Question

7．某化學(xué)小組初步設(shè)計(jì)了“收集不同體積比例的二氧化碳和一氧化碳混合氣體”的實(shí)驗(yàn)方案．
方案一：如圖1所示
（1）請寫出硬質(zhì)玻璃管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（2）該實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得二氧化碳和一氧化碳混合氣體的原因是一氧化碳沒有完全參與反應(yīng)，有剩余．
方案二：如圖2所示
請寫出該氣體與炭粉發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
方案三：如圖3所示（提示：飽和NaHCO₃溶液的作用是除去HCl氣體，部分夾持裝置及導(dǎo)管已略去）

請回答下列問題：
（1）圖3裝置A中盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗，寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
（2）CO氣體應(yīng)由b（填“a”或“b”）通入．
（3）裝置C中濃硫酸的作用之一為：除去二氧化碳中的水蒸氣．

Answer 1

分析 方案一：硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可．
方案二：二氧化碳與碳在高溫的條件下生成一氧化碳；
方案三：根據(jù)反應(yīng)的原理以及化學(xué)方程式的書寫方法來分析；要根據(jù)裝置的特點(diǎn)來分析；根據(jù)濃硫酸的吸水性來分析．

解答 解：方案一：（1）硬質(zhì)玻璃管中一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．故填：Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）通入玻璃管內(nèi)的一氧化碳沒有完全參與反應(yīng)，與生成的二氧化碳組成了混合氣體，故填：一氧化碳沒有完全參與反應(yīng)，有剩余；
方案二：在高溫的條件下，二氧化碳與碳反應(yīng)生成一氧化碳，故填：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）圖3裝置A中盛放稀鹽酸的儀器為分液漏斗，大理石的主要成分是碳酸鈣，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故填：分液漏斗，CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）一氧化碳?xì)怏w要能進(jìn)能出，所以要從b管進(jìn)入；故填：b；
（3）濃硫酸具有吸水性，用于干燥二氧化碳，并能根據(jù)導(dǎo)管口的氣泡來分析氣體組成．故填：除去二氧化碳中的水蒸氣；通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體．
故答案為：
（1）Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；
（2）一氧化碳沒有完全參與反應(yīng)，有剩余；方案二：CO₂+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO；
方案三：（1）分液漏斗；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）b；
（3）除去二氧化碳中的水蒸氣（或答通過觀察導(dǎo)管口的氣泡來判斷是否得到了混合氣體）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了獲取二氧化碳和一氧化碳混合氣體的三種實(shí)驗(yàn)方案，掌握化學(xué)方程式的寫法、反應(yīng)的原理以及過程是解題的關(guān)鍵．