17．某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，將50g該混合物高溫燃燒至固體質(zhì)量不再改變，計(jì)算：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量．
（2）原混合物中碳酸鈣的質(zhì)量（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）．

16．電解水時(shí)常加入氫氧化鈉增強(qiáng)導(dǎo)電性，現(xiàn)有9%的氫氧化鈉溶液100g，通電一段時(shí)間后，測得氫氧化鈉溶液的濃度變?yōu)?0%．
（1）求反應(yīng)中生成氧氣的質(zhì)量；（計(jì)算結(jié)果精確到0.1g）
（2）求剩余溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

15．張紅同學(xué)的新家用水了鉻鋼水龍頭，好奇的張紅按下列步驟比較金屬鉻（Cr）與金屬鐵、銅的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱．
①聯(lián)系金屬活動(dòng)順序張紅提出了三種合理的猜想，請(qǐng)完成猜想3的內(nèi)容：
猜想1：Cr＞Fe＞Cu
猜想2：Fe＞Cr＞Cu
猜想3：Fe＞Cu＞Cr
②張紅將金屬鐵和銅分別放入硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，張紅得出的結(jié)論是猜想1成立；③如果將金屬鐵和鉻分別放入下列A（填序號(hào)）中，也能得到②中的結(jié)論．
A．CuCl₂溶液   B．AgNO₃溶液   C．FeSO₄溶液  D．Na₂SO₄溶液．

14．某學(xué)�；瘜W(xué)小組的同學(xué)，取剛降地面的雨水樣，用pH計(jì)（測pH的儀器）每隔幾分鐘測一次pH，其數(shù)據(jù)如表所示：

定時(shí)間	5：05	5：10	5：15	5：20	5：25	5：30	5：35
pH	4.95	4.94	4.94	4.88	4.86	4.85	4.85

（1）繪制時(shí)間-pH關(guān)系圖

（2）在測定的時(shí)間內(nèi)，酸雨的酸性是增強(qiáng)（填“增強(qiáng)”或“減弱”）
（3）煤中含有的硫在燃燒時(shí)會(huì)以二氧化硫的形式排放，污染大氣．
①硫在空氣中燃燒的化學(xué)方程式是S+O₂ $\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．
②回收二氧化硫可以生成硫酸，化學(xué)方程式為2SO₂+2H₂O+O₂═2H₂SO₄，參加反應(yīng)的SO₂與生成的H₂SO₄的質(zhì)量比是32：49，將6.4t的SO₂全部轉(zhuǎn)化，可得到H₂SO₄的質(zhì)量為9.8t．

13．把足量鋅粒加入有鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，產(chǎn)生氣體的速度逐漸加快，一段時(shí)間后逐漸減慢，最后停止產(chǎn)生氣體，在反應(yīng)過程中，溶液的溫度也先隨之升高，最后下降到室溫．于是，同學(xué)們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來探究“一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)快慢的影響因素”．
測得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：
                 一定質(zhì)量的鋅粒與同體積鹽酸溶液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表

鹽酸溶液 濃度	反應(yīng)開始時(shí)酸溶液的 溫度	反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的 氣體體積	反應(yīng)結(jié)束共產(chǎn)生 氣體體積
5%	20℃	10mL	60mL
10%	20℃	19mL	118mL
15%	20℃	28mL	175mL
5%	35℃	28mL	60mL
10%	35℃	72mL	118mL
15%	35℃	102mL	175mL

（1）鋅粒和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)化學(xué)方程式為Zn+2HCl═ZnCl₂+H₂↑．
（2）分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)得出：一定質(zhì)量的鋅粒和同體積鹽酸反應(yīng)，影響反應(yīng)快慢的主要因素有鹽酸溶液濃度、反應(yīng)時(shí)溶液溫度．
（3）可以通過比較哪些數(shù)據(jù)來確定鋅和酸反應(yīng)的快慢反應(yīng)開始到2分鐘產(chǎn)生的氣體體積（或相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體體積）．
（4）過量鋅粒加入鹽酸中，反應(yīng)開始的一段時(shí)間，反應(yīng)速率逐漸加快原因金屬鋅和鹽酸反應(yīng)放出熱量，加快反應(yīng)速率．

12．2015年11月2日，C919大型客機(jī)首架機(jī)正式下線．制造大飛機(jī)使用了大量的鋁、鐵、銅．小組同學(xué)對(duì)三種金屬進(jìn)行了如下探究：
【實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較慢	鐵片上有紅色物質(zhì)附著，溶液變成淺綠色	有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生氣泡較快	無現(xiàn)象	無氣泡產(chǎn)生無明顯現(xiàn)象

