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

	氣體發(fā)生裝置內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量
反應(yīng)前	21.0g
反應(yīng)后	20.2g

（1）反應(yīng)結(jié)束后過濾、烘干，得到濾渣的質(zhì)量為1.0g．（注意有效數(shù)字，下同）
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為0.8g．
（3）計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量（寫出必要的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)化學(xué)方程式和計算參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：（1）二氧化錳是該反應(yīng)的催化劑，化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量不變，所以反應(yīng)結(jié)束后過濾、烘干，得到濾渣的質(zhì)量為1.0g；
（2）反應(yīng)生成氧氣的質(zhì)量為：21.0g-20.2g=0.8g；
（3）生成參加反應(yīng)的過氧化氫的質(zhì)量為x
2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
68               32
x               0.8g
 $\frac{68}{x}$=$\frac{32}{0.8g}$
  x=1.7g
故答案為：（1）1.0g；
（2）0.8g；
（3）1.7g．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．