8．黃銅是銅鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等，為測(cè)定黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10g該樣品粉碎，加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，反應(yīng)情況如圖所示，求：
（1）黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%．
（2）m的值．

7．分類、類比是初中化學(xué)常用的學(xué)習(xí)方法．
請(qǐng)根據(jù)某種方式對(duì)下列說法進(jìn)行分類．
a．通常狀況下，水是無色、無臭的液體；b．在通電條件下，水分解生成氫氣和氧氣；e．水與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸；f．在101kPa，水加熱至100℃水變成水蒸氣；g．通常狀況下，水能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；h．用水和氯化鈉配制生理鹽水．
選出的一類的序號(hào)是①afh或beg，它們歸為一類的依據(jù)是②屬于物理性質(zhì)或?qū)儆诨瘜W(xué)性質(zhì)．

6．20℃時(shí)，將某硝酸鉀溶液恒溫蒸發(fā)，第一次蒸發(fā)掉10g水，析出2g晶體；第二次蒸發(fā)掉10g水，將析出3g晶體；第三次再蒸發(fā)掉10g水，將析出3g晶體．

5．t℃時(shí)，硝酸鉀溶液200g，蒸發(fā)20g水后，析出晶體8g；又蒸發(fā)20g水后，析出晶體12g．t℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是多少？

4．甲、乙兩個(gè)學(xué)習(xí)小組為了測(cè)定M物質(zhì)的溶解度，分別設(shè)計(jì)了如下方案：
甲組方案：

由甲組實(shí)驗(yàn)方案，同學(xué)們可知：
（1）燒杯②中溶液的質(zhì)量為120g．
（2）20℃時(shí)M物質(zhì)的溶解度為30g．
乙組方案：

由乙組方案，同學(xué)們可知：
（3）燒杯①中的溶液為M的不飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液．
（4）乙組方案的三個(gè)燒杯中的溶液，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的是②③（填序號(hào)）

3．現(xiàn)有一定量的NaHCO₃固體，將其加熱一段時(shí)間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，請(qǐng)計(jì)算在加熱過程中分解了得NaHCO₃得占原固體中NaHCO₃得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）（　�。�

A．

50%

B．

60%

C．

70%

D．

80%

2．在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%氯化鈉溶液選種．實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有：足量的氯化鈉固體，足量的蒸餾水，80kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液、200kg溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氯化鈉溶液．要配制16%的氯化鈉溶液150kg，請(qǐng)按要求填空：
（1）若用氯化鈉固體和蒸餾水配制，需要氯化鈉質(zhì)量24kg；
（2）若用20%的氯化鈉溶液和水配制，需要20%氯化鈉溶液的質(zhì)量是120kg；
（3）若用10%氯化鈉溶液和20%氯化鈉溶液混合配制，需要10%與20%氯化鈉溶液質(zhì)量比為2：3（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）

1．對(duì)于下列化學(xué)用語，有關(guān)說法正確的是（　�。�
①H₂ ②Na⁺ ③CO₂ ④⑤$\stackrel{+2}{Mg}$Cl₂．

	A．	①可表示2個(gè)氫原子
	B．	②和④可表示陽離子
	C．	③中碳元素的化合價(jià)為+4價(jià)
	D．	⑤中“+2”表示在氯化鎂中鎂離子帶兩個(gè)單位的正電荷

20．甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．
（1）0℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）20℃時(shí)，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系：甲=乙（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）40℃時(shí)，將160g乙物質(zhì)的飽和溶液蒸發(fā)10g水時(shí)，析出的晶體的質(zhì)量是6g．

19．鐵元素對(duì)人類生命和生活具有重要意義．

（1）生鐵和鋼是含碳量不同的兩種鐵合金．
（2）如圖1所示，關(guān)閉K，將鐵絲放在潮濕的空氣中一段時(shí)間后，可觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面上升；打開K后，觀察到導(dǎo)管內(nèi)液面下降，并且導(dǎo)管口有氣泡冒出，請(qǐng)解釋導(dǎo)管內(nèi)液面上升和下降的原因．
（3）利用如圖2裝置制取純凈、干燥的CO，然后用CO還原Fe₂O₃并檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，已知草酸（H₂C₂O₄）在有濃硫酸存在并加熱的條件下，可以發(fā)生分解反應(yīng)生成CO、CO₂和H₂O．
①請(qǐng)寫出裝置A、C中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式H₂C₂O₄$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$H₂O+CO₂↑+CO↑，F(xiàn)e₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
②要達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，裝置中導(dǎo)管接口從左到右的連接順序?yàn)閍接h、i接b、c接d、e接f．
③從環(huán)保角度考慮，還需要對(duì)以上裝置進(jìn)行改進(jìn)，請(qǐng)簡(jiǎn)述改進(jìn)措施將尾氣點(diǎn)燃．
（4）某化學(xué)興趣小組對(duì)一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應(yīng)）進(jìn)行分析，所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：燒杯和稀硫酸共150g，加入的鐵樣品為9g，充分反應(yīng)后，稱得燒杯和剩余物質(zhì)的質(zhì)量共為158.7g，計(jì)算恰好完全反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．