Question

6．溶解度是解決溶液相關問題的重要依據(jù)．
I．根據(jù)圖1解決下列問題：（M，N均不含結晶水）
（1）溶解度隨溫度的升高而減小的是N，溫度為t₂℃時，M，N兩種物質的溶解度相等；
（2）t₁℃時，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量為65g．保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數(shù)將不變（填“變大”、“變小”或“不變”）；
Ⅱ．根據(jù)表格解決實際問題：

溫度/℃		20	30	50	60	80
溶解度/g	KNO3	31.6	45.8	85.5	100	169
	K2CO3	110	114	121	126	139

某KNO₃樣品中含有少量K₂CO₃，其提純過程如圖2：

（1）操作2的名稱是過濾．若圖2中溶液B是飽和溶液，則C是飽和（填“飽和”或“不飽和”）溶液；
（2）寫出向溶液A中加入Cu（NO₃）₂發(fā)生反應的化學方程式K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：M固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而N的溶解度隨溫度的升高而減少，在t₂℃時，M，N兩種物質的溶解度相等；t₁℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量=15g+50g=65g；保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數(shù)不變，因為仍然是該溫度下的飽和溶液；操作2的名稱是過濾，若圖2中溶液B是飽和溶液，則C是飽和溶液，因為有硝酸鉀固體析出；碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸鉀，配平即可．

解答 解：Ⅰ．（1）由溶解度曲線可知：M固體物質的溶解度，都是隨溫度升高而增大，而N的溶解度隨溫度的升高而減少，在t₂℃時，M，N兩種物質的溶解度相等，故答案為：N；t₂； 
（2）t₁℃時，M的溶解度是30g，將20gM加入50g水中，充分溶解，形成溶液的質量=15g+50g=65g；保持溫度不變，向該溶液中再加入10g水充分攪拌，溶液的溶質質量分數(shù)不變，因為仍然是該溫度下的飽和溶液；故答案為：65；不變；
Ⅱ．（1）操作2的名稱是過濾，若圖2中溶液B是飽和溶液，則C是飽和溶液，因為有硝酸鉀固體析出，故答案為：過濾   飽和　
（2）碳酸鉀和硝酸鈣反應生成碳酸鈣白色沉淀和硝酸鉀，配平即可，故答案為：K₂CO₃+Ca（NO₃）₂=CaCO₃↓+2KNO₃

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了化學方程式的書寫等，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．