【分析】（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，需先用砂紙打磨金屬片，其目的是除去金屬表面的氧化膜，利于反應(yīng)．
（2）如果要驗(yàn)證鋁、鐵、銅三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱，從優(yōu)化實(shí)驗(yàn)的角度考慮，只需利用上述實(shí)驗(yàn)中的BE（用實(shí)驗(yàn)編號(hào)填空）兩組實(shí)驗(yàn)就能達(dá)到目的．
（3）將打磨后的鋁片放入稀硫酸中，開始反應(yīng)很慢，然后試管逐漸變熱，反應(yīng)逐漸加快．一段時(shí)間后，反應(yīng)速率變慢，最后停止產(chǎn)生氣泡．請(qǐng)結(jié)合所學(xué)知識(shí)，解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜鋁易被空氣中的氧氣氧化，在鋁條表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜．將鋁條放入稀鹽酸中，稀鹽酸與鋁條表面的氧化鋁反應(yīng)，所以氣泡較少．隨著氧化鋁的減少，鋁與鹽酸接觸面積增大，氣泡逐漸增加并達(dá)到反應(yīng)最快．后來鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越來越小，反應(yīng)速率減慢．直至停止．
【拓展】將一定質(zhì)量的鋅粉加入含硝酸鋁、硝酸銅和硝酸銀的溶液中，充分反應(yīng)后過濾，然后分別向?yàn)V液、濾渣中加入稀鹽酸，均無明顯現(xiàn)象，則濾液中存在的陽離子可能是Al³⁺、Zn²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu²⁺或Al³⁺、Zn²⁺、Cu、Ag⁺（用離子符號(hào)表示所有可能存在的情況）．

11．有一包白色粉末固體甲，可能含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈣中的一種或者幾種，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下鑒別流程．（試劑乙中含一種溶質(zhì)）

（1）由步驟Ⅱ，可知溶液中含氫氧化鈉，則試劑乙為硝酸鋇或硝酸鈣溶液
（2）原固體中一定有碳酸鈉、氫氧化鈉一定沒有氯化鈉、氫氧化鈣
（3）步驟Ⅳ中得到無色溶液除酚酞外，還一定含有的溶質(zhì)是AgNO₃、HNO₃、Ba（NO₃）₂或Ca（NO₃）₂、NaNO₃（寫化學(xué)式）
（4）寫出步驟Ⅳ反應(yīng)化學(xué)方程式HNO₃+NaOH=NaNO₃+H₂O．

10．實(shí)驗(yàn)室用足量二氧化錳與濃鹽酸加熱制取氯氣，當(dāng)反應(yīng)時(shí)氯化錳與氯化氫混合溶液中氯化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低至20%，反應(yīng)停止．反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl_（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑．
（已知：混合溶液中，某一溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{該溶質(zhì)的質(zhì)量}{混合溶液的質(zhì)量}$×100%）
（1）二氧化錳中，錳元素與氧元素的質(zhì)量比為55：32．
（2）實(shí)驗(yàn)小組欲廢物再利用，若要將一定量上述制氯氣的剩余液體配成含氯化氫8%的除銹液，計(jì)算配制80g該除銹液所需上述反應(yīng)剩余液體和所加水的質(zhì)量．
（3）制取氯氣的質(zhì)量與時(shí)間如圖所示，測得反應(yīng)停止時(shí)，剩余溶液質(zhì)量為101.6g．計(jì)算制氯氣實(shí)驗(yàn)中所用濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

9．如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答問題：
①t₁℃時(shí)A的溶解度＜（填“＞”“＜”或“=”）B的溶解度；將t₁℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液溫度升溫到t₂℃，有晶體析出的是C；
②t₂℃時(shí)，把35gB物質(zhì)加到50g水中，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇芤築₁，保持溫度不變，往燒杯中再加入10g水，充分?jǐn)嚢韬笮纬扇芤築₂，B₁溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＜（填“＞”“＜”或“=”）B₂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

8．某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個(gè)月做實(shí)驗(yàn)用的NaOH溶液忘記了蓋瓶蓋．對(duì)于該溶液是否變質(zhì)，同學(xué)們開始實(shí)驗(yàn)探究．
【猜想假設(shè)】猜想一：該溶液沒有變質(zhì)，為NaOH溶液
猜想二：該溶液全部變質(zhì)，為Na₂CO₃溶液
猜想三：該溶液部分變質(zhì)，為NaOH和Na₂CO₃的混合溶液
【查閱資料】Na₂CO₃溶液呈堿性
【設(shè)計(jì)方案】請(qǐng)你完善下表幾組同學(xué)探討的設(shè)計(jì)方案

	實(shí)驗(yàn)操作	可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與結(jié)論	同學(xué)評(píng)價(jià)
第1組		若溶液變紅，猜想（2）不成立	第2組同學(xué)認(rèn)為：此方案結(jié)論不正確，理由是碳酸鈉也可以使酚酞變成紅色
第2組		若產(chǎn)生白色沉淀，則猜想一不成立．	第3組同學(xué)認(rèn)為：此方案能確定有Na2CO3（填化學(xué)式）存在．
第3組		若濾液不變紅，則猜想二成立；若濾液變紅，則猜想三成立．	第1組同學(xué)認(rèn)為：不需過濾也能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模�更簡單的操作方法是將第二組實(shí)驗(yàn)沉淀之后取濾液．

【探究實(shí)驗(yàn)】綜合各小組的方案后，動(dòng)手實(shí)驗(yàn)．
【結(jié)論】NaOH溶液易與空氣中CO₂反應(yīng)而變質(zhì)，所以要密封保存．
【反思】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，還有同學(xué)認(rèn)為，第2組同學(xué)所以的CaCl₂溶液可換成Ca（OH）₂溶液，同樣也能完成本實(shí)驗(yàn)，你是否贊成否（填“是”或“否”）理由是Ca（OH）₂和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾．