Question

3．現(xiàn)有一定量的NaHCO₃固體，將其加熱一段時間后得13.7g固體，將固體加水充分溶解，得無色透明溶液，再向其中加入100g7.3%稀鹽酸，充分反應(yīng)后，所得溶液恰好為中性，請計算在加熱過程中分解了得NaHCO₃得占原固體中NaHCO₃得質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（NaHCO₃受熱分解生成Na₂CO₃、H₂O、CO₂）（　�。�

• A． 50%
• B． 60%
• C． 70%
• D． 80%

Answer 1

分析 碳酸氫鈉受熱可以生成碳酸鈉和水和二氧化碳，根據(jù)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應(yīng)可得碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：NaHCO₃ →HCl；根據(jù)鹽酸的質(zhì)量即可解得碳酸氫鈉的質(zhì)量，即可解答．

解答 解：設(shè)原碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，
根據(jù)：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑一系列的反應(yīng)可得碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式：
NaHCO₃ →HCl
84      36.5
x    100g×7.3%
$\frac{84}{x}=\frac{36.5}{100g×7.3%}$
x=16.8g  
設(shè)分解的碳酸氫鈉的質(zhì)量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ 質(zhì)量差
168                           62
y                          16.8g-13.7g=3.1g
$\frac{168}{y}=\frac{62}{3.1g}$
y=8.4g
在加熱過程中分解了得NaHCO₃得占原固體中NaHCO₃得質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{8.4g}{16.8g}×100%$=50%．
故選：A．

點(diǎn)評 在解答本題時需要注意到碳酸氫鈉加熱時時反應(yīng)生成碳酸鈉和水和二氧化碳，加熱一段時間后得13.7g固體時，碳酸氫鈉并沒完全分解是解題的關(guān)鍵．