9．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（　�。�

A．

水

B．

金剛石

C．

氯化鈉

D．

硫酸銅

8．當?shù)貢r間l2月7日下午，2015年諾貝爾生理學會醫(yī)學獎得主、中國女藥學家屠呦呦在瑞典卡羅林斯卡醫(yī)學院用中文發(fā)表了題為《青蒿素：中醫(yī)藥給世界的禮物》的演講，她在演講中回顧了青蒿素的發(fā)現(xiàn)歷程并呼吁當今醫(yī)藥界提高對青蒿素耐藥性現(xiàn)象的關(guān)注．青蒿素化學式為C₁₅H₂₂O₅，請計算：
（1）青蒿素的相對分子質(zhì)量為282；
（2）青蒿素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為90：11：40；
（3）5.64g青蒿素中含碳元素的質(zhì)量為3.6g．

7．某化學小組初步設(shè)計了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實驗方案．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該實驗?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體的原因是一氧化碳沒有完全參與反應(yīng)，有剩余．
方案二：如圖2所示
請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去）

請回答下列問題：
（1）圖3裝置A中盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．
（3）裝置C中濃硫酸的作用之一為：除去二氧化碳中的水蒸氣．

6．溶解度是解決溶液相關(guān)問題的重要依據(jù)．
I．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結(jié)晶水）
（1）溶解度隨溫度的升高而減小的是N，溫度為t₂℃時，M，N兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）t₁℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質(zhì)量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
Ⅱ．根據(jù)表格解決實際問題：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如圖2：

（1）操作2的名稱是過濾．若圖2中溶液B是飽和溶液，則C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）寫出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂發(fā)生反應(yīng)的化學方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．

5．小梅同學學習了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后，發(fā)現(xiàn)許多不同類別的物質(zhì)反應(yīng)時能生產(chǎn)鹽，于是她構(gòu)建了如圖所示的知識網(wǎng)絡(luò)圖．借助網(wǎng)絡(luò)圖回答：
（1）寫出用酸和堿生產(chǎn)硫酸銅的化學方程式：Cu（OH）₂+H₂SO₄═CuSO₄+2H₂O．
（2）參照網(wǎng)絡(luò)圖，則圖中①②可以是酸+鹽和金屬+鹽（要求不能與圖中已有信息重復(fù)）．

4．下列有關(guān)元素化合價的說法正確的是（　�。�

	A．	02中的氧是-2價
	B．	“84消毒液”有效成分是NaCl0，其中Cl是+l價
	C．	C0、C02中的碳都是+2價
	D．	化學反應(yīng)前后同種元素化合價不可能發(fā)生變化

3．下列實驗操作，主要不是從安全因素考慮的是（　�。�

	A．	急于加藥品時，也不可用手直接抓取
	B．	使用氫氣等可燃性氣體時須先驗純
	C．	給試管里的液體加熱時，不可讓試管口對著自己和旁人
	D．	用量筒量取液體時，視線應(yīng)與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平

2．某校進行中考化學實驗考查，給出以下三個考題：①粗鹽提純；②二氧化碳的制取和收集；③氧氣的制取和收集．考查規(guī)定由學生抽簽確定考題．
I．甲同學抽簽后被監(jiān)考老師引導(dǎo)至準備了下列儀器和藥品的實驗臺前：

（1）如圖中儀器A的名稱是鐵架臺；甲同學抽到的考題是③（“填序號）；實驗前甲同學發(fā)現(xiàn)其中缺少了一種藥品，該藥品是二氧化錳；寫出該實驗反應(yīng)的化學方程式2H₂O₂ $\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）如圖是甲同學實驗時的主要步驟，這些步驟的正確順序是cabd（填字母標號），其中裝置有誤的是a（填字母標號），改正的方法是將長頸漏斗浸沒在液面以下．

（3）若加選藥品，也能完成另一個考題的氣體制備，其中的化學方程式是CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂0．
Ⅱ．乙同學抽簽并完成實驗后，監(jiān)考老師要求他回答如下問題，請你幫他解答．
（4）粗鹽中除混有泥沙等難溶性雜質(zhì)外，通常還含有MgCl₂等可溶性雜質(zhì)，為了除去MgCl₂，可以加入的試劑是氫氧化鈉溶液．
（5）在過濾操作中，玻璃棒的作用是引流．
（6）如圖3，是用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量時，天平平衡后的狀態(tài)，錯誤操作是物品和砝碼位置放顛倒了，此時添加的兩個砝碼為30g，游碼在標尺上的刻度為2.6g，燒杯的實際質(zhì)量是27.4g．

1．在初中化學所學的物質(zhì)中，甲、乙是兩種單質(zhì)，A～G是化合物，其中A、B是氧化物，C廣泛用于制玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)．G是一種鈉鹽，“→”表示物質(zhì)間存在相應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件未標出），如圖所示，請回答下列問題：

（1）分別寫出標出序號的反應(yīng)化學方程式．并回答問題
①C+2CuO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑，此反應(yīng)甲物質(zhì)表現(xiàn)還原性．（填“氧化”或“還原”）
②CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．
③Na₂CO₃+Ca（0H）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
④Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（2）①G物質(zhì)的化學式是NaNO₃．
②D和E發(fā)生反應(yīng)的基本類型是復(fù)分解反應(yīng)．

20．如表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度/℃		0	20	40	60	80	100
溶解度/g	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08
	NaOH	31	91	111	129	313	336

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是同溫下氫氧化鈉的溶解度遠遠大于氫氧化鈣的溶解度（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是溶液變渾濁；現(xiàn)有20℃時Ca（OH）₂的飽和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙＜甲（填“＞”、“＜”或“=”）
（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設(shè)計了如下操作流程．請回答：

（Ⅰ）步驟②反應(yīng)的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；加入過量Ca（OH）₂的目的是使碳酸鈉完全反應(yīng)．
（Ⅱ）步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫結(jié)晶